安徽省亳州市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份安徽省亳州市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了满分分值，考试结束后，只需上交答题卡，硫酸盐气溶胶是的成分之一等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．满分分值：100分；考试时间：75分钟．
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷上无效．
4．考试结束后，只需上交答题卡．
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）．
1．己知断裂1m1化学键所需要的能量如下表：
则由和反应生成需要_________的热量．
A．吸收46kJB．放出46kJC．吸收92kJD．放出92kJ
2．将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数减小B．BaO质量不变
C．氧气压强不变D．平衡向正反应方向移动
3．某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0m1X发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．1min时，Z的浓度大于
B．5min时，的物质的量为1.4ml
C．4min时，Y的体积分数约为且反应已达平衡状态
D．2min时，加入，此时
4．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．实验①，
B．实验②，60min时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
B．反应开始到10s时，Y的浓度减少了
C．反应的化学方程式为
D．当容器内压强不变时，反应达到平衡
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：①碳的燃烧热
②
③，则为（ ）
A．B．C．D．
7．在某密闭容器中发生反应，每隔2min测定一次的浓度，测定结果如表：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应在前4min的平均速率为
B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入时，
C．反应可能在8min前达到了平衡状态
D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同
8．发射航天器用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，
已知：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．与反应生成放热
B．氢气的燃烧热
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：
D．
9．硫酸盐（含）气溶胶是的成分之一．近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有参与B．是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键
10．理论研究表明，在下，异构化反应过程的能量变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．正反应的活化能为
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变
B．与混合充分反应后，放出热量akJ，则：
C．（1），则
D．的燃烧热为，则
12．将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①，②．
达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为：
A．20B．15C．25D．12
13．某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增大的浓度，应采取的措施是（ ）
A．适当升高温度B．加入固体C．通入D．加水稀释
14．醋酸的电离方程式为．常温下，醋酸溶液中存在下述关系：．下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C．该温度下的醋酸溶液
D．升高温度，增大，变大
二、填空题，（共58分）
15．（10分）某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示．试回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________；a不能用铜质的理由是_________．
（2）某同学记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）．
依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_________．
（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_________（填字母）．
a．用溶液代替溶液
b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中
d．做本实验的当天室温略高
（4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求的中和反应的_________（填“相等”或“不相等”）．
16．（14分）2023年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径．回答下列问题：
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ．水煤气反应：
Ⅱ．一氧化碳变换反应：
（1）下列说法正确的是（ ）_________；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．平衡时的体积分数可能大于三分之二
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
（2）反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为0.1ml．此时整个体系_________（填“吸收”或“放出”）热量_________kJ，反应Ⅰ的压强平衡常数_________（以分压表示，分压总压物质的量分数）．
（3）一氧化碳变换反应：
①一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的CO和，反应平衡后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数总压）和，则反应的压强平衡常数的数值为_________．
（2）维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_________
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_________．
A．选择合适的催化剂B．适当提高反应物压强
C．反应温度愈高愈好D．通入一定量的氮气
17．（12分）在1L恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的浓度与温度的关系如图所示：
（1）比较大小：_________（填“>”“ 放热 （2）不变
（3）① ②（或10000） ③不移动
18．（1）AC
（2）
（3）
（4）
19．（1）大于 0.0010 0.36
（2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
（3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动共价键
能量
436
946
463
391
时间段
产物Z的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
编号
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
时间
0
2
4
6
8
10
12
0
0.040
0.060
0.070
0.072
0.072
0.072
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
电离平衡常数