江苏省苏州市第三中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份江苏省苏州市第三中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了单项单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项单选题：本部分包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是
A．植树造林 B．开发核能 C．燃煤脱硫 D．节约用电
2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示CO与O2反应的过程
3.下列说法正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ/ml
结论：CH4的燃烧热为8013kJ/ml
B．Sn(灰，s)Sn(白，s) △H=+2.1kJ/m1(灰锡为粉末状)
结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/ml
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mlH2O，则会放出57.3kJ的能量
D．C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5kJ/ml
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395kJ/ml
结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/ml
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/ml
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/ml
④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/ml
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的△H=kJ/ml
D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ/ml
5.断裂1ml化学键所需的能量如下：
火箭燃料肼(H2N-NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/ml
C．表中的a=194
D．图中的△H3=+2218kJ/ml
6.实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A．该原电池的正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上立即有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
7.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A．a为CH4，b为CO2
B．向正极移动
C．此电池在常温下也能工作
D．正极的电极反应式：O2+2CO2+4e-=2
8.微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理示意如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是
A．M极是电池的负极
B．CH3OH在电极上发生氧化反应
C．N电极附近溶液的pH增大
D．若0.1ml参加反应，则有0.8mlH+从交换膜右侧向左侧迁移
9.下列电化学装置正确且能达到目的的是
A．用装置甲在铁制品表面镀铜 B．用装置乙电解精炼铜
C．用装置丙制备NaOH和氯气 D．用装置丁保护钢闸门
10.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C．阴极生成的H2应及时通风稀释安全排入大气
D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
11.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是
A．放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边
B．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-=
D．充电时电路中通过2.0ml电子，产生28gLi
12.用甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是
A．通入甲醚的电极反应式为CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
B．膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．M为硫酸、N为NaOH
D．反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1：3
13.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是
A．1mlX最多能与2mlNaOH反应
B．Y不存在顺反异构体
C．Z分子中含有2个手性碳原子
D．可以用NaHCO3溶液鉴别化合物Y和Z
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(12分)(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意如图：
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________。
②1ml(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_________________。
(2)已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/ml①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/m1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，生成的O2为______L(标况)。
(3)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ/m1，O=O键能为498kJ/m1，计算H-H键能为_______kJ/ml。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，己知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ/ml；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=MgNiH4(s) △H2=-64.4kJ/ml；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3.
则△H3=_________kJ/ml。
15.(18分)(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2.
①电极a上发生电极反应式：____________。
②理论上1mlH2S参加反应可产生H2的物质的量为________。
(2)FeS2是Li/FeS2电池(如图1)的正极活性物质，Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：FeS2+4Li=Fe+4Li++2S2-。该反应可认为分两步进行：
第1步：FeS2+2Li=2Li++，则第2步正极的电极反应式：____________。
(3)如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池的反应式：2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式：______________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用：________________________。
(4)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①X为________极，Y极反应式：______________。
②Y极生成1mlCl2时，_______mlLi+移向_______(填“X”或“Y”)极。
16.(16分)(1)CH4可作为燃料使用，用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图。电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式：______________。
(2)CO2甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了CO2的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有金属Ni的反应器，可得到CH4.
己知：CH4和H2的标准燃烧热△H分别为-890.3kJ/ml、-285.8kJ/ml。
由题可知，CO2甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的 △H=______kJ/ml。
(3)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图1所示。
①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极反应式为___________。
②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下112m3的CH4，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________。
(4)沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。JDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图2所示。
①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：______________。
②阳极室逸出CO2和_________(填化学式)；H2S在阳极上转化为而除去，其电极反应式：_________________。
17.(15分)有机物I是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：
(1)B→C的反应类型为_________。
(2)流程中设计E→F的目的是_______________。
(3)A→B得到的产物若不经提纯，依据B到E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为__________。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。
①含有手性碳原子，与FeCl3溶液发生显色反应且能使Br2的CCl4溶液褪色；
②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以苯、甲苯、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。化学键
N—N
O=O
N≡N
N—H
键能/kJ/ml
154
500
942
a