广东省阳江市阳江高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份广东省阳江市阳江高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共14页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列微粒只具有还原性的是，下列物质的分类正确的是，下列叙述正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：本题共16小题，共48分。
1．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、
B．无色透明的溶液中：、、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．溶液加入溶液产生红褐色沉淀
D．江河入海口形成“三角洲”
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．B．
C．D．
4．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A．①②③B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
5．下列微粒只具有还原性的是（ ）
A．B．C．D．
6．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约的下列物质的溶液，实验时灯泡不亮的是（ ）
A．白醋B．食盐C．蔗糖D．小苏打
7．下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
8．下列物质的分类正确的是（ ）
9．下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱
C．由同种元素组成的物质均为纯净物
D．同素异形体彼此间物理性质是有差异的
10．已知。下列叙述正确的是（ ）
A．作还原剂B．
C．D．中元素的化合价为+7
11．下列说法正确的是（ ）
A．既有单质参加又有单质生成的反应未必是氧化还原反应
B．置换反应、化合反应都是氧化还原反应
C．金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭
D．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．实验室用制B．和盐酸反应
C．和稀反应D．工业上用还原
13．下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是（ ）
①②③④⑤
A．只有①B．只有③C．②③⑤D．①③⑤
14．已知反应：①；②；③，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子个数之比为
D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入，先发生反应
15．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，体系导电性的变化曲线如图（其中为电流强度，为加入的新物质的质量），下列情况与图、、的变化趋势对应正确的是（ ）
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应
A．①②—a ③—b ④—cB．②—a ①③—b ④—c
C．②—a ①—b ③④—cD．①④—b ②③—c
16．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入溶液至中性：
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
17．现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③稀 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是______（填标号，下同），属于电解质的是______。
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是______（填化学式，下同），属于酸性氧化物的是______。
（3）⑥的电离方程式为______，⑩溶于水时的电离方程式为______。
（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为______。
（5）如图为铁元素的“价—类”二维图，请分析后填写：
①点表示的物质是______（填化学式），点表示化合物的化学式为______；
②某化合物化学式为，它代表的点是______，原因是______。
18．请回答下列问题：
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目______。
①
②
（2）用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目______。
（3）利用氧化还原反应原理配平
________________________
（4）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：
请回答下列问题：
①中，元素的化合价为______；该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）。
②配平该离子方程式：
____________________________________
③是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：______。
（5）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是______（填字母）。
A．B．
C．D．
（6）工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：
① ②
已知中为价，中为价。
反应①的氧化产物为______（填化学式）；当反应①、②生成数量相等的分子时，转移的电子数之比为______（填最简整数比）
19．、、、四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。（离子在物质中不重复出现）
现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为______；______；______；______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①：______；
②：______；
③溶液中加足量稀盐酸：______。
20．某课外活动小组进行学生实验。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。
A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
B．乙直接向溶液滴入过量氨水。
C．丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
①你认为哪位同学的制备方法更合理：______；
②用化学方程式表示中的反应______；用离子方程式表示中的反应______；
③可以利用来证明有胶体生成的操作及现象为______；
④若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象______；
（2）同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验（止水夹已关闭）。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时掉入水中。回答下列问题：
①钠与氯化镁溶液总反应的离子方程式为______；
②本实验的现象为______。
参考答案：
1．A
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性，碱性溶液中选项中的离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；
B．无色透明溶液中一定不存在铜离子，B错误；
C．含有大量硝酸钡的溶液中，不能大量存在硫酸根离子，C错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，D错误；
故答案选A。
2．C
【详解】A．血液是胶体，可以通过渗析除去其中有毒的垃圾，即血液透析，和胶体的性质有关，A错误；
B．墨水属于胶体，不同型号的墨水混合会引起胶体的聚沉，和胶体的性质有关，B错误；
C．溶液加入溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C正确；
D．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D错误；
故选：C。
3．C
【分析】阴影部分表示除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。
【详解】A．没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．属于化合反应，故不选B；
C．反应中元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选C；
D．属于化合反应，故不选D；
选C。
4．D
【分析】钠投入非氧化性酸溶液时先和酸反应，若钠过量继续和水反应。投入到盐溶液或碱溶液时先和水反应，生成的再和盐反应。
【详解】①发生的反应为，只生成；
②发生的反应为，只生成了；
③钠除了与水反应产生外，生成的还与产生沉淀；
④钠除了与水反应产生外，生成的还与发生复分解反应沉淀
⑤钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应生成，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而出现沉淀。
故答案为D。
5．C
【详解】A．中为价，处于中间价态，元素的化合价可以升高为0价，也可以降低为价，既具有氧化性又具有还原性，选项A错误；
B．处于元素的最高价，只具有氧化性，选项B错误；
C．化合价只能升高，不能降低，只有还原性，选项C正确；
D．中为+4价，处于中间价态，元素的化合价可以升高为+6价，也可以降低为0价等，既具有氧化性又具有还原性，选项D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．白醋在水中电离出和导电，灯泡亮，A项不符合题意；
B．食盐溶于水产生和导电，灯泡亮，B项不符合题意；
C．蔗糖溶于水不能电离，不导电，灯泡不亮，C项符合题意；
D．小苏打溶于水电离出和碳酸氢根导电，灯泡亮，D项不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A．中元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A正确；
B．中氯元素化合价降低，但直接加热分解即可，不需要加还原剂实现，故B错误；
C．中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故C错误；
D．中元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D错误；
故选：A。
8．D
【详解】A．不是碱性氧化物，故A不正确；
B．不是酸性氧化物，故B不正确；
C．不是碱，故C不正确
D．D选项物质分类正确，故D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也一定是酸性氧化物，如是金属氧化物，但属于两性氧化物；是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，A错误；
B．是酸性氧化物，但不能与水反应产生相应的酸，故酸性氧化物不一定都可以和水反应生成酸；是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱，故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，B错误；
C．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在一种微粒，属于纯净物，而和组成的混合气体中也只含有元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，C错误；
D．同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，由于二者结构不同，因此彼此间物理性质是有差异的，D正确；
故合理选项是D。
10．D
【分析】对于反应，由原子守恒可知，所以；由电荷守恒可知，解得，所以即，元素为价，则为+7价；
【详解】A．即，的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误；
B．由分析得，故B错误；
C．由分析得，故C错误；
D．即，元素为价，则为+7价，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，D正确
B．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，B错误；
C．钠与水反应生成，金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C错误；
D．阳离子可以既有氧化性又还原性，如，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故A错误；
故选A。
12．B
【详解】A．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，A错误；
B．该反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此属于离子反应；反应过程中有电子转移，因此该反应同时又属于氧化还原反应，B正确；
C．该反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C错误；
D．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，D错误；
故合理选项是B。
13．C
【详解】①只能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能与硫酸反应，①不符合题意；
②既与硫酸反应生成硫酸钠、和水，又与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②符合题意；
③既与硫酸反应生成硫酸铵、和水，又与氢氧化钠反应生成碳酸钠、和水，③符合题意；
④既不与硫酸反应，又不与氢氧化钠反应，④不符合题意；
⑤既与硫酸反应生成硫酸铵、和水，又与氢氧化钠反应生成碳酸钠、和水，⑤符合题意；
故选C。
14．D
【详解】A．②是两种化合物反应，不是置换反应，故A错误；
B．①反应中是氧化剂、是氧化产物，氧化性；②反应中是氧化剂、是氧化产物，氧化性；③反应中是氧化剂、是氧化产物，氧化性；氧化性由强到弱的顺序为，故B错误；
C．中元素化合价由+5降低为，是氧化剂，中元素化合价由升高为0，是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂中氯原子个数之比为，故C错误；
D．根据题中所得信息，还原性，和共存的溶液中加入，先发生反应，故D正确；
答案选D。
15．B
【详解】①发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致；
②醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致；
③发生反应氢氧化铇和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致；
④氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致；
故选B。
16．C
【详解】A．碳酸氢钠电离为碳酸氢根和钠离子，则用碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式为：，A项错误；
B．氨水是弱碱，则用氨水吸收烟气中的二氧化硫的离子方程式为：，B项错误；
C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：，C项正确；
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成碳酸钡、氨水和水，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
17．（1）③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩
（2）
（3）
（4）
【详解】（1）①生石灰是，属于电解质，固体时不导电；
②固体不含自由移动的离子，不导电，水溶液能导电，所以属于电解质；
③稀溶液是混合物，不是电解质，但是能导电；
④单质铁是单质，不是电解质，但是能导电；
⑤气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
⑥熔融含自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑦石墨是单质，不是电解质，但是能导电；
⑧蔗糖晶体不含不含自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以属于非电解质；
⑨固体不含自由移动的离子，不导电，水溶液能导电，所以属于电解质；
⑩固体不含自由移动的离子，不导电，水溶液能导电，所以属于电解质；
上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩；
（2）碱性氧化物是与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，上述物质中，①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，符合定义，故答案为：；酸性氧化物是能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，上述物质中，⑤能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合定义，故答案为：；
（3）氯化镁熔融时电离生成镁离子和氯离子，电离方程式为：；溶于水时电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（4）硫酸氢钾电离产生的氢离子可以和铁反应生成氢气和二价铁，离子方程式为：。
18．（1）
（2） 为盐，其中铁元素的价态为+2价
【详解】（1）由铁的价类图可知，处物质的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则点表示的物质是；处为+3价铁的氧化物，即为氧化铁，氧化铜的颜色为红棕色；答案为；；
（2）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；铵根显+1价，硫酸根显价，设铁元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价；则它代表的点是。
19．（1）
（2）
（3）
（4） 氧化
（5）
（6）、、
【详解】①
（2）中氯气得电子，二氧化硫失电子，单线桥法表示电子的转移为；
（3）元素化合价升高5价，氧元素化合价降低2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为；
（4）中，元素的化合价为价；中元素化合价升高，被氧化；元素化合价降低1价，元素化合价升高4价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为；是一元弱酸，其与足量溶液反应生成，离子方程式。
（5）中的化合价为价，应该由大于价的和小于价含物质反应制取，B符合。
（6）已知中为价，为价，反应①中和元素化合价上升，是还原剂，是氧化剂，反应①的氧化产物为、、；当反应①、②生成分子时，反应①转移电子，反应②转移电子，转移的电子数之比为。
20．（1）
（2）
【分析】盐的溶液呈蓝色，说明盐中含有，分别向4支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，说明盐中含有；盐溶液中有较多气泡产生，说明盐中含有；又、、、四种盐均为可溶性盐，故盐为；盐为，盐为；盐为，以此解答该题。
【详解】（1）由分析可知，为，为，为，为。
（2）盐为；盐为，盐为；盐为，
①、之间的反应为：；
②、之间的反应为：；
③溶液和少量稀盐酸反应生成，离子方程式为：。
20．（1）甲同学
用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成 先出现红褐色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解
② 钠浮在水面上，钠熔化为光亮的小球，溶液中产生白色沉淀，形管中左上升右下降
【详解】（1）A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；
B．乙同学向饱和溶液直接加入过量的溶液，会产生氢氧化铁沉淀，故乙错误；
C．丙同学向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分煮沸10分钟，继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；故答案为：甲同学；
②用离子方程式表示、中的反应分别为、；
③胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用一束光照射液体，如果看到一条光亮的"通路"，则有胶体生成；
④加入稀后，胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后与发生反应，使沉淀溶解；故现象为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解；
（2）①钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，总反应的离子方程式为；
②本实验的现象为：钠浮在水面上，钠熔化为光亮的小球，溶液中产生白色沉淀，形管中左上升右下降。
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
B
C
D