高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律图文ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了实验药品，实验用品，白色点滴板，实验原理，非金属性减弱，知识回顾，设计实验2-1，实验仪器，其他实验用品，金属性NaMg等内容，欢迎下载使用。
实验1.同主族元素性质的递变
NaBr溶液、NaI溶液、新制氯水、溴水
Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2+ 2NaI = 2NaCl + I2 Br2+ 2NaI = 2NaBr + I2
卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2
事实1.同主族元素性质的递变
表1 卤素单质与氢气的反应
反应方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
取一小段打磨好的镁条，放到试管中。向试管中加入约2mL蒸馏水，观察现象。再加入2滴酚酞溶液，振荡，观察现象。过一会，加热试管至液体沸腾，观察现象。
实验2.同周期元素性质的递变
试管架、试管、试管夹、胶头滴管、酒精灯、镊子、表面皿
镁条、蒸馏水、酚酞溶液
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
取一个100mL的小烧杯，加入50mL蒸馏水，加入一小段打磨过的镁条，用pH传感器测定pH，绘制pH变化曲线图。
100mL小烧杯、pH传感器
向试管中加入2mL1ml/LMgCl2溶液，滴加2ml/LNaOH溶液至过量，边滴加边振荡观察现象。向另一只试管中加入2mL1ml/LAlCl3溶液，滴加2ml/LNaOH溶液至过量，边滴加边振荡观察现象。并进行比较。
试管、试管架、量筒、胶头滴管
1ml/LMgCl2溶液、1ml/LAlCl3溶液、2ml/LNaOH溶液
MgCl2+2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)2↓
由此得到金属性： Na> Mg > Al
碱性：Mg(OH)2 > Al(OH) 3
事实2.同周期元素性质的递变
金属性：单质的还原性强弱单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度最高价氧化物的水化物的碱性强弱
非金属性：单质氧化性强弱单质与氢气生成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱
向左、向下：元素金属性越来越强
向右、向上：元素非金属性越来越强
同周期，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族，从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
人们曾用乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，根据元素性质的递变规律，如氢化物的易燃性：CH4>NH3>H2O>HF等，再参考含As剧毒农药到含P、S、Cl 低毒农药的设计思路，于是科学家们尝试在已有制冷剂中引入Cl、F等原子。
CCl3F或CClF3
已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其中，经过长时间的试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2诞生了。其他类似的还可以是什么呢？