黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

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考试时间：75分钟 分值：100分
可能用的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)
1. 对于反应,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )
A. B.
C. D.
2. 一定温度下，向某恒容密闭容器中通入5mlO2、6mLSO2，经t1s建立了平衡体系：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此时测得氧气的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量(n)与反应时间(t)的关系的是
A. B. C. D.
3. 在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内混合气体的密度不再变化
B. 断裂2mlO-H的同时形成1mlH-H
C. 容器内混合气体的压强不再变化
D. 消耗3mlFe的同时生成1mlFe3O4
4. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
A. 图I是增大反应物的浓度B. 图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强D. 图Ⅲ是升高温度
5. 在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1ml/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6ml/L，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B. 物质A的转化率增大
C. 物质B的质量分数增大D. a＞b
6. 现有常温下pH=2醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A. c(H+)＝c(CH3COO-)
B. 醋酸的物质的量浓度为0.01ml·L-1
C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
7. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A. B.
C. D.
8. 下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有
①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应
②常温下，0.1ml/L的乙酸溶液的pH约为3
③相同条件下，浓度均为1ml/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱
④常温下，CH3COONa水溶液pH>7
A. ①②③B. ②③④C. ②③D. 全部
9. 下列有关问题，与盐的水解有关的是
①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
④Al2S3不能通过溶液中的反应制取
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥铁在潮湿环境中生锈
A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. ①④⑤⑥D. ①②③④⑤
10. 下列表述中，合理的是
A. 将水加热，Kw增大，变小
B. 把的水溶液加热蒸干可得到固体
C. 用25碱式滴定管量取20.00高锰酸钾溶液
D. 用石灰乳吸收烟气中的的离子方程式：
11. 室温下，向100 mL 0.2 ml·L-1的NH3·H2O中缓慢通入HCl，随着HCl通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系(不考虑溶液体积变化)正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12 ml·L-1，下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
B. HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中一定不能大量共存
C. 该溶液的pH一定为12
D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
13. 常温下，用0.1000ml/L的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是
A. a、b两点溶液的导电能力：b>a
B. a点溶液中，c(B+)>c(BOH)
C. a点溶液中存在：2c(OH−)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)
D. 滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl−)=0.1000ml/L
14. 亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与pH的变化关系如图所示。
下列选项正确的是
A. 曲线a表示与的变化关系
B. 的的数量级为
C. 时
D. 时，溶液中存在：
15. 已知25℃时二元酸．下列说法正确的是
A. 在等浓度的溶液中，水的电离程度前者小于后者
B. 取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
C. 向溶液中加入溶液至，则
D. 向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013%
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. (Ⅰ)合成氨工业在国民经济中占有重要地位。，是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5和1.3反应过程中的浓度随时间变化如图所示：
请回答：
（1）20min内，___________。
（2）升高温度，平衡向___________(填“正”或“逆)反应方向移动。
（3）平衡时，的转化率是___________；
（4）该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为___________；
(Ⅱ)一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量气体。体系中气体颜色由浅变深的对应的化学方程式：。
（5）保持温度和容积不变，向达到平衡容器中再充入一定量气体，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。
（6）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是___________(用文字表达)；实验现象及结论为___________。
17. 常温下．有浓度均为0.1 ml·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。
（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“”、“＜”或“=”)。
②b点到c点发生反应的离子方程式为_______。
③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_______。
④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_______e(填“>”、“＜”或“=”)。
19. 氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·ml-1
反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·ml-1
请回答：
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·ml-1;该反应能发生的主要原因是_________
(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 ml/LSO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______ml•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为_________
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO2、SO2的浓度相等时
C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D.容器的总压强不再变化时
(3)已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8
①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1m/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
②工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2化学反应方程式______________选项
n(HCl)/ml
溶液中各微粒的物质的量浓度关系
A
0
c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B
0.005
c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)
C
0.01
c(NH3·H2O)+c()=c(Cl-)+c(OH-)
D
0.02
c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
时刻
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25