重庆市南开中学2024-2025学年高三上学期10月第二次质量检测化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市南开中学2024-2025学年高三上学期10月第二次质量检测化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了10，常温下，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2024.10
命审单位：重庆南开中学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A.食品蹄筋的主要成分是胶原蛋白，最终水解得到氨基酸
B.芯片中二氧化硅优异的半导体性能使技术完美体现
C.生产医用口罩所用的原料丙烯，其主要来源是石油分馏
D.铅笔芯的成分为二氧化铅
2.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.氨水中：、、、
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.熔融的中含有个阳离子
B.溶液中含有的键数目为
C.盐酸与足量共热，转移的电子数目为
D.密闭容器中，与充分反应后，容器内分子数目为
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中通入硫化氢：
B.向溶液中加入足量溶液：
C.向溶液中通入过量制取次氯酸：
D.向溶液中通入过量
5.下列操作与实际化工原理不相符的是（ ）
A.海水提溴时用热空气将吹出
B.接触法制硫酸时，反应需在高温高压条件下进行
C.除废气中的，可用含有铁粉的溶液
D.合成氨工业中，为提高氨的产率，可将、循环使用
6.阿比朵尔适用急性病毒性呼吸道感染，是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如题6图。下列说法正确的是（ ）
题6图
A.该物质属于芳香烃
B.该物质最多与加成
C.分子中有11种不同化学环境的氢
D.该物质可以发生氧化、还原、取代和消去反应
7.的某配合物的结构如题7图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）
题7图
A.键角：B.该配合物中的配位数为6
C.中心原子杂化方式为杂化D.该物质中含键的数目为
8.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（ ）
A.用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟
B.用图乙除去中的水蒸气
C.用图丙测量的体积
D.用图丁所示操作除去固体中的
9.W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如题9图所示，下列说法正确的是（ ）
题9图
A.属于区元素，且离子半径也是同周期中最大
B.的一种单质为混合型晶体
C.氢化物的熔点：
D.第一电离能：
10.常温下，下列说法正确的是（ ）
A.的溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液减小
B.溶液与溶液等体积混合：
C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，溶液一定显中性
D.的番茄汁中是的牛奶中的10倍
11.用催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为： ；相关化学键的键能如下表所示：
则表中的为（ ）
A.766B.154C.890D.2622
12.根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是（ ）
13.Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究的晶胞结构示意图如（a）所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，先脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，再脱出全部，形成，结构示意图如（c）所示，下列说法不正确的是（ ）
题13图
A.磷酸铁锂电池可使用有机电解液
B.图（a）中每个晶胞含4个的单元数
C.充电时，阳极先发生反应
D.图（b）中
14.复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如：，这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如的分解压。下表为时，某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是（ ）
A.某温度时的
B.随着温度的升高，的分解压升高
C.上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差
D.时将还原为，可用作为脱氧剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为、、，还含有、和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知：
①；纯碱不与、反应；
②常温下钨酸难溶于水；
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
（1）基态的价电子排布式为_____________，有_____________个未成对电子。
（2）废催化剂进行“氧化”的目的是___________________________。
（3）“钠化焙烧”中，反应的化学方程式为_______________________。
（4）①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是______________________。
②制备出黄钨后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为__________。
（5）浸渣2的主要成分为___________（填化学式），“调”时溶液的范围为_____________。
（6）溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得晶体。
采用法测定晶体中结晶水的含量。[法测定金属阳离子含量的方程式为：]。
步骤一：标定。取的标准溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。
步骤二：称取晶体，配制成溶液进行滴定，滴定达终点时消耗溶液的体积为。
可计算得到__________（结果保留整数）。
16.（14分）阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案：
步骤Ⅰ 乙酰水杨酸的制备
反应方程式及主要装置如题16图所示：
相对分子质量
实验过程：在圆底烧瓶中加入水杨酸醋酸酐和5滴浓硫酸，充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热，控制温度在。冷却至室温，即有粗产品析出，过滤。随后进行以下操作：
①将粗产品转移至烧杯中，在搅拌下加入饱和溶液，继续搅拌至无气泡产生，过滤。
②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌均匀，将烧杯置于冰水浴中冷却，过滤得固体。
③将固体转移至表面皿中，干燥后得乙酰水杨酸晶体。
回答下列问题：
（1）装置图中一起的名称为____________________________。
（2）反应过程中需控制温度在，原因是温度低反应速率慢，温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应，该反应方程式为_______________________________。
（3）①中饱和溶液的主要作用是_____________（结合反应方程式解释）。
（4）本实验的产率是__________（保留一位小数）。
步骤Ⅱ 检验乙酰水杨酸中的官能团
取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液，向两支试管中分别加入清液。
（5）实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团__________。
（6）实验步骤②中溶液作用是________。滴入几滴溶液后，现象为________，确定乙酰水杨酸中含有酯基。
（7）以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是__________（填序号）。
A.红外光谱仪B.核磁共振仪C.质谱仪D.现代元素分析仪
17.（15分）乙烯是重要的有机化工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。
（1）利用和在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为：，在密闭容器中按照投料，测的不同压强时，的平衡转化率随温度的变化如题17-1图所示：
题17-1图
①图中、、从大到小的顺序为________，该反应________（填“”或“”或“”）。
②图中、两点中，________（填“”“”或“”），理由是___________。
③若，则该反应点的压强平衡常数__________（列出计算表达式，不需化简）。
（2）由乙烯经电解制备环氧乙烷（，简称）的原理示意图如下：
题17-2图
①结合电极反应式说明生成溶液的原理___________________________________________。
②电解后生成的化学方程式为_________________________________________。
③标准状况下，乙烯按的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得，，假设阴极只产生，则产生的质量为__________。
已知：电解效率和选择性的定义。

18.（14分）罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。
题18图
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）的化学名称为_____________。
（2）的结构简式为_____________。
（3）中含氧官能团的名称是_____________。
（4）由生成的反应类型是_______________。
（5）则中步骤①的化学方程式为____________________________。
（6）比物质少一个氟原子的有机化合物，同时满足下列条件的的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①含两个苯环，但不含联苯（）和氮卤键的结构；
②含手性碳原子。
（7）参照上述合成路线，以苯和为原料，补充完整合成的路线（其它试剂任选）。
________________________________________________________。
重庆市高2025届高三第二次质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.A【解析】B项芯片是硅单质；C项石油分馏后，需进一步裂解得到丙烯；D项铅笔芯的成分为石墨。
2.A【解析】B项、不能共存；C项和不能共存；D项与不共存。
3.D【解析】A项熔融时阳离子只有；B项溶液中还有含有键；C项随反应进行，浓盐酸会变稀。
4.B【解析】A项为；
C项通过量；
D项为。
5.B【解析】B项硫酸工业中，该反应在常压下进行。
6.C【解析】A项该物质不是烃；B项该物质最多与加成；D项该物质不能发生消去反应。
7.D【解析】D项里有键，该物质中含键的数目为。
8.C【解析】A项浓硫酸难挥发；B项浓硫酸作干燥剂不能装在U形管里，应装在广口瓶内；D项灼烧固体混合物应用坩埚。
9.B【解析】W、X、Y、Z、M、Q依次为C、N、O、F、Na、Cl。A项半径不是同周期中最大；B项C的一种单质石墨为混合型晶体；C项碳的氢化物复杂，无法比较；D项第一电离能为。
10.B【解析】A项酸加水稀释后增大；项水电离出的，说明水的电离既不受到促进也不受到抑制，可能是和盐酸的混合溶液；D项时，的番茄汁中是的牛奶中的100倍。
11.A【解析】由图知， ，求出的键能为。
12.A【解析】B项为蓝色，为绿色，溶液变绿说明平衡正向移动；C项可能受热分解；D项溶液中水的电离被促进，浓度越大水的电离程度越大。
13.D【解析】D项。
14.D【解析】D项由表可知，和属于同类型氧化物，分解压远远小于，说明更稳定。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 2（各1分）
（2）除去有机物，氧化和
（3）
（4）①将沉淀后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加硫酸，若无明显现象，则沉淀完全；若上层清液变浑浊，则沉淀不完全
②
（5）
（6）7
16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）
（3）将乙酰水杨酸转化为其钠盐，便于与杂质分离
（4）57.5~57.7之间均可
（5）羧基或
（6）中和过量的硫酸 溶液显紫色
（7）A
17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）①
② 点温度低于点，且点转化率更高，反应物浓度更低，故
③或
（2）①阴极发生反应：，生成，通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成和的混合溶液
②
③22.5
18.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）对溴甲苯（或4-溴甲苯）
（2）
（3）酰胺基
（4）取代反应\
（5）
（6）7
（7）甲
乙
丙
丁
化学键
键能（kJ/ml）
803
436
414
464
选项
实验操作
现象
实验推论
A
常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应正向是熵增的反应
B
取溶液于试管中，将试管加热
溶液由蓝绿变为黄绿
温度升高平衡逆向移动
C
向红热的木炭滴加浓硝酸
产生大量的红棕色气体
木炭和浓硝酸反应生成
D
常温下，用计分别测定和溶液的
均为
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
氧化物
分解压
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0
实验步骤
现象
①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液
溶液变红
②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡。
__________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
A
D
B
B
C
D
C
B
B
A
A
D
D