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第07讲 碳酸钠和碳酸氢钠-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版）
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这是一份第07讲 碳酸钠和碳酸氢钠-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版），共7页。
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质,知道二者的鉴别方法。
2．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
3．了解定量测定某物质含量的原理、方法
【基础知识】
一、NaHCO3的性质及应用
1．物理性质
（1）色态：______色细小的______体
（2）俗名：____________，其水溶液显______性
（3）溶解性：____溶于水，溶解度比Na2CO3的______
2．与酸溶液反应
（1）盐酸：________________________________________________
（2）醋酸：________________________________________________
（3）柠檬酸（C6H8O7，三元酸）：____________________________________________
3．与碱溶液反应
（1）NaOH：____________________________________________
（2）Ca(OH)2（少量）：____________________________________________
（3）Ca(OH)2（过量）：____________________________________________
4．与大多数盐不反应：碳酸氢盐都可溶
5．热不稳定性
（1）反应：____________________________________________
（2）应用：作干粉灭火器中的灭火剂
6．用途：发酵粉、治胃酸药、灭火剂等
二、Na2CO3的性质及应用
1．物理性质
（1）色态：______色_____状固体
（2）俗名：________、________，其水溶液显______性
（3）溶解性：____溶于水
2．与酸溶液反应
（1）少量盐酸：________________________________________________
（2）过量盐酸：________________________________________________
（3）CO2溶液：________________________________________________
3．与碱溶液反应
（1）KOH：____________________________________________
（2）Ca(OH)2：____________________________________________
（3）Ba(OH)2：____________________________________________
4．与盐溶液发生复分解反应
（1）Ba(NO3)2：____________________________________________
（2）CaCl2：____________________________________________
（3）K2SO4：____________________________________________
5．热稳定性：加热不分解
三、NaHCO3和Na2CO3的鉴别
1．根据热稳定性不同
2．根据和相同浓度的酸反应速率不同
3．根据阴离子对应盐的溶解性的不同
1．如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3?
2．如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3．欲除去CO2中HCl、SO2等酸性较强的气体，应该选用何种溶液？
4．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，将会产生什么现象？其原因是什么？
5．不用任何试剂，如何鉴别盐酸和碳酸钠两瓶无色溶液？
【考点剖析】
考点一：钠的化合物的应用
例1．（2020·北京丰台区高一期中检测）妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是____________。
A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应
（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是____________。
②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程：__________________。
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用________________________。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。
其中葡萄糖酸－δ－内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是________________________。
考点二：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和除杂
例2．（2020·北京清华附中高一检测）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为_____________________________。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_____。
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中
①两试管中均产生气体，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_____。
a．装置I的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置I的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d．无法判断
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5ml•L﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
操作1反应的离子方程式为____________________________，实施试验后，发现操作2的现象与预测有差异，产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______________________________。
考点三：碳酸氢钠的热不稳定性
例3．（2020·芜湖高一检测）将13.7gNa2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（ ）。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1
考点四：碳酸（氢）钠的质量分数的测定
例4．（2020·宝鸡高一检测）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。
（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_______。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）实验方案的评价及数据处理
①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。
②若样品质量为Wg，反应后C装置增加的质量为m1g，则D装置增重的质量为______g（用含m1的代数式表达），混合物中NaHCO3的质量分数为________（用含W、m1的代数式表示）。
考点五：反应物有一种过量的计算
例5．把400mL 0.3ml/L的硫酸溶液与400mL 0.1ml/L的氢氧化钡溶液混合。试计算：
（1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？
（2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
【真题演练】
1．（双选）下列说法正确的是（ ）。
A．（2018·江苏高考）NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．（2018·江苏高考）转化NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）能实现
C．（2015·山东高考）用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
D．（2014·福建高考）小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
2．（2020•上海学业考试真题）为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验：
①配制250mL0.5ml/LNaHCO3溶液；②量取100mL0.5ml/LNaHCO3溶液放入B瓶中；③向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g。
（1）配制250mL0.5ml/LNaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、______。A瓶中氢氧化钠溶液的作用是__________________。
（2）反应结束后，B瓶溶液pH___（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_________。
（3）用题目中数据，求NaHCO3的分解率是______。实验结果偏低的原因是______。
a．B瓶中有残留的CO2 b．过滤时间偏长
c．沉淀未洗涤 d．沉淀烘干不完全
（4）另一种方法求NaHCO3的分解率：将反应后C瓶中的沉淀过滤后，用标准盐酸滴定。若采用此法测定NaHCO3的分解率，还需要知道C瓶中Ba（OH）2的_______________。影响NaHCO3分解的因素有：______________________________。
【过关检测】
1．（2020·沧州高一检测）可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）。
A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铁 D．氯化钠
2．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）。
A．Na2O2：淡黄色固体，可用作漂白剂
B．Na2O：白色固体，可溶于水生成NaOH
C．Na2CO3：热稳定性好，常用于治疗胃酸过多
D．NaHCO3：受热易分解，可用作发酵粉
3．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（ ）。
A．可溶于水 B．受热易分解
C．受热不分解 D．能与盐酸反应
4．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（ ）。
A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大
C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
5．（双选）往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是（ ）。
A．Ca（OH）2溶液 B．Na2O2固体 C．HCl溶液 D．CO2
6．（2020·山东青岛二中高一检测）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）。
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）。
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
8．（2020·北京101中学高一检测）某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（ ）。
A．1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂
B．4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C．3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质
D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
9．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（ ）。
10．（2020·上海闵行区高一检测）为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是（ ）。
A．称量所需要的仪器是托盘天平
B．样品放在蒸发皿中灼烧
C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76
D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
11．（2020·衡水高一检测）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是（ ）。
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
12．5.6g Fe与30mL 2ml/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为（ ）。
A．0.02 ml B．0.03 ml
C．0.04 ml D．0.06 ml
13．将28g铁粉放入100mL0.1ml/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（ ）。
A．32g B．6.4g C．0.64g D．3.2g
14．（2019·南昌高一检测）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O22HgO。下列哪个选项可以说明0.2mlHg与0.2mlO2充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）。
A．0.02mlHgO+0.2mlHg B．0.1mlHgO+0.1mlHg
C．0.2mlHgO D．0.2mlHgO+0.1mlO2
15．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2ml·L－1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为（ ）。
A．11.7g B．23.4g C．26.5g D．58.5g
16．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是______________。
（2）B中浓硫酸的作用是______________________。
（3）C中发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）D中的现象是_____________。
（5）E中收集的气体是________（填名称）。
17．（2020·湖州高一检测）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）装置B中冰水的作用是_____________________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
18．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：________________________________。
（2）实验中需加热至恒重的目的是：________________________________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是________________________。
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是____________；D装置的作用是____________；分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________________________________。
19．（2020·沧州高一检测）有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。
（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为__________。
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5ml•L﹣1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应______（写离子方程式）
操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5ml•L﹣1CaCl2溶液
无白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2发生反应。
编号
1
2
3
4
5
6
所加
物质
无
1g
Na2CO3
1g
NaHCO3
2g
NaHCO3
1gNaHCO3
和适量食醋
适量
酵母
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质,知道二者的鉴别方法。
2．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
3．了解定量测定某物质含量的原理、方法
【基础知识】
一、NaHCO3的性质及应用
1．物理性质
（1）色态：______色细小的______体
（2）俗名：____________，其水溶液显______性
（3）溶解性：____溶于水，溶解度比Na2CO3的______
2．与酸溶液反应
（1）盐酸：________________________________________________
（2）醋酸：________________________________________________
（3）柠檬酸（C6H8O7，三元酸）：____________________________________________
3．与碱溶液反应
（1）NaOH：____________________________________________
（2）Ca(OH)2（少量）：____________________________________________
（3）Ca(OH)2（过量）：____________________________________________
4．与大多数盐不反应：碳酸氢盐都可溶
5．热不稳定性
（1）反应：____________________________________________
（2）应用：作干粉灭火器中的灭火剂
6．用途：发酵粉、治胃酸药、灭火剂等
二、Na2CO3的性质及应用
1．物理性质
（1）色态：______色_____状固体
（2）俗名：________、________，其水溶液显______性
（3）溶解性：____溶于水
2．与酸溶液反应
（1）少量盐酸：________________________________________________
（2）过量盐酸：________________________________________________
（3）CO2溶液：________________________________________________
3．与碱溶液反应
（1）KOH：____________________________________________
（2）Ca(OH)2：____________________________________________
（3）Ba(OH)2：____________________________________________
4．与盐溶液发生复分解反应
（1）Ba(NO3)2：____________________________________________
（2）CaCl2：____________________________________________
（3）K2SO4：____________________________________________
5．热稳定性：加热不分解
三、NaHCO3和Na2CO3的鉴别
1．根据热稳定性不同
2．根据和相同浓度的酸反应速率不同
3．根据阴离子对应盐的溶解性的不同
1．如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3?
2．如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3．欲除去CO2中HCl、SO2等酸性较强的气体，应该选用何种溶液？
4．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，将会产生什么现象？其原因是什么？
5．不用任何试剂，如何鉴别盐酸和碳酸钠两瓶无色溶液？
【考点剖析】
考点一：钠的化合物的应用
例1．（2020·北京丰台区高一期中检测）妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是____________。
A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应
（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是____________。
②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程：__________________。
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用________________________。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。
其中葡萄糖酸－δ－内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是________________________。
考点二：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和除杂
例2．（2020·北京清华附中高一检测）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为_____________________________。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_____。
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中
①两试管中均产生气体，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_____。
a．装置I的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置I的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d．无法判断
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5ml•L﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
操作1反应的离子方程式为____________________________，实施试验后，发现操作2的现象与预测有差异，产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______________________________。
考点三：碳酸氢钠的热不稳定性
例3．（2020·芜湖高一检测）将13.7gNa2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（ ）。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1
考点四：碳酸（氢）钠的质量分数的测定
例4．（2020·宝鸡高一检测）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。
（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_______。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）实验方案的评价及数据处理
①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。
②若样品质量为Wg，反应后C装置增加的质量为m1g，则D装置增重的质量为______g（用含m1的代数式表达），混合物中NaHCO3的质量分数为________（用含W、m1的代数式表示）。
考点五：反应物有一种过量的计算
例5．把400mL 0.3ml/L的硫酸溶液与400mL 0.1ml/L的氢氧化钡溶液混合。试计算：
（1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？
（2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
【真题演练】
1．（双选）下列说法正确的是（ ）。
A．（2018·江苏高考）NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．（2018·江苏高考）转化NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）能实现
C．（2015·山东高考）用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
D．（2014·福建高考）小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
2．（2020•上海学业考试真题）为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验：
①配制250mL0.5ml/LNaHCO3溶液；②量取100mL0.5ml/LNaHCO3溶液放入B瓶中；③向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g。
（1）配制250mL0.5ml/LNaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、______。A瓶中氢氧化钠溶液的作用是__________________。
（2）反应结束后，B瓶溶液pH___（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_________。
（3）用题目中数据，求NaHCO3的分解率是______。实验结果偏低的原因是______。
a．B瓶中有残留的CO2 b．过滤时间偏长
c．沉淀未洗涤 d．沉淀烘干不完全
（4）另一种方法求NaHCO3的分解率：将反应后C瓶中的沉淀过滤后，用标准盐酸滴定。若采用此法测定NaHCO3的分解率，还需要知道C瓶中Ba（OH）2的_______________。影响NaHCO3分解的因素有：______________________________。
【过关检测】
1．（2020·沧州高一检测）可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）。
A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铁 D．氯化钠
2．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）。
A．Na2O2：淡黄色固体，可用作漂白剂
B．Na2O：白色固体，可溶于水生成NaOH
C．Na2CO3：热稳定性好，常用于治疗胃酸过多
D．NaHCO3：受热易分解，可用作发酵粉
3．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（ ）。
A．可溶于水 B．受热易分解
C．受热不分解 D．能与盐酸反应
4．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（ ）。
A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大
C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
5．（双选）往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是（ ）。
A．Ca（OH）2溶液 B．Na2O2固体 C．HCl溶液 D．CO2
6．（2020·山东青岛二中高一检测）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）。
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）。
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
8．（2020·北京101中学高一检测）某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（ ）。
A．1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂
B．4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C．3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质
D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
9．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（ ）。
10．（2020·上海闵行区高一检测）为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是（ ）。
A．称量所需要的仪器是托盘天平
B．样品放在蒸发皿中灼烧
C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76
D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
11．（2020·衡水高一检测）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是（ ）。
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
12．5.6g Fe与30mL 2ml/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为（ ）。
A．0.02 ml B．0.03 ml
C．0.04 ml D．0.06 ml
13．将28g铁粉放入100mL0.1ml/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（ ）。
A．32g B．6.4g C．0.64g D．3.2g
14．（2019·南昌高一检测）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O22HgO。下列哪个选项可以说明0.2mlHg与0.2mlO2充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）。
A．0.02mlHgO+0.2mlHg B．0.1mlHgO+0.1mlHg
C．0.2mlHgO D．0.2mlHgO+0.1mlO2
15．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2ml·L－1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为（ ）。
A．11.7g B．23.4g C．26.5g D．58.5g
16．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是______________。
（2）B中浓硫酸的作用是______________________。
（3）C中发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）D中的现象是_____________。
（5）E中收集的气体是________（填名称）。
17．（2020·湖州高一检测）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）装置B中冰水的作用是_____________________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
18．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：________________________________。
（2）实验中需加热至恒重的目的是：________________________________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是________________________。
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是____________；D装置的作用是____________；分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________________________________。
19．（2020·沧州高一检测）有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。
（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为__________。
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5ml•L﹣1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应______（写离子方程式）
操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5ml•L﹣1CaCl2溶液
无白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2发生反应。
编号
1
2
3
4
5
6
所加
物质
无
1g
Na2CO3
1g
NaHCO3
2g
NaHCO3
1gNaHCO3
和适量食醋
适量
酵母
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
相关试卷
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