第10讲 氧化还原反应的基本概念-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版）

这是一份第10讲 氧化还原反应的基本概念-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版），共6页。
1．知道氧化还原反应的本质，能指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2．能从元素化合价的角度判断物质的氧化性、还原性。
【基础知识】
一、氧化还原反应的判断
1．判断依据：反应前后元素的化合价是否发生了变化
（1）氧化还原反应：反应前后元素的化合价______
（2）非氧化还原反应：反应前后元素的化合价______
2．氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的________
3．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
（1）__________反应一定是氧化还原反应
（2）__________反应一定不是氧化还原反应
（3）__________的化合反应一定是氧化还原反应
（4）__________的分解反应一定是氧化还原反应
1．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl是否是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？
2．反应3O2＝2O3，既有单质参加又有单质生成，它是氧化还原反应吗？
二、氧化还原反应的基本概念
1．氧化剂
（1）氧化还原反应中______电子的反应物
（2）氧化还原反应中化合价______的反应物
2．还原剂
（1）氧化还原反应中______电子的反应物
（2）氧化还原反应中化合价______的反应物
3．氧化产物
（1）物质______电子后生成的物质
（2）所含元素化合价______后生成的物质
4．还原产物
（1）物质______电子后生成的物质
（2）所含元素化合价______后生成的物质
5．氧化反应
（1）物质______电子时发生的反应
（2）物质所含元素化合价______时发生的反应
6．还原反应
（1）物质______电子时发生的反应
（2）物质所含元素化合价______时发生的反应
7．相互关系图
1．氧化还原反应分析
2．正误判断
（1）氧化反应和还原反应是同一个反应中的两个不同方面，它们同时发生（ ）
（2）氧化剂和还原剂在同一反应中既可以是同一种物质，也可以是不同种物质（ ）
（3）在氧化还原反应A+B→C+D中，若C是氧化产物，则D一定是还原产物（ ）
（4）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原（ ）
（5）在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原（ ）
二、氧化还原反应酸、碱及水的作用
1．氧化还原反应中酸或碱的作用
（1）氧化性：所含元素的化合价_________
（2）还原性：所含元素的化合价_________
（3）酸或碱性：所含元素的化合价___，有相应的___生成
2．氧化还原反应中水的作用
（1）氧化性：有______生成
（2）还原性：有_________生成
（3）氧化性和还原性：同时有____和_____生成
三、化合价和氧化性、还原性的关系
1．相互关系
2．常见元素的最高价态和最低价态
1．氯气是中学化学中一种重要的氧化剂，它有还原性吗？
2．二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，结合你学过的含硫物质的化合价，判断说明它在氧化还原反应中所可能表现的性质。
3．氯气具有强氧化性，能够将H2O2氧化，试写出该反应的化学方程式。
【考点剖析】
考点一：氧化还原反应的判断
例1．（2020·杭州高一检测）《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜
B．又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽
C．鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓
D．取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也
考点二：氧化剂、还原剂的判断
例2．（2020·张家界高一检测）在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）。
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
考点三：氧化产物、还原产物的判断
例3．（2020·抚顺高一检测）已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ）。
A．6∶1 B．5∶1 C．3∶1 D．2∶1
考点四：氧化反应、还原反应的判断
例4．（2020·衢州高一检测）下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）。
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+
C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe
【解析】选D。物质所含元素化合价降低，得到电子的反应是还原反应，所以选项D正确。A中化合价不变，B和C中化合价升高，属于氧化反应。
考点五：氧化还原反应中水或酸的作用
例5．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应：①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O；③2HClH2↑+Cl2↑。有关判断正确的是（ ）。
考点六：化合价和氧化性、还原性的关系
例6．已知：氮元素有－3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO ②N2O3 ③N2O4 ④HNO3 ⑤NH3 ⑥N2O中：
（1）氮元素只能作还原剂的是______________（填序号，下同）。
（2）可能是HNO2还原产物的是_____________。
（3）不可能是N2的氧化产物是_____________。
（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式________________________________。
【真题演练】
1．（2020年7月·湖南合格考真题）可用反应2Al+WO3W+Al2O3制取高熔点的钨，该反应的氧化剂是（ ）。
A．Al B．WO3 C．Al2O3 D．W
2．（2020•江苏学业考试）合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）。
A．N2是还原剂 B．H2是氧化剂
C．N2失去电子 D．H2发生氧化反应
3．（2021年1月·浙江学考真题）反应8NH3+6NO2＝7N2+12H2O中，还原剂是（ ）。
A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O
4．（2021年1月·浙江选考真题）关于反应8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，下列说法正确的是（ ）。
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
5．（2020年7月·浙江学考真题）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1
【过关检测】
1．（2020·杭州高一检测）市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是（ ）。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
2．（2020·汉中高一检测）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．黑火药的使用 D．打磨磁石制指南针
3．（2020·台州高一检测）下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
4．中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是（ ）。
5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）。
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
6．反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是（ ）。
A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
7．（2020·湖州高一检测）反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，作还原剂是（ ）。
A．CO2 B．C C．H2SO4 D．SO2
8．（2020·上海金山区高一检测）氮元素被还原的过程是（ ）。
A．NH3→NH4Cl B．N2→NO
C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N2
9．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A．SO2→SO32－ B．CuO→Cu C．Cl2→Cl－ D．I－→I2
10．（山东省泰安市宁阳一中2021届高三上学期模块考试）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A．Cl2→Cl－ B．I－→I2 C．SO2→SO32－ D．CuO→Cu
11．下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是（ ）。
A．Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
B．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO2Cu+CO2↑
D．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
12．（2020·杭州萧山区高一检测）下列反应中，水只做氧化剂的是（ ）。
A．2H2+O2＝2H2O
B．Na2O+H2O＝2NaOH
C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．Cl2+H2O＝HCl+HClO
13．（2020·衢州高一检测）既有氧化性，又有还原性的粒子是（ ）。
A．H2O B．H+ C．Cl－ D．Cu2+
14．（2020·唐山高一检测）下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）。
A．2Na+Cl22NaCl
B．2NaCl2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
15．（2020·甘肃酒泉高一检测）下列微粒：①Al3+；②Cl－；③N2；④S2－；⑤Cu；⑥H2O2；⑦Fe2+；⑧K2MnO4。既具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
16．在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）。
A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶4
17．（2020·衢州高一检测）NaH与水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，在该反应中H2O（ ）。
A．失去电子 B．被氧化
C．发生氧化反应 D．是氧化剂
18．（2020·石家庄高一检测）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．Cu是还原剂，被腐蚀
B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应
D．该反应属于离子反应
19．已知反应4CuO2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为－2价。关于该反应的叙述正确的（ ）。
A．O2是还原产物
B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化
C．Cu2O是氧化剂
D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子
20．（2020·滁州高一检测）Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ）。
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成1个Cu，转移2个电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
21．（2020·江阴高一检测）下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ）。
A．反应CH4+2O2＝CO2+2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B．反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D．反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
22．（2021·泉州高一期中检测）氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl＝2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3（稀）＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为________。
（2）反应①中氧化剂为________，还原剂为________。
（3）反应②______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若不是请说明判断依据________________________________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________________。
23．氧化还原反应在日常的生产、生活中都有广泛的应用，下面给出了几个应用实例，根据你所学过的知识填空：
（1）电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应：Ag2O+Zn＝ZnO+2Ag来设计的，此反应中氧化剂是____________，氧化产物是____________（填化学式）。
（2）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸。经调查发现，这是由上游河床含有的黄铁矿（FeS2，硫元素显－1价）在水中氧气的作用下发生以下反应：2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4造成的。反应中FeS2是__________剂，体现_____________性，该性质是由__________元素具体体现的。
24．（2021·厦门高一上期中检测）某研究性学习小组探究维生素C的性质时做了下列实验：将2mL的维生素C的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。在上述反应过程中，维生素C均表现还原性。
（1）若原维生素C溶液的物质的量浓度为1ml·L－1，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（2）根据元素化合价的变化分析：A试管实验中的氯元素反应后的化合价为______；若反应中NO3－不表现氧化性，则B试管实验中的黑色沉淀是________。（写化学式）
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
被氧化的元素
被还原的元素
①
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②
2H2S+SO2＝2H2O+3S
③
3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O
④
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
元素
Cl
S
N
C
H
最高价
最低价
选项
有关判断
A
反应①是置换反应，HCl表现还原性
B
反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C
反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性
D
反应①中氢原子失去电子
A
《本草纲目》：制取“玄明粉”（Na2SO4）
以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也
B
《通玄秘术》：制取“华盖丹”（醋酸铅）
以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口……
C
《本草蒙筌》：制取“灵砂”（硫化汞）
水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之……
D
《本草图经》：制取“铁华粉”（醋酸亚铁）
以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生……