第13讲 硫的转化-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版）

这是一份第13讲 硫的转化-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（原卷版），共10页。
1．了解硫、二氧化硫的物理性质。
2．掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和用途。
3．了解硫酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性，了解浓、稀硫酸的性质差异。
4．掌握浓硫酸的氧化性。
5．认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系
【基础知识】
一、硫的性质
1．存在
（1）化合态：主要存在形态，如硫化物、硫氧化物、硫酸盐
（2）游离态：主要存在于地壳岩层里及_______附近
①同素异形体：______元素形成的结构不同的______
②单质硫：斜方硫、__________、__________

2．物理性质
（1）色、态：_____色或______色的固体，俗称________
（2）质地：很脆，易研成粉末
（3）溶解性：不溶于____，微溶于____，易溶于____
（4）熔沸点：比较______（填“高”或“低”）
3．结构
（1）原子结构示意图____________；离子结构示意图____________
（2）化合价：最高价_________，最低价_________
4．化学性质
（1）弱氧化性
①Fe：____________________，现象：_____热反应，得到_____色固体
②Cu：____________________，现象：得到_____色固体
（2）还原性
①与O2反应：____________________
②现象：空气中燃烧，产生微弱的______色火焰；氧气中燃烧，产生明亮的______色火焰
1．判断下列说法是否正确？
（1）做铜和硫反应的实验时，可以将铜丝加热后插入硫粉中。而不能将光亮的铜丝插入硫蒸气中
（2）铁与硫反应生成硫化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，可以说明硫的氧化性比氯的弱
（3）等质量的S2和S4含有相同的硫原子数
2．怎样用物理方法除去试管内壁附着的硫？
二、二氧化硫的性质
1．物理性质
（1）色味态：____色有_____气味的有毒的气体
（2）溶解性：_____溶于水（1∶40），不溶于___________溶液
（3）密度：比空气的_____
2．酸性氧化物的通性
（1）H2O：_________________________________
（2）指示剂：能够使紫色石蕊试液变_________
（3）NaOH溶液
①少量SO2：_________________________________
②过量SO2：_________________________________
（4）碱性氧化物
①Na2O：_________________________________
②CaO：_________________________________
（5）弱酸盐：NaHCO3
①现象：有________产生
②应用：除去CO2中的SO2气体
3．氧化性
（1）与H2S反应：_________________________________
（2）现象：产生______________
4．还原性
（1）催化氧化：____________________________
（2）酸性KMnO4溶液
①现象：酸性高锰酸钾溶液________
②应用：检验或除去SO2气体
（3）溴水：____________________________
①现象：溴水橙色褪去
②应用：除去SO2气体
5．漂白性（特征反应）
（1）现象：能使______溶液褪色，加热________
（2）应用：检验SO2气体的最佳方法
6．实验室制法
（1）常用药品：Na2SO3固体和中等浓度的硫酸
（2）反应原理：________________________________
（3）收集方法
①排空气法：向___排空气法
②排液体法：排________溶液法
（4）尾气处理
①吸收液：___________
②反应：____________________________________
7．主要用途：消毒剂、防腐剂、漂白剂

1．判断下列说法是否正确？
（1）硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3
（2）SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性
（3）SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，褪色更快
（4）向呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO2，结果红色消失，说明SO2呈酸性
2．用化学方法区别SO2和Cl2
3．除去CO2中的SO2气体，可以选择的试剂和装置是什么？
三、硫酸
1．物理性质
（1）色、态：_____色________状液体
（2）溶解性：以_______比和水互溶；溶解时________大量的热
（3）密度：常见的浓硫酸的密度为1.84g/cm3
①质量分数：98.3%
②物质的量浓度：__________
（4）沸点：沸点是338℃，具有________性
2．金属单质
（1）Al、Fe
①常温下，遇浓硫酸发生_______
②加热剧烈反应放出_______气体
（2）氢前活泼金属（如锌），常温反应
①先：________________________________
②后：________________________________
（3）氢后活泼金属（如铜），加热反应
①先：________________________________
②后：________________________________
（4）最不活泼的金属Au、Pt：__________
3．非金属C：加热反应
（1）先：________________________________
（2）后：________________________________
4．浓硫酸的吸水性
（1）含义：吸收________水或_________水
①性质类型：_____性质（形成H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等）
②保存方法：浓硫酸应_______保存，敞口防止，质量_____，浓度_____
③胆矾中加浓硫酸：现象是____________
（2）酸性干燥剂，不能干燥
①碱性气体：_____
②强还原性气体：_____、_____、_____
5．浓硫酸的脱水性
（1）含义：将________中的H、O元素按_____脱去
①蔗糖炭化：C12H22O1112C+11H2O
②能使纸张、木材、棉花等脱水变________
③能使湿润的蓝色石蕊试纸______________
（2）强腐蚀性
①原理：浓硫酸可以脱去皮肤中的水
②不慎将浓硫酸沾在皮肤上，正确的处理方法_____________________________
1．判断下列说法是否正确？
（1）常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
（2）浓硫酸具有强氧化性，所以被称为氧化性酸；而稀硫酸没有氧化性，所以被称为非氧化性酸。
（3）浓硫酸具有难挥发性，所以可以用浓硫酸和FeS反应制取H2S等挥发性气体。
2．如何稀释浓硫酸？
3．1ml Cu和足量的浓硫酸充分反应，被还原的硫酸的物质的量为多少？足量的Cu和2ml浓硫酸充分反应，被还原的硫酸的物质的量为多少？
【考点剖析】
考点一：单质硫的性质及应用
例1．（2020·湘赣十四校高一上期末）国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．S2与S8互为同位素
B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银
C．硫在自然界中只有化合态形式
D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS
考点二：二氧化硫的制备和性质
例2．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图：
试回答：
（1）①中的实验现象是__________________，此实验证明SO2是______性气体。
（2）②中的品红溶液__________________，证明SO2有____________性。
（3）③中的实验现象是_____________________，证明SO2有______性。化学反应方程式__________________。
（4）④中的实验现象是________________________，证明SO2有______性。化学反应方程式__________________________________________。
（5）⑤中的作用是____________，反应的化学方程式是________________________。
考点三：浓硫酸的吸水性和脱水性
例3．（2021·湖南浏阳高一上期末）在烧瓶放20g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：
（1）仪器a的名称___________。
（2）小试管盛装试剂___________。
（3）浓硫酸与碳反应方程式_______________________：
（4）下列说法不正确的是_______。
A．蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11C+H2O
B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2
考点四：浓硫酸的强氧化性及应用
例4．已知溴蒸汽是一种红棕色气体。浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ）。
A．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2
B．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
C．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
D．③中的反应是利用浓硫酸的强氧化性
考点五：金属和浓硫酸反应的规律及分析计算
例5．（2020·大连高一检测）一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（ ）。
A．n（H2SO4）＝0.1ml
B．n（H2SO4）＝0.2ml
C．0.1ml＜n（H2SO4）＜0.2ml
D．0.1ml≤n（H2SO4）≤0.2ml
【真题演练】
1．（2020·北京合格考真题）下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（ ）。
A．有刺激性气味 B．不溶于水
C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应
2．（2020年6月·福建合格考真题）下列气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。该气体是（ ）。
A．H2 B．SO2 C．N2 D．CO
3．（2020•上海学业考试真题）常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（ ）。
A．溶液呈黄色
B．铁片变轻
C．铁片表面产生大量气泡
D．铁片表面产生致密的氧化膜
4．（2018·海南高考）用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（ ）。
A．实验服 B．橡胶手套 C．护目镜 D．防毒面罩
5．（2017·海南高考）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）。
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
6．（2020·海南高考）以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。
（3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________（填“过量”或“不足量”）的SO2气体。
（4）因为Na2S2O5具有______________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO42－的方法是__________________。
【过关检测】
1．（2021·舟山高一上期中）做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是（ ）。
A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤
C．用水洗涤 D．用CS2洗涤
2．（2021·张家界高一上期中）二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（ ）。
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
3．下列关于CO2与SO2说法不正确的是（ ）。
A．都是无色气体
B．都是非电解质
C．通入Ba（OH）2溶液中都能产生白色沉淀
D．都是形成酸雨的主要原因
4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）。
5．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是（ ）。
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水放热爆炸
C．铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
6．（2021·福建泉州高一上期末）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）。
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
7．在下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ）。
A．2Al+3SAl2S3
B．H2SH2+S
C．S+2H2SO4（浓）2H2O+3SO2↑
D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
8．（2020·湖南湘潭高一上期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2＝CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH－＝HSO3－
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O＝2H++2Br－+SO32－
D．向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2－+Cl2＝S↓+2Cl－
9．（2020·福建龙岩高一上期末）下列各组溶液中均加入H2SO3，依据现象可判断H2SO3被还原的是（ ）。
A．KI和I2的混合溶液，棕黄色消失
B．KMnO4和稀H2SO4的混合溶液，紫色消失
C．淀粉和碘酸（HIO3）的混合溶液，溶液显蓝色
D．氢硫酸，溶液出现浑浊
10．（2020•德州高一上期末）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：①CuS；②FeS；③SO3；④H2S；⑤FeCl2（ ）。
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
11．（2020·湖北黄冈高一上期末）将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是（ ）。
A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成
B．反应中SO2作还原剂
C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2∶1
D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1
12．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）。
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成1mlSO2，转移电子的物质的量是2ml
C．每消耗1mlCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2ml
D．反应后物质中可能有白色固体出现
13．（2020•陕西榆林高一上期末）某化学研究小组设计如下微型实验探究SO2的化学性质。已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液。当滴入浓硫酸片刻后发现：棉球a变白，微热后又恢复红色；棉球c变白。以下说法不正确的是（ ）。
A．本实验是利用强酸制弱酸原理制得SO2气体
B．棉球a沾有品红试液，用以验证SO2的漂白性
C．棉球b红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，与水反应能生成亚硫酸
D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液
14．（2020·辽宁沈阳高一上期末）下图中的装置检验木炭与浓H2SO4共热反应后的全部产物，下列说法正确的是（ ）。
A．装置A的作用是除去水
B．装置B的作用是检验二氧化硫
C．装置C的作用是检验二氧化碳
D．装置D的作用是除去有毒气体
15．（2021·北京丰台区高一上期末）下列实验所得结论不正确的是（ ）。
A．实验Ⅰ中气体是H2
B．实验Ⅱ中没有发生化学反应
C．实验Ⅲ中气体是SO2
D．浓度、温度影响实验现象
16．12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（ ）。
A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L
17．（2021·广西南宁高一上期中检测）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为a接____，接____，接____，接____，接f（填接口字母）（ ）。
A．bcde B．debc C．decb D．edbc
18．（2020·广东肇庆高一上期末）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：
下列说法正确的是（ ）。
A．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
D．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
19．（2020·河南洛阳高一上期末）能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是：①NaOH溶液；②H2O2和BaCl2的混合溶液；③BaCl2溶液；④BaCl2和NaOH的混合液（ ）。
A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④
20．（2021·山东济宁高一上期末）绿矾（FeSO4·7H2O）高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是（ ）。
21．实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。
（1）将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为__________________。
（2）实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去，其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中硫表现的性质是________。
A．氧化性 B．既有氧化性又有还原性
C．还原性 D．既无氧化性又无还原性
22．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3粗品。其流程如图：
（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________（写出一种即可）。
（2）如图流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为________________________。
（3）亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2SO4，原因是________________。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
23．硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个硫分子中硫原子个数不同，可以用Sx表示。对三种硫蒸气的测定结果如下：
（1）橙色硫蒸气的密度折算成标准状况下为11.34g/L，则它的化学式是_______。
（2）红棕色硫蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是____。
（3）无色硫蒸气对氢气的相对密度为64，则它的化学式是_______。
（4）加热纯硫粉至1273K，测得其密度（折合成标准状况）为2.86g/L，则该硫蒸气的化学式为_______。
（5）以上事实说明硫存在_______________________。
（6）1ml这四种硫蒸气与足量的铜反应，消耗铜的物质的量之比为___________。
24．（2020·浙江温州高一上期末）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________。
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________。
（3）装置II的作用是________________。
（4）下列说法正确的是_______________。
A．反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B．试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C．取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________。
A．BaCl2溶液 B．铁粉 C．NaHCO3溶液 D．银粉试剂
存在SO2的现象
存在Cl2的现象
石蕊试液
酸性KMnO4
品红溶液
方法
试剂
装置
洗气
洗气瓶
选项
试剂
现象
结论
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
产生大量
无色气体
铁片表面迅速变暗，
之后无明显变化
加热后产生大量无色
有刺激性气味的气体
A
B
C
D