山东省淄博市淄川经济开发区实验学校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

这是一份山东省淄博市淄川经济开发区实验学校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了10，下列说法正确的是，下列溶液中的溶质判断错误的是，下列有关溶液说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.10.8
一、选择题
1.下列说法正确的是
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.洗涤剂去油污是乳化
C.钡餐是碳酸钡的悬浊液 D.碘酒中的溶剂是水
2.下列溶液中的溶质判断错误的是
A.硫酸铜溶液：硫酸铜 B.75%的酒精溶液：水
C.碘酒：碘 D.稀硫酸：硫酸
3.下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是.
A.NaOH B.浓H2SO4 C.NaCl D.NH4NO3
4.下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是
A.一种化合物 B.无色无味的 C.难挥发的液体 D.只有氯化氢这种溶质
5.图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示.其配制该溶液正确的操作实验顺序是( )
A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.③④②①⑤ D.④⑤①②③
6.如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.图中M点时a、C两种物质的溶液中溶质质量一定相等
B.将c物质的溶液升温至t2℃，一定有晶体析出
C.t1℃时，将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质b
D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是b>a=c
7.将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A.白糖 B.菜油 C.高锰酸钾 D.食盐
8.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法，正确的是
9.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A.量取水时，用规格为100mL的量筒
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
10.下列有关溶液说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何物质
C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液
11.下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 取块状药品.
C.配制氯化钠溶液 D.稀释浓硫酸.
12.如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A.t2℃时，a点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液
B.将a、b两份溶液温度降到t1℃时，仅a中有晶体析出
C.从a→b：先将a降温到t1℃，然后再将溶液升温到t2℃
D.从b→a：在b中加入过量M
13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.乙的溶解度随温度的升高而增大
B.相同温度时，甲的溶解度-定大于乙的溶解度
C.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D.分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
14.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D.提纯含有少量乙的甲物质，最适宜的方法是蒸发结晶
15.下列物质的化学式书写正确的是
A.氧化铁：FeO B.氦气：He C.氯化铵：NH3Cl D.硝酸：NO3
二、填空与简答
16.如图所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面________，这是因为___________。
17.化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是____________。
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水______g。
Ⅱ.化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛(CH2O)。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；
光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同(全碳、2：1、1：1、5、1：2)时，甲醛去除效果差异如图2所示。
①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：____________。
②用活性炭除甲醛，该过程属于_______(选填“物理”或“化学")变化。
③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为___________。
18.甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
(1)a3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_______。
(2) a3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______。
(3)已知甲固体中含少量乙，欲得到较纯的甲固体可通过下列步骤达到目的。则正确的步骤顺序是______(填序号)。
a.过滤 b.溶解 c.加热浓缩 d.洗净干燥 e.降温结晶
(4)下列说法正确的是________。
A.在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度
B.a2℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C.将a3℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降低温度至a1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为丙>甲>乙.
D.a1℃时，用甲、乙、三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量的大小关系是乙>甲>丙
E.若a3℃时甲的溶解度为50g，将a3℃时甲的饱和溶液300g降温到a1℃，析出甲固体的质量是60g
三、实验题
19.盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质
向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑。
(1)将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有______性。如图中表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。
【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质
(2)C、H试管中，均观察到的现象是_______，反应的化学方程式为________(任写一个)。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应___________(用化学方程式表示)。
(3)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填字母)，说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。
(4)E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是_________(写出操作、现象和结论)。
(5)实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是____________。
20.同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：
(1)称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量________(填“偏大”、“偏小”“不变”)。
(2)配制时，涉及以下实验步骤，其正确的实验步骤顺序是_(填字母)：
A.称量、量取 B.溶解 C.计算 D.装瓶、贴标签
(3)按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作______(填字母)。
a.减少砝码 b.增加食盐 c.调节平衡螺母
(4)需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择(20、50、100)______mL。
(5)将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是__________。
21.盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，如下表格中提供三种不同的实验方案来鉴别它们，请你填写相关的内容：
四、计算题
22.某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度，取100g样品加热至不再产生气体(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)，使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：
(1)当完全反应后，生成水的质量为_______g。
(2)计算样品中碳酸氢钠的质量分数是多少?___________。
参考答案：
16.下降 生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，左边液面下降 下降
硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，右边液面降低
17.乳化作用 降低 39500 CH2O+O2CO2+H2O 物理 1：1.5
2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO 氮分子之间的间隔变大
18.(1)甲>丙>乙
(2)60g
(3)bcead
(4)ADE
19.(1)挥发 甲
(2)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑
(3)D、J
(4)取少量E试管中反应结束后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液不变色，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应
(5)碳酸钠、硫酸钠
20.(1)偏小
(2)CABD
(3)b
(4)50
(5)加快固体物质溶解
(6)①②③
21.挥发 稀硫酸 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成微溶性硫酸钙
阻止反应的继续发生
22.(1)2.7 (2)25.2% (3)23.2%选项
物质(杂质)
试剂或方法
A
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
B
碳酸钙(氯化钙)
溶解、过滤、蒸发结晶
C
铜(氧化铁)
加入过量稀盐酸，过滤
D
氢气(水蒸气和氯化氢)
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
实验方案
实验步骤
实验现象与结论
解释
方案一
分别用两支试管取少量样品，再用酒精灯微热
挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸
由于盐酸具有_______性
方案二
分别用两支试管取少量样品，各向其中滴加少量Ba(NO3)2溶液
能产生白色沉淀的是_________
化学方程式为____________
方案三
用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的样品。
能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸
则说明反应很快停止的原因是________。
时间
物质的质量
0分钟
1分钟
2分钟
3分钟
4分钟
仪器和碱石灰的质量总和(g)
150
150.9
151.8
152.7
152.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
C
C
B
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
C
B