湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题(无答案)

这是一份湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，卷面分5分，实行扣分制，下列反应的方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

（本试卷共8页，19题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟）
注意事项：
1．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2．考试结束后，将答题卡交回。
3．卷面分5分，实行扣分制。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 C135.5 Na23 Ti48 Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作的过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→微量
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D．端石→端砚
2．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．乙醇的核磁共振氢谱：B．2-甲基丁烷的球棍模型：
C．的电子式：D、电子云轮廓图：
3．下列关于和的说法中，错误的是（ ）
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH溶液使转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是因为它们的溶解度差异
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml晶体中含有的共价键数目为
B．和混合气体2.24 L（标准状况）完全燃烧、则消耗分子数目为
C．向100 mL 0.10 ml·L溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
D．0.1 ml与足量充分反应生成的分子数目为
5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是（ ）
A．气态时失去一个电子的能力：B．共价键极性：O—H>N—H
C．在水中的溶解度：戊醇>乙醇D．熔点：白磷>NaI
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．制备HCl：NaCl溶液和HCl
B．制备金属Mg：溶液Mg
C．纯碱工业：NaCl溶液
D．硫酸工业：
7．下列反应的方程式书写正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．向溶液中通入产生沉淀：
C．向溶液中滴入溶液：
D．溶液中滴加过量澄清石灰水：
8．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
9．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（ ）
A．遇KSCN变红色的溶液：、、、
B．ml⋅L的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．在溶质为溶液中：、、、
10．下列物质，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、碳酸氢钠溶液、乙醇都能反应的是（ ）
A．CH2=CHCOOHB．CH3CH=CHCH1CHO
C．D．
11．碱金属的液氨溶液中含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂，锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中的物质发生的变化有：
12．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是和。下列说法错误的是（ ）
A．的作用是将还原成
B．加入后发生的反应为：
C．步骤X可以是蒸干灼烧
D．若步骤X为电解，则整个流程中，可循环使用
13．银锌电池的总反应式：。某学习小组以该电池为电源电解处理含的废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．X电极与银锌电池的Zn电极相连
B．若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变
C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜
D．电解过程中b室浓度不变
14．为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线．其中，，其余离子类推．两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域．下列说法中不正确的是（ ）
A．约为，的数量级为
B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀
C．向，均为0.1 ml⋅L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大
二、非选择题（本题共4小题。共58分）
15．（16分）按要求填空：
（1）某元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满（即有5个电子），其基态原子的电子排布式为______．
（2）的YSEPR搭型名称是______。中心原子的杂化方式为______。
（3）实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：____________．
（4）铁与水蒸气反应的方程式____________．
（5）硫代硫酸钠在纺织和造纸业做脱氯剂（氮气）的离子反应方程式为：____________．
（6）侯氏制碱法第一步的化学方程式为____________。
（7）用热的强碱溶液清洗沾附硫磺的试管的离子方程式为：____________．
16．（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃．95℃以上易爆炸，在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）：
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为______；药品X可为______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为______（用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略）。
（2）待反应至油状液体不再增加。用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为______，将产品蒸出。
（3）水解的反应液有漂白性。写出水解的化学方程式：______。
（4）纯度测定：的制取是可逆反应．根据反应，利用间接碘量法测定氮气的量即可测定的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5 g置于三颈烧瓶中，加入10 mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200 mL 0.1 ml·LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）；
ⅲ．量取20.00 mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 ml·L标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00 mL。（已知：反应原理为）
①确定滴定终点的现象为______．
②的纯度为______．
17．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品．工业上用菱锌矿（主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质）制备ZnO，工艺流程图所示：
（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有______。（任写一点）
（2）“除铁”时，加入发生反应的离子方程式为____________。如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗______。
（3）常温下，“调”时，的浓度降到了ml/L，此时的溶度积常数的数值为______．
（4）已知三种硫化物的如表．当溶液中某离子物质的量浓度ml/L时视为沉淀完全。假设原溶液中，，的物质的量浓度均为0.1 ml/L，则在加使在溶液中的残留浓度为ml/L时，此时的去除率为______（去除率，不考虑溶液的体积变化）。
（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体．该反应的离子方程式为____________。
（6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为a nm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有______个。
②该铜锌合金晶体密度为______g·cm（设为阿伏加德罗常数的值）。
18．（14分）以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。
已知：
回答下列问题：
（1）A中碳原子杂化轨道类型是______，B的名称为______。
（2）和D酸性强的是：______（用结构简式表示），由D生成的反应类型为______．
（3）由生成A的化学反应方程式为____________。
（4）E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式：____________。化合物F的分子式为，和互为同系物，F的可能结构有______种（不考虑立体异构），其中一种核磁共振氢谱有五组吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶2，写出其结构简式：______．
（5）已知：（R表示烃基）：
苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为______。
选项
操作和现象
结论或目的
A．
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 ml/L盐酸，另一支试管中滴加2 ml/L氨水，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
B．
将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
能支持镁条燃烧
C．
取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
具有还原性
D．
各取溶液与溶液少许于试管中。加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀
鉴别溶液与溶液
物质
CdS
CuS
NiS