哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷

这是一份哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106
I卷（选择题共45分）
一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）
1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。以下涉及到的化学知识有错误的是
A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料
C.使用液晶高分子聚合物（LCP）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态
D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g石墨烯中含有六元环的个数为
2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A.B.C.D.
3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是
A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl气体
4.下列离子方程式书写正确的是
A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：
B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：
C.向次氯酸钠溶液中通入少量：
D.向酸性KMnO4溶液中加H2O2至溶液褪色：
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.常温常压下与0.1mlHCl充分反应后所得产物含有的分子数为0.1
B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为7
D.在25℃时，1LpH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.01
6.已知氰、硫氰的化学性质与Cl2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是
A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理
B.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为
C.与溶液能反应，可证明的还原性大于
D. 加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应：
7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
8.下列叙述或数据正确的是
A.室温下用广泛pH试纸测得某氯水的pH=4
B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中
C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次
D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是
10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
A.放电时，负极电极反应式为：
B.放电时，每当转化为，外电路转移1ml电子
C.充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连
D.充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移
11.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
，关于该反应下列说法不正确的是
A.X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂
B.参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3ml
C.每消耗时，有12ml电子转移
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
B.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓、焦性没食子酸溶液
C.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
D.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
13.工业上以铬酸钾为原料，采用电化学的方法制备重铬酸钾。制备装置如下图所示。若实验开始时在右室中加入，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2。已知，下列说法不正确的是
A.通电后，阳极室产生的现象为惰性电极上有气泡产生，阳极区溶液由黄色变橙色
B.该制备过程，总反应的离子方程式为
C.t分钟时，阳极室与阴极室溶液质量变化之差为0.7g（阳极室溶液质量变化的绝对值减去阴极室溶液质量变化的绝对值）
D.t分钟时，溶液中和的物质的量之比为2：1
14.全钒液流储能电池是在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，并采用质子交换膜作为电池组的隔膜。已知该电池放电时，左罐颜色由黄色变为蓝色。
下列说法正确的是
A.该电池工作原理为
B.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色
C.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐
D.a和b接电源时，理论上当电路中通过时，必有3mlH+由右侧向左侧迁移
15.一定温度下，将Cl2通入适量溶液中，产物中可能有、、，的值与温度高低有关。当参加反应的时，下列说法错误的是
A.若某温度下，反应后，则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量一定等于a ml
C.改变温度，产物中的最大理论产量为1/6 a ml
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：
II卷（非选择题共55分）
16.（14分）钪（Sc）在国防、航天、核能等领域具有重要应用。从铝土矿废料“赤泥”中提钪的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）基态Sc的价电子轨道表示式是____________________________________。
（2）“焙烧”过程生成的化学方程式为_______________________________________。
（3）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数、pH的关系如下图所示。已知，若溶液中，“调”过程中控制，则调节pH后三价Sc的存在形式为____________________。
（4）“脱水除铵”过程中，复盐（已知分解，固体质量与温度的关系如图所示。产生白烟，以上质量不再改变，得到的产物是______________。
（5）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有ScOF杂质，原因是_____________________________________________（用化学方程式表示）。
（6）已知钪比锌活泼，工业常用锌和石墨做电极，电解熔融来制备Sc，阳极的电极材料为___________（填“锌”或“石墨”）。
（7）Sc的一种氢化物的晶胞结构如图，该氢化物的化学式为：，已知晶胞边长为apm。
①A、B原子分数坐标分别为A（0，0，0），，则C原子的分数坐标为_____________。
②设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________________。
17.（12分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为
。合成氨原料中的一般由分离液态空气法得到，H2可来源于水煤气，相关反应如下：
a.
b.
回答下列问题：
（1）=_________________
（2）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应a、b，下列说法正确的是_______。
A.增大压强，反应b平衡不移动
B.使用催化剂提高CO平衡转化率
C.混合气体密度保持不变可以认为反应达到平衡状态
D.反应a有非极性键的断裂与形成
（3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在初始压强p的恒容密闭容器中加入2.00mlC（s）与8.00mlH2O（g）发生反应a、b，在tmin达到平衡时，容器内压强变为1.15p，H2O（g）的转化率25.0%，平衡时CO的分压为____________，计算反应b的平衡常数=________（为用各组分物质的量分数表示的平衡常数，结果保留2位小数）。
（4）合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为x（），在T=400℃下的、下的如图所示，图中对应等压过程的曲线是______（填“I”或“II”），400℃时=_______（结果保留2位小数），达到平衡状态后增大H2投料则H2的平衡转化率______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18.（14分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
I.称取21.2g钯粉，加入适量的王水中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸；
Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
Ⅲ.将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；
Ⅳ.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置c中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的溶液；
V.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4g纯净的二氯四氨合钯产品。
已知：二氯四氨合钯是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。
回答下列问题：
（1）“步骤I”中溶解钯粉的化学反应方程式为___________________________________。
（2）装置c的仪器名称为__________；装置b的作用为___________。
（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________（填选项字母）。
A.酒精灯加热B.酒精喷灯加热C.水浴加热D.油浴加热
（4）装置c中产生的白烟的成分可能为___________。
（5）根据实验分析，比较在题述实验条件下，、与钯的配位能力为：_____NH3（填“强于”“弱于”或“等于”）。二氯四氨合钯中配位原子为______。
（6）“步骤V”中的一系列操作为：_________________，过滤、洗涤、50°C真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（7）本实验中产品产率为___________（保留3位有效数字）。
19.（15分）有机化学中可用1，3-丁二烯和顺丁烯二酸酐来合成一种六元环的内酯，路线如下图，请回答以下问题：
（1）物质C的分子式是：_________________________________________。
（2）已知物质F的分子式为C8H14O4，，请对物质F用系统命名法进行命名：_________。
（3）物质D中所含的官能团名称是_________________________________。
（4）1ml物质F与2mlC2H5OH反应生成G的化学方程式是____________________，反应类型是_____________________。
（5）物质B发生加聚反应，生成顺式聚合物的结构简式是__________________________。
（6）已知M是J的同系物，且M的相对分子质量比J大14，满足下列条件的M的同分异构体有_______种：
①包含六元碳环结构 ②能发生水解反应
其中，六元环上的一氯代物有三种的是：_____________________________。
哈三中2024-2025学年度上学期
高三学年10月月考化学试卷答案
一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）
二、非选择题（除特殊标注外，每空2分，共55分）
16.（14分）（1）（2）
（3）ScF3（4）ScF3（1分）
（5）
（6）石墨（1分）（7）①②
17.（12分）（1）+90.1kJ/ml（2）CD
（3）0.05p或者p/200.67（4）Ⅱ（1分）减小（1分）
18.（14分）（1）
（2）三颈烧瓶吸收挥发出来的氨气、氯化氢、HNO3（主要）、平衡压强（也给分）
（3）D（1分）（4）NH4Cl（1分）（5）弱于（1分）N（1分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）60.0%
19.（15分）（1）C8H8O3（2）3，4-二甲基己二酸（3）碳碳双键，羟基
（4）
取代反应/酯化反应（1分）
（5）（6）7，选项
实验操作
解释或结论
A
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B
相同温度下，分别测饱和NaHCO3和NaHSO3溶液的pH
pH后者小于前者，C元素的非金属性弱于S元素
C
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯
D
向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热
若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解
A.比较N、C、Si的非金属性强弱
B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物
C.Na在空气中加热
D.萃取后从下口放出碘的苯溶液
离子种类
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
A
A
C
D
C
B
D
11
12
13
14
15
B
A
C
B
C