湖南省株洲市世纪星高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

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（本试卷共8页，18题，全卷满分：100分，考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果．下列成果中描述错误的是（ ）
A．天问一号用的气凝胶属于胶体B．天和核心舱用的陶瓷属于新型陶瓷
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金D．超轻海绵的材料石墨烯属于有机高分子材料
2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型B．乙酸乙酯的结构简式：
C．的电子式：D．中子数为8的氮原子：
3．面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质．下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．在某化学反应中，反应物A的浓度在内由变成，则在这内它的平均反应速率为（ ）
A．B．C．D．
5．下列有关铜单质及其化合物的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与硫酸反应：
B．向硫酸铜溶液中加钠块：
C．常温下，铜与溶液反应：
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：
6．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列事实能用物夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色
B．平衡后加压混合气体颜色加深
C．工业合成氨时选择较高温度下进行
D．氧化生成时使用催化剂
8．氨是化肥生产工业的重要原料．传统的法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为，其生产条件需要高温高压．近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关法合成氨反应的说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．将氨气及时液化分离，平衡正向移动，化学反应速率减小
C．当时，反应达到平衡状态
D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
9．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．用分别制取转移电子数均为
B．与足量铁反应转移电子数为
C．和的混合气体中含有的氧原子数为
D．的溶液中含氯离子数为
10．下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示．下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A．i在一定条件下均可以与发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥
C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．实验室中产生的h可用溶液吸收
12．新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A．该装置可将化学能转变为电能B．工作时电流从电极b经导线流向电极a
C．a极反应：D．该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想
13．和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下步反应（未配平）．下列说法错误的是（ ）
①（反应速率慢）
②（反应速率快）
③（反应速率快）
④（反应速率快）
A．反应①中是还原产物，反应③中是还原剂
B．和是该反应的催化剂
C．该反应总反应速率由反应①决定
D．反应④的离子方程式为
14．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应：．测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：B．逆反应速率：
C．反应温度：D．混合气体平均摩尔质量：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题：
（1）下列化学变化属于吸热反应的是_______．
①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
（2）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：_______．（用字母表示）
（3）合成氨反应加入催化剂后的反应历程示意图为下图中的_______（填编号）．
（4）石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出的热量，该反应的热化学方程式为_______．
（6）盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量．回答下列问题：
①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______．（此空1分）
②倒入溶液的正确操作是_______（填标号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入
③如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值_______（填“增加”“减少”或“不变”）
16．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具．下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答．
（1）d在元素周期表中的位置是_______，d单质的结构式为_______．
（2）非金属性最强的元素是_______（填元素符号），这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式）．
（3）元素的气态氢化物中，_______（填化学式）的稳定性更强．
（4）实验室制备j单质的化学方程式为__________________．
（5）g元素的最高价氧化物可用来生产_________________（填写一种）．
17．（14分）在体积为的密闭容器中，进行如下化学反应：．其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______．
（2）该反应为_______反应（选填吸热、放热），原因是______________．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______．
a．容器中压强不变
b．混合气体中不变
C．
d．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______．该温度下，若向容器中分别加入和后达到平衡，则这段时间内_______，的转化率为_______．
18．（15分）研究等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________．
（2）已知：
则反应的_______
（3）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数_______（保留两位小数）
（4）研究发现利用可消除制硝酸尾气中的污染，反应后产物无污染．
①消除污染过程中，参加反应的与物质的量之比为_______．
②与的物质的量之比分别为时，脱除率随温度变化的曲线如图所示．曲线Ⅲ对应的与的物质的量之比是_______（此空1分），其理由是_______．
（5）可用于合成甲醇，反应方程式为．在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应_______0（填“>”或“<”）．实际生产条件控制在左右，选择此压强的理由是______________．
选项
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
A
漂白粉
生石灰
B
石灰石
饱和食盐水
C
烧碱
D
氨气
小苏打
选项
热化学方程式
有关描述或结论
A
丙烷比乙烯稳定
B
甲烷燃烧热
C
D
白磷比红磷能量多
实验目的
选用试剂
A
检验溶液是否变质
溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓
C
除去乙酸乙酯中的乙酸
溶液
D
除去二氧化碳中少量的氯化氢气体
溶液
化学键
键能
a
b
c
d
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6