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江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题（日新班）
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这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题（日新班），共5页。试卷主要包含了下列能用勒夏特列原理解释的是，可逆反应，在密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考试日期：
单项选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．选用催化剂可降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大
D．H+和OH－的反应活化能接近于零反应几乎在瞬间完成
3．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x可能是（ ）
A．K B．M(气体平均相对分子质量) C．m(容器内CaO质量) D．ρ(容器内气体密度)
4．可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小
趋势，则下列判断正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
C．若C为气体，则B一定是固体D．B和C可能都是气体
5．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n (SO2)∶n (O2)∶n (SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2)=0.8 ml，n (SO3)=1.4 ml，此时SO2的物质的量应是（ ）
A．0.4 ml B．0.6 ml C．0.8 ml D．1.2 ml
6．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 ml·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 ml·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．x＋yC．C的体积分数降低 D．B的转化率升高
7．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3－+3HSO3－＝3SO42－+Cl－+3H+。已知该反
应的速率随c（H+）的增大而加快。如图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反
应v﹣t图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵坐标为v（Cl－）的v～t曲线与图中曲线完全重合
C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3－的物质的量的减少量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
8．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3
的浓度分别为0.4ml•L﹣1、0.2ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.6ml•L﹣1，O2为0.3ml•L﹣1B．SO3为0.8ml•L﹣1
C．SO2为0.2ml•L﹣1，O2为0.3ml•L﹣1D．SO2、SO3均为0.3ml•L﹣1
9．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)+O2(g)2NO(g) K＝1×10﹣30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K＝4×10﹣92
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）
A．① B．② C．③ D．无法判断
10．以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl﹣[CuCl4]2﹣(黄)+4H2O ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。
取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）
11．一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是（ ）
A．若，则前的平均反应速率
B．该反应的化学方程式为
C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为
12．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mlSO2和2mlO2，发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4ml，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5
B．若反应开始容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35ml·L－1·min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4ml
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ
13．一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·ml-1，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：K(I)C．升高温度，k的值减小 D．增大NO浓度比增大H2浓度对正反应速率影响大
14．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH＝akJ•ml﹣1。向体积为1L的恒容密
闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)＝0.1ml的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S
的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的a＜0
B．平衡常数K(X)＞K(Y)
C．当＝1，T1到达平衡时，H2的体积分数为
D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
二、填空题（共4大题，每空2分，共58分）
15．(16分)在密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，由上表可知该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)830℃时，向容器中充入2ml CO2、8ml H2，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数
1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO2的物质的量为 ，H2的体积分
数为 。
(3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有 (填字母)。
a．使用催化剂 b．升温 c．增大 CO2和 H2的投料比
(4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、 H2O的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，则此时反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H2的体积分数增大，实验结果如图所示。
(已知：1微米 = 10-6米，1纳米= 10-9米)
投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是 。
16．(14分)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 。
③该反应的平衡常数为 。
(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将和8ml充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。
①曲线II中a-b， b-c， c-d， d-e四段中，平均反应速率最大的时间段是 。
②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线 (填“I”或“II”或“III”)。
③平衡时的转化率是 （精确到0.1%），反应前后容器内的压强比是 。
17．(12分)根据所学知识，回答下列问题。
(1)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中H2O的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为 。
(2)已知：①
②
③
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。
(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂1ml化学键所需的能量数据：
则甲醇中C—H键的键能为 。
一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：
①D是 (填离子符号)。
②反应B→A+C的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(5)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： 。
18．(16分)乙酸是基本的有机化工原料。
I．工业上合成乙酸有多种方法。
(1)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(l) △H<0。在恒压密闭容器中通入0.20 ml的CH3OH和0.20 ml的CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
①恒温恒压下，不能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的密度保持不变 B．CH3OH(g)的体积分数保持不变
C．CO(g)的物质的量浓度保持不变 D．v(CO)正 = v(CH3OH)逆
②温度为T1时，该反应中CH3OH的反应速率：v(A)正 v(B)逆(填“>”，“=”或“<”)。
③温度为T1时，上述反应已达到平衡，若此时保持容器体积不变，再通入0.10 mlCH3OH和0.10 mlCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率 80%(填“>”，“=”或“<”) 。
④温度由T1到T2，经历5 min时，CH3OH的转化率增大的原因是 。
II．乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)
脱羧基反应II：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)
(2)已知反应：CH4(g)+ CO2(g) CO(g)+H2(g) △H，由图所示，△H= kJ·ml－1(用图中有关E的代数式表示)。
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。
①约650 ℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是 。
②若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应： 。
(4)在一定温度下，利用合适的催化剂发生热裂解反应I和脱羧基反应II，达到平衡时，总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%；若热裂解反应消耗的乙酸占总的乙酸的20%，则脱羧基反应II的平衡常数Kp为 kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2﹣同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2﹣的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，[CuCl4]2﹣的浓度减小
D
加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2﹣的浓度增大
实验组别
c(NO)/(ml·L-1)
c(H2)/(ml·L-1)
正反应速率/(ml·L-1·s-1)
I
6.00×10-3
2.00×10-3
2.16×10-3
II
1.20×10-2
2.00×10-3
8.64×10-3
III
6.00×10-3
4.00×10-3
4.32×10-3
T/ ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学键
H—H
H—O
C—O
断裂1ml化学键所需的能量/kJ
436
1084
465
343
考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考试日期：
单项选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．选用催化剂可降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大
D．H+和OH－的反应活化能接近于零反应几乎在瞬间完成
3．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x可能是（ ）
A．K B．M(气体平均相对分子质量) C．m(容器内CaO质量) D．ρ(容器内气体密度)
4．可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小
趋势，则下列判断正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
C．若C为气体，则B一定是固体D．B和C可能都是气体
5．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n (SO2)∶n (O2)∶n (SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2)=0.8 ml，n (SO3)=1.4 ml，此时SO2的物质的量应是（ ）
A．0.4 ml B．0.6 ml C．0.8 ml D．1.2 ml
6．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 ml·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 ml·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y
7．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3－+3HSO3－＝3SO42－+Cl－+3H+。已知该反
应的速率随c（H+）的增大而加快。如图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反
应v﹣t图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵坐标为v（Cl－）的v～t曲线与图中曲线完全重合
C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3－的物质的量的减少量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
8．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3
的浓度分别为0.4ml•L﹣1、0.2ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.6ml•L﹣1，O2为0.3ml•L﹣1B．SO3为0.8ml•L﹣1
C．SO2为0.2ml•L﹣1，O2为0.3ml•L﹣1D．SO2、SO3均为0.3ml•L﹣1
9．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)+O2(g)2NO(g) K＝1×10﹣30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K＝4×10﹣92
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）
A．① B．② C．③ D．无法判断
10．以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl﹣[CuCl4]2﹣(黄)+4H2O ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。
取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）
11．一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是（ ）
A．若，则前的平均反应速率
B．该反应的化学方程式为
C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为
12．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mlSO2和2mlO2，发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4ml，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5
B．若反应开始容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35ml·L－1·min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4ml
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ
13．一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·ml-1，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：K(I)
14．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH＝akJ•ml﹣1。向体积为1L的恒容密
闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)＝0.1ml的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S
的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的a＜0
B．平衡常数K(X)＞K(Y)
C．当＝1，T1到达平衡时，H2的体积分数为
D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
二、填空题（共4大题，每空2分，共58分）
15．(16分)在密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，由上表可知该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)830℃时，向容器中充入2ml CO2、8ml H2，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数
1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO2的物质的量为 ，H2的体积分
数为 。
(3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有 (填字母)。
a．使用催化剂 b．升温 c．增大 CO2和 H2的投料比
(4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、 H2O的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，则此时反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H2的体积分数增大，实验结果如图所示。
(已知：1微米 = 10-6米，1纳米= 10-9米)
投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是 。
16．(14分)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 。
③该反应的平衡常数为 。
(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将和8ml充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。
①曲线II中a-b， b-c， c-d， d-e四段中，平均反应速率最大的时间段是 。
②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线 (填“I”或“II”或“III”)。
③平衡时的转化率是 （精确到0.1%），反应前后容器内的压强比是 。
17．(12分)根据所学知识，回答下列问题。
(1)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中H2O的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为 。
(2)已知：①
②
③
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。
(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂1ml化学键所需的能量数据：
则甲醇中C—H键的键能为 。
一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：
①D是 (填离子符号)。
②反应B→A+C的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(5)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： 。
18．(16分)乙酸是基本的有机化工原料。
I．工业上合成乙酸有多种方法。
(1)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(l) △H<0。在恒压密闭容器中通入0.20 ml的CH3OH和0.20 ml的CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
①恒温恒压下，不能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的密度保持不变 B．CH3OH(g)的体积分数保持不变
C．CO(g)的物质的量浓度保持不变 D．v(CO)正 = v(CH3OH)逆
②温度为T1时，该反应中CH3OH的反应速率：v(A)正 v(B)逆(填“>”，“=”或“<”)。
③温度为T1时，上述反应已达到平衡，若此时保持容器体积不变，再通入0.10 mlCH3OH和0.10 mlCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率 80%(填“>”，“=”或“<”) 。
④温度由T1到T2，经历5 min时，CH3OH的转化率增大的原因是 。
II．乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)
脱羧基反应II：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)
(2)已知反应：CH4(g)+ CO2(g) CO(g)+H2(g) △H，由图所示，△H= kJ·ml－1(用图中有关E的代数式表示)。
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。
①约650 ℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是 。
②若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应： 。
(4)在一定温度下，利用合适的催化剂发生热裂解反应I和脱羧基反应II，达到平衡时，总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%；若热裂解反应消耗的乙酸占总的乙酸的20%，则脱羧基反应II的平衡常数Kp为 kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2﹣同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2﹣的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，[CuCl4]2﹣的浓度减小
D
加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2﹣的浓度增大
实验组别
c(NO)/(ml·L-1)
c(H2)/(ml·L-1)
正反应速率/(ml·L-1·s-1)
I
6.00×10-3
2.00×10-3
2.16×10-3
II
1.20×10-2
2.00×10-3
8.64×10-3
III
6.00×10-3
4.00×10-3
4.32×10-3
T/ ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学键
H—H
H—O
C—O
断裂1ml化学键所需的能量/kJ
436
1084
465
343
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