[化学][期末]福建省漳州市2023-2024学年高一下学期期末高中教学质量检测试卷(解析版)

这是一份[化学][期末]福建省漳州市2023-2024学年高一下学期期末高中教学质量检测试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了本试卷可能用到的相对原子质量， 《内经》曰， 反应常被用于除去水中残余氯， 下列实验装置能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2024年2月第十四届冬运会见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法错误的是（ ）
A. 场馆的照明由风力发电提供，有利于实现碳达峰
B. 速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C. 火炬台的材料为铝合金，其硬度和熔点都比纯铝高
D. 运动员比赛服内层使用的石墨烯与石墨互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．场馆的照明由风力发电提供，减少了化石燃料的燃烧，即减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰，故A正确；
B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，故B正确；
C．火炬台的材料为铝合金，一般合金的硬度高于各成分金属，而熔点低于各成分金属，故C错误；
D．石墨烯与石墨都是由碳元素形成的单质，两者互为同素异形体，故D正确；
故答案为：C。
2. 工业上生产尿素[]的方程式为。下列说法正确的是（ ）
A. 与互为同位素
B. 分子的球棍模型：
C. 与互为同分异构体
D. 的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，与质子数不同，故A不符；
B． 二氧化碳为直线形分子，分子的空间填充模型：，故B不符；
C． 与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C符合；
D． 的电子式为，故D不符；
故选C。
3. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A. “五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
B. “五畜”富含油脂，油脂可用于制造肥皂和油漆
C. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒
D. 淀粉通过发酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A． 淀粉的最终水解产物为葡萄糖，故A错误；
B． “五畜”富含油脂，油脂在碱性条件下水解可制肥皂，油脂可用于制造肥皂和油漆，故B正确；
C． 氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭病毒，故C错误；
D． 乳酸[]是乙酸（CH3COOH）的结构不相似，不能互为同系物，故D错误；
故选B
4. 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中含有的键数目为
B. 25℃、101kPa时，中氯原子的数目为
C. 含有质子的数目为
D. 通过上述反应除去，电子转移的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中的水中也含有键，所以键数目大于，故A错误；
B．25℃、101kPa不标准状态，不适用用22.4L/ml计算，故B错误；
C．O的质子数为8，含有质子的数目为，故C错误；
D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确；
故答案选D。
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．4种离子不反应，可大量共存，A正确；
B．Fe2+、H+和发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．和OH-能反应，不能大量共存，C错误；
D．H+和ClO-能反应，不能大量共存，D错误；
故选A。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 电解熔融Y的氯化物可制备单质YB. 原子半径：
C. 简单气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。
【详解】A．Y为Al，AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，电解熔融Al的氧化物Al2O3可制备单质Al，A错误；
B．X、Y、Z、W分别是指N、Al、P、Cl四元素，原子的电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；
C．非金属越强，其简单的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>P，因此Cl的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比P的简单气态氢化物(PH3)的强，C正确；
D．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，P的最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性比N的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性弱，D错误；
故选C。
7. 下列实验装置能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，为防止氨气扩散到空气中，应在试管口放一团棉花，则题给装置能达到制氨气的实验目的，故A正确；
B．氯气的氧化性强于溴，会优先与碘化钾溶液反应置换出碘，干扰溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱，则题给装置不能达到验证卤素单质氧化性强弱的实验目的，故B错误；
C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，且甲烷和氯气在光照直射环境容易发生爆炸，则题给装置不能达到验证甲烷和氯气反应的实验目的，故C错误；
D．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴、阳离子都不相同，不符合探究实验变量唯一化的原则，则题给装置不能达到探究铁离子、铜离子对过氧化氢分解速率的影响的实验目的，故D错误；
故选A。
8. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向溴的溶液中通入丙烯()，溶液褪色并分层：
B. 制作印刷电路板：
C. 用食醋清洗水垢：
D. 苯与浓硝酸反应：+HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溴的溶液中通入丙烯()，丙烯和溴发生加成反应，生成不溶于水的CH3CHBrCH2Br，所以溶液褪色并分层：，故A错误；
B．制作印刷电路板时，Cu和Fe3+发生氧化还原反应：，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用食醋清洗水垢：，故C错误；
D．苯与浓硝酸发生取代反应：+HO-NO2+H2O，故D错误；
故答案为：B。
9. 阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构如图。关于该药物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为B. 属于烃
C. 含有三种官能团D. 能与溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为，故A错误；
B．阿司匹林分子中除了含碳、氢元素外，还含有氧元素，不属于烃，故B错误；
C．由阿司匹林的结构简式可知，其分子含有2种官能团，羧基和酯基，故C错误；
D．阿司匹林分子中含有羧基，能与溶液反应，故D正确；
故答案为：D。
10. 柠檬中含有丰富的柠檬酸，某同学利用如图装置探究水果电池的原理。下列说法错误的是（ ）
A. Zn电极为负极B. Cu电极表面产生
C. 电子由Cu电极经导线流入Zn电极D. 水果种类会影响LED灯的亮度
【答案】C
【解析】
【分析】由原电池原理可知，锌片做负极，发生氧化反应，电极反应为，铜片做正极，发生还原反应，电极反应为。
【详解】A．由分析可知，Zn电极为负极，故A正确；
B．由分析中的电极反应可知，Cu电极表面产生，故B正确；
C．电子由负极经外电路流向正极，则电子由Zn电极经导线流入Cu电极，故C错误；
D．不同种类水果酸性强弱不同，酸性越强，灯泡越亮，故D正确；
故选C。
11. 下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
A. 碘单质和苯受热变为气体B. NaBr和HI在水中电离
C. 和CaO的熔化D. HCl和乙醇溶于水中
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和碘都属于分子晶体，碘单质和苯受热变为气体，均破坏分子间作用力，故A符合题意；
B．NaBr和HI分别在水中电离，分别破坏离子键和共价键，故B不符合题意；
C．SiO2为共价晶体，CaO离子晶体，熔化分别破坏共价键和离子键，故C不符合题意；
D．氯化氢加入水中，破坏共价键，乙醇加入水中克服了乙醇分子间作用力，故D不符合题意；
故答案选A。
12. 将①中物质加入②中，预测的现象和实际相符的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生产生NO2红棕色气体，故A不符；
B．乙烯具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将乙烯氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，故B符合；
C．苯与溴水混合，溴在苯中溶解度大，苯的密度比水小，溶液分层，上层橙红色，故C不符
D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，故D不符；
故选B。
13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。
已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是（ ）
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”后溶液中的金属阳离子是
D. 持续通入的目的是防止被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌和油污，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确；
B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确；
C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误；
D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确；
故选：C。
二、非选择题：本题共6小题，共61分。
14. 部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。
回答下列问题：
（1）元素W在元素周期表中的位置是______。
（2）X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)，Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是_____(填化学式)。
（3）化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式___。
（4）硒(Se)位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是___ (填标号)。
A．只具有还原性 B．Se的最低化合价是-2价 C．单质的氧化性：
（5）是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是_____；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)，至少需要____g。
【答案】（1）第三周期ⅥA族
（2）①. ②.
（3）
（4）B
（5）①. 离子键、共价键(或非极性键) ②. 130
【解析】根据元素化合价何原子序数可知，T主要化合价为+5价和-3价，则T为氮元素，X主要化合价为-2价，则X为氧元素，Y主要化合价为+1价，则Y为钠元素，Z主要化合价为+3价，则Z为铝元素，U主要化合价为+4价和-4价，则U为硅元素，W主要化合价为+6价和-2价，则W为硫元素，R主要化合价为+7价和-1价，则R为氯元素，据此回答。
（1）由分析可知，W为硫元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）①X、Y、W三种元素对应的简单离子分别为：、、，离子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：＞＞，故答案为：＞＞；
②Y和Z最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故答案为：Al(OH)3；
（3）化合物Y2X2为Na2O2，与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，故答案为：；
（4）A．SeO2中硒化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也有还原性，故A项错误；
B．Se与S同族，最外层电子数为6，最多得到2个电子，最低化合价为-2价，故B项正确；
C．单质氧化性同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，故单质的氧化性：Se＜S，故C项错误；
故答案为：B；
（5）①YT3是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体为NaN3，该分子由Na+和构成，存在离子键，中存在非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或非极性键)；
②YT3为NaN3，受撞击完全分解产生Na和N2，化学方程式为：，标准状况下，N2的体积为67.2L，，根据关系式：，n(NaN3)=2ml，，故答案为：130；
15. 氮元素的价类二维图如下。
回答下列问题：
（1）上述物质间的转化，属于固氮的反应有_______(填序号)。
（2）与物质C常用于检验的存在，C的化学式为_______。
（3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_______。
（4）向盛有少量E溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是_____。
（5）联氨()是一种高能燃料，用于火箭推进剂。
①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为______。
②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为______。
【答案】（1）①②
（2）
（3）
（4）红色石蕊试纸变成蓝色
（5）①.
②.
【解析】图示为N元素的价类二维图，B为氨气。A为NO，C为硝酸盐，E为铵盐。
（1）氮气转化为含氮化合物的过程属于固氮反应，氮气合成氨，氮气转化为NO属于固氮反应，故为①②；
（2）与溶液常用于检验的存在；
（3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为：；
（4）铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；
（5）①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为：；
②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为：。
16. 某小组同学利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应。
分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下：
（1）仪器a的名称为______。
（2）检查装置气密性的方法：关闭止水夹K，_____。
（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为_______。
（4）小组同学认为溶液呈绿色的原因可能是：
猜想A：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色；
猜想B：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据表格中的现象，猜想A_____(填“合理”或“不合理”)；
取适量⑤中溶液于试管中，____(填操作和现象)，证实猜想B成立。
（5）小组同学为了进一步验证猜想B，向①中溶液通入，观察到液面上方出现______，一段时间后溶液颜色变为______。
（6）本实验尾气处理装置中，生成了两种含氮化合物，其一是，该反应的离子方程式为______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）通过分液漏斗往圆底烧瓶中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好
（3）
（4）①. 不合理 ②. 向其中通入，溶液由蓝色变为绿色
（5）①. 红棕色气体 ②. 蓝色
（6）
【解析】圆底烧瓶中铜浓硝酸反应，氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。
（1）仪器a的名称为：分液漏斗；
（2）检查装置气密性的方法：关闭止水夹K，通过分液漏斗往圆底烧瓶中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好；
（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为：；
（4）依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是根据题意铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与猜想不符，故猜想1不合理；取适量⑤中溶液于试管中，向其中通入，溶液由蓝色变为绿色，证实猜想B成立；
（5）向①中溶液通入N2，释放出来，观察到液面上方出现：红棕色气体；溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色，释放出来，溶液变为蓝色；
（6）本实验尾气处理时的离子方程式为：。
17. 等都是重要的能源和化工原料。
（1）工业上通常采用和催化合成。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
①从反应开始至3min，以表示平均反应速率___，下列措施能增大反应速率的是___ (填标号)。
A．升高温度 B．降低压强
C．减小的物质的量浓度 D．加入合适的催化剂
②下列能说明上述反应达到平衡状态的是___ (填标号)。
A．正反应速率等于0
B．和各物质的物质的量浓度相等
C．的物质的量浓度不再随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗的同时生成
③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___kJ的能量。
（2）一种航天器能量储存系统原理如图。
①装置X能实现燃料和氧化剂再生，其能量转化形式为____。
②装置Y工作时，通入该装置的____极(填“正”或“负”)。
【答案】（1）①. 0.25 ②. AD ③. C ④. 2052.8
（2）①. 电能转变为化学能 ②. 负
【解析】反应达到平衡是正逆反应速率相等，由此各组分物质量不再变化达到动态平衡由此解答；在原电池中还原剂失电子发生氧化反应做负极。
（1）①从反应开始至达到平衡，可以列三段式，以表示的反应的平均反应速率；多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合；
②A．正反应速率为零，说明没反应，反应达到平衡是正逆反应速率相等，A不符合；
B．某瞬间的含量跟起始状态有关、和三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，B不符合；
C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合；
D． 单位时间内消耗的同时生成，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合；
能说明上述反应达到平衡状态的是C；
③由图知：，则等于反应物总键能减去生成物总键能，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收的能量。
（2）观察图可知能量转化形式是电能转变为化学能；装置构成燃料电池，失电子做还原剂，发生氧化反应，通入该装置的负极。
18. 铁黄()为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料(含少量等)为原料制备FeOOH，流程如图：
回答下列问题：
（1）“废渣”的主要成分为______(填化学式)。
（2）“试剂X”宜选择___ (填标号)，涉及主要反应的离子方程式为___；可证明该反应已经进行完全的试剂为___溶液(填化学式)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水
（3）向“滤液2”加入乙醇可析出晶体，乙醇的作用是___。
（4）通入“空气”的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（5）“滤液4”的主要成分是______(填化学式)。
【答案】（1）
（2）①. B ②. ③. KSCN
（3）降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体
（4）1：4
（5）
【解析】废料(含少量等)中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，成为滤渣，氧化铁和氧化亚铁分别转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤后的滤液中加还原剂铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，再往其中加乙醇，降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体，过滤，往得到的FeSO4‧7H2O中加氢氧化钠溶液并通入空气，反应得到FeOOH和含硫酸钠的滤液。
（1）废料(含少量等)中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应，也不溶解，成为滤渣，即“废渣”的主要成分为；
（2）“试剂X”的目的是将铁离子还原为亚铁离子，双氧水和氯水具有较强的氧化性，铁粉能将铁离子还原为亚铁离子，且不引入新的杂质，所以宜选择B，涉及主要反应的离子方程式为；若反应已经进行完全，则溶液中不存在铁离子，所以要证明该反应已经进行完全的试剂为KSCN溶液，加硫氰化钾溶液后，溶液不显红色，则证明反应完全；
（3）滤液2的主要溶质为硫酸亚铁，向“滤液2”加入乙醇可析出晶体，则乙醇的作用是降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体；
（4）通入“空气”时，氧气作为氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子得失守恒可得两者关系式为4Fe2+-O2，即反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；
（5）往得到的FeSO4‧7H2O中加氢氧化钠溶液并通入空气，硫酸根和钠离子未参与反应，反应得到FeOOH和含硫酸钠的滤液，即“滤液4”的主要成分是。
19. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下：
回答下列问题：
（1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为_____，B中官能团的名称为_____。
（2）③的化学方程式为______。
（3）⑥的反应类型是_______。
（4）某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。
②该装置图中有一个明显的错误是_____。
③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和_____。
④实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为______。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。)
（5）工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下：
已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。
操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ为______。
【答案】（1）①. ②. 醛基
（2）
（3）取代反应
（4）①. ②. 导管的末端伸入液面下 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 ④. 50%
（5）①. 分液 ②. 蒸馏
【解析】A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A为乙烯，甲烷在催化剂作用下得到A：乙烯和苯，A与水发生加成反应得到乙醇，乙醇催化氧化得到B：乙醛，乙醛催化氧化得到乙醛，乙酸与乙醇发生酯化反应得到C：乙酸乙酯。苯与液溴发生取代反应得到溴苯。
（1）根据分析，A为乙烯，结构简式为：；B为乙醛，B中官能团的名称为：醛基；
（2）③的化学方程式为：；
（3）⑥的反应类型是取代反应；
（4）①制备乙酸乙酯的化学方程式为：；
②乙酸和乙醇蒸气直接通入碳酸钠溶液会产生倒吸，该装置图中有一个明显错误是：导管的末端伸入液面下；
③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度；
④30g乙醇的物质的量为：、36g冰醋酸的物质的量为：，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.6ml，实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为：；
（5）饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇，与乙酸乙酯分层，操作I为分液，得到乙酸乙酯和E，E经过蒸馏得到乙醇和乙酸钠溶液，乙酸钠溶液酸化，经过操作III蒸馏得到乙酸。故操作I为分液，操作II为蒸馏。
A．实验室制氨气
B．验证氧化性：
C．验证甲烷和氯气反应
D．探究对分解速率的影响
选项
①
②
预测的现象
A
铁片
浓硝酸
产生大量红棕色气体
B
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
C
苯
溴水
溶液分层，上层无色
D
水溶液
溶液
产生白色沉淀
编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量
01
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色