[化学][期末]贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。
2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题；在规定区域以外的答题不给分；在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 对于贵州各城市的初印象，往往从地标建筑和自然景观开始，下列说法错误的是（ ）
A. 遵义市绥阳县溶洞内的钟乳石形成过程中未涉及氧化还原反应
B. 贵阳市奥体中心场馆顶膜采用的聚四氟乙烯是有机高分子材料
C. 黔南州的中国天眼的球面射电板使用的铝合金材料属于纯净物
D. 黔东南州苗寨的木质吊脚楼主要成分纤维素属于多糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶洞、钟乳石的形成不涉及氧化还原反应，A项正确；
B．聚四氟乙烯是合成塑料，是有机高分子材料，B项正确；
C．合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物，C项错误；
D．纤维素属于多糖，D项正确；
答案选C。
2. 关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误的是（ ）
A. 乙烯和丙烷互称为同系物
B. 白磷和红磷互称为同素异形体
C. 与互称为同分异构体
D. 氢元素的同位素、D、的化学性质几乎相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物，乙烯中含有碳碳双键，和丙烷结构不同，因此不是同系物，A错误；
B．同素异形体是指由相同元素组成的不同单质，白磷和红磷是P元素组成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．与分子式相同，结构不同，它们之间互称同分异构体，C正确，
D．同一种元素的同位素原子，其核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D正确；
答案选A。
3. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 电子式：B. 二氧化碳的空间填充模型：
C. 分子的结构式： D. 正丁烷的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，故B错误；
C．是共价化合物，结构式为：，故C正确；
D．正丁烷的球棍模型为，是异丁烷的球棍模型，故错误；
故选C。
4. 关于如图仪器使用的说法错误的是（ ）
A. ②在使用过程中酒精的量过少或过多都会有安全隐患
B. ④的名称是容量瓶，需要在一定温度下使用
C. ③、④在使用前需检验是否漏水
D. ①、⑤用酒精灯加热时均不需要垫石棉网
【答案】D
【解析】
【详解】A．①酒精灯内酒精过少，则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精过多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故，故A正确；
B．容量瓶是用于精确测量液体体积的仪器，需要在一定温度下使用，故B正确；
C．分液漏斗、容量瓶在使用前都需检漏，故C正确；
D．锥形瓶加热时需要垫石棉网，坩埚直接加热，故D错误；
答案选D。
5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．与生成沉淀不能大量共存，故A错误；
B．与生成沉淀不能大量共存，故错误；
C．酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D．相互之间不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；
答案选D。
6. 下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：
B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉：
C. 向饱和的溶液中通入过量气体：
D. 金属铜与稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与反应只能生成，，A项错误；
B．Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为：，B项正确；
C．向饱和的溶液中通入过量气体，产生的在水中溶解度更小，故析出晶体，离子方程式为：，C项正确；
D．铜与稀硝酸反应生成：，D项正确；
答案选A。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，中电子的数目为
B. 与足量反应生成的数目为
C. 的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为
D. 固体中阴、阳离子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，为固体，故不能用进行计算，A项错误；
B．与足量反应生成的数目应为，B项错误；
C．溶液体积未知，水中也含有氧原子，氧原子数无法计算，C项错误；
D．晶体为，故含有离子总数为，D项正确；
答案选。
8. 下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的转移应使用玻璃棒引流，A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，B错误；
C．制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并加热至液体呈红褐色为止，C正确；
D．很稳定，不稳定，受热易分解，要比较、的稳定性，应将放置在温度较低的内管中，D错误；
故选C。
9. 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小：
B. 最高价氧化物对应的水化物具有两性
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 单质只有2种同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，故为碳、为氮，、位于同一周期且相邻，且在地壳含量中排第二，则为硅，为铝。
【详解】．一般而言，电子层数越多，原子半径越大。同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小。则原子半径大小应为：，项错误；
．Z最高价氧化物对应的水化物为氧化铝，氧化铝为两性，既可以与强酸也可以与强碱反应，项正确；
．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物的稳定性应为，项错误；
．碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止2种，项错误；
答案选。
10. 某公司推出一款铁——空气燃料电池，成本仅为锂电池的，且同样可实现电池的持续使用，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 为负极，发生氧化反应B. 从电极向电极迁移
C. 电子沿外电路从极移向极D. 电极每消耗，转移电子
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。
【详解】A．为活泼金属，放电时被氧化，所以为负极，被还原，所以为正极，A正确；
B．放电时，阳离子向正极移动，即向电极移动，B错误；
C．放电时，电子从负极通过外电路移向正极，C正确；
D．电极每消耗，O2被还原，降到-2价，转移电子，D正确；
故选B。
11. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 化学计量数
B. 时，B的转化率为
C. ，D的平均反应速率为
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．时生成C的物质的量为，C的浓度增加，B的物质的量浓度减小，A的物质的量浓度减小，，浓度的变化量之比等于系数之比，所以化学计量系数，故正确；
B．时，的转化率=，故正确；
C．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故C错误；
D．图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D正确；
故选C。
12. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为），下列有关芳樟醇的说法错误的是（ ）
A. 分子式为 B. 与乙醇互为同系物
C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 能使的溶液、酸性溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构可知，分子中含18个原子，分子式为，A项正确；
B．根据同系物的定义，因为芳樟醇含碳碳双键，与乙醇不互为同系物，B项错误；
C．羟基可以发生取代、氧化反应，碳碳双键可以发生加聚，氧化反应，C正确；
D．碳碳双键能使的溶液、酸性溶液褪色，D项正确。
答案选。
13. 以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物
B. 接触室中需加入作催化剂加快反应
C. 沸腾炉中每消耗，有电子发生转移
D. 吸收塔中吸收的硫酸可以换为
【答案】B
【解析】
【分析】黄铁矿在沸腾炉中与空气中的氧气反应生成和，反应的化学方程式为；生成的催化氧化生成，最后用硫酸吸收制得硫酸。
【详解】A．不具有磁性，不是磁性氧化物，A项错误；
B．与在催化剂的作用下生成，因此接触室中需加入作催化剂加快反应，B项正确；
C．沸腾炉中发生反应，根据氧元素化合价变化可知，每1ml反应转移电子数为44ml，则反应，转移，C项错误；
D．吸收塔中硫酸不可以换为，换为会产生酸雾，不利于的吸收，D项错误；
答案选B。
14. 表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，铝片与浓硝酸发生钝化，不会溶解，故错误；
B．用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，产生气体，说明酸性：盐酸碳酸，气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，发现产生白色胶状沉淀为硅酸，挥发的盐酸与碳酸均能产生硅酸，且盐酸不是氯最高价氧化物的水化物，故不能说明非金属性：，故错误；
C．与在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和，在干燥条件下不能观察到大量白雾，故C错误；
D．室温下，向盐酸中加入少量镁粉，发生置换反应：，有气体逸出，因此产生气泡；该反应是放热反应，导致溶液温度升高，故D正确；
答案选D。
二、填空题：本题共4个小题，共58分。
15. 氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁的方法制备氧化亚铁。
（1）草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入溶液，如图1所示通过仪器向其中滴加草酸钠溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。
①仪器a的名称为_________________。
②写出制备草酸亚铁的离子方程式_____________________。
③将烧瓶中产物过滤、洗涤、________________________（填操作名称）得到草酸亚铁晶体。
（2）草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入氦气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。
①先通氦气再加热的目的是__________________________。
②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为____________________________。
（3）产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在。
①加入的试剂是_____________________。
②若存在，实验现象是_________________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. ③. 干燥
（2）①. 排除装置内空气，防止生成的被氧化 ②. FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
（3）①. 溶液 ②. 溶液变为红色（或血红色）
【解析】本题为无机物制备类的实验题，首先由草酸钠和硫酸亚铁制备草酸亚铁，随后再使草酸亚铁分解生成氧化亚铁，由于二价铁容易被氧化，故在其分解时要注意排除装置中的空气，以此解题。
（1）①由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；
②根据题意可知，硫酸亚铁和草酸钠反应制备草酸亚铁，离子方程式为：；
③草酸亚铁难溶于水，则可以将烧瓶中产物过滤、洗涤、干燥后即可得到草酸亚铁；
（2）①二价铁容易被空气中氧气氧化，则先通氦气再加热的目的是：排除装置内空气，防止生成的被氧化；
②根据题意，草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体，相应的方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；
（3）①三价铁遇到硫氰化钾会显示红色，则加入的试剂是：溶液；
②根据①分析可知，若存在，实验现象是：溶液变为红色（或血红色）。
16. 海水中主要含有等，传统海水制盐工业上发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）海水提取淡水主要方法有___________、反渗透法和电渗析法等。
（2）能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是___________。
（3）写出吸收塔内发生的主要化学方程式___________。
（4）检验吸收塔内是否生成了的操作是___________。
（5）工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①应选择___________。
A．NaOH B．CaO C．氨水
（6）写出沉淀制备溶液过程中发生反应的离子方程式___________。
（7）已知与的某些性质如下表所示，则属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，不用电解生产金属的原因是___________。
【答案】（1）蒸馏法
（2）易挥发
（3）
（4）取适量溶液于试管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明有生成。
（5）B
（6）
（7）①. 离子化合物 ②. 熔点高，耗能大。
【解析】本题考查海水提溴、海水提镁相关知识，海水提溴涉及反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，Br2易挥发，采用吹出法将Br2吹出，进入吸收塔中，用SO2气体吸收Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+，生成的HBr进入蒸馏塔中，用Cl2将HBr转化为Br2，发生反应Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，进而得到液溴；海水提镁涉及反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，
（1）海水提取淡水的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
（2）能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是易挥发
（3）吸收塔内发生的主要化学方程式：
（4）检验吸收塔内是否生成了的操作是：取适量溶液于试管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明有生成
（5）综合考虑原料来源与成本，试剂①应选择CaO，故答案选B
（6）沉淀与盐酸反应可制备，发生反应的离子方程式：
（7）根据与的某些性质可知，MgO熔沸点较高，熔融态的微粒为自由移动的离子，因此MgO属于离子化合物；不用电解生产金属的原因熔点高，耗能大
17. 中科院李灿院士引领的“液态阳光”项目中，为实现碳中和，将转化为甲醇，方程式如下所示：。
回答下列问题：
（1）与反应生成和的历程中，反应物的总能量和生成物的总能量如图1所示，则该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
（2）一定温度下，的恒容密闭容器中，反应物不同的物质的量之比对应平衡转化率如下表所示。
①实验Ⅰ中初始物质的量为，达到平衡时所用时间为，则的平均反应速率为___________。
②由四个实验可得出的规律是___________。
（3）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入和，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
A. B. 的浓度不再变化
C. 容器压强不再变化D. 与物质的量之比不再变化
（4）恒温恒容下，加入一定量的和，得到的宏观净反应速率与时间的变化如图2所示，数据模拟分析得到微观与随时间的变化如图3所示。已知净反应速率。
①时刻的___________(填“”，“”或“”)。
②时刻的净反应速率___________0(填“”或“”)，___________0(填“”或“”)。
③比较图1中阴影面积与图2中阴影面积的大小关系：___________(填“”，“”或“”)。
【答案】（1）放热反应
（2）①. 0.006 ②. 相同条件下，增大的物质的量，的平衡转化率增大
（3）BC
（4）① ②. ③. ④.
【解析】（1）由图可以知道反应物总能量大于生成物总能量，则该图表示的反应为放热反应；
（2）①的平均反应速率；
②实验通过控制变量，改变，由四个实验可得：相同条件下，增大的物质的量，的平衡转化率增大；
（3）A. 当时该反应达到平衡，所以反应未达到平衡，故A错误；
B. 不再变化，说明水的生成速率等于其消耗速率，反应达到平衡，故B正确；
C．该反应为气体体积减小的反应，恒温、恒容压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故C正确；
D. 与按物质的量之比1:3通入，也按1:3消耗，任意时刻与物质的量之比均为1：3，所以与物质的量之比不再变化不能说明反应达到平衡，故D错误；
故答案为：BC；
（4）已知净反应速率
①由图2可知t1时刻，所以，则；
②由图2可知t2时刻，反应达到平衡状态，但化学平衡为动态平衡，；
③图2净反应速率与时间轴所围成的面积S1表示的是平衡时CO2的转化量，图3正逆反应速率所围成的面积S2表示的也是平衡时CO2的转化量，因，故。
18. 某实验小组利用淀粉制备乙酸乙酯的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）检验淀粉是否水解完全，需要的试剂是_____________________。
（2）链式葡萄糖的结构简式为：，链式葡萄糖中官能团的名称为_________________________、_____________________。
（3）A与C生成乙酸乙酯反应类型为________________，浓硫酸作为吸水剂和________________。
（4）写出A的一种同分异构体的结构简式____________________________。
（5）写出A生成B的化学方程式：_________________________。
（6）A与C制备乙酸乙酯的装置如图所示，已知酚酞易溶于有机物，难溶于水。反应过程中，试管内滴加酚酞的饱和溶液颜色无明显变化。反应结束后，充分振荡试管，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的主要原因是_______________________。
（7）实验小组同学用糯米和酒曲（一种由微生物组成的物质）酿制米酒，收集相关数据绘制了下列实验数据图。发酵过程中，第5天后米酒溶液的随时间迅速下降的主要原因是___________________________。
【答案】（1）碘水或碘酒
（2）①. 羟基 ②. 醛基
（3）①. 取代反应（或酯化反应） ②. 催化剂
（4）
（5）
（6）酚酞易溶于有机物，难溶于水，从水层转移到上层的乙酸乙酯中
（7）乙醇在微生物作用下被氧化为乙酸
【解析】淀粉充分水解得到葡萄糖，经过发酵得到乙醇，在铜丝加热的条件下得到乙醛，在催化剂的条件下得到乙酸，和乙醇反应生成乙酸乙酯，据此作答。
（1）淀没有水解完全的话，则剩余的淀粉遇到碘水会显示蓝色，故检验淀粉是否水解完全，需要的试剂是：碘水或碘酒；
（2）根据链式葡萄糖的结构简式可知，其中官能团的名称为：羟基、醛基；
（3）A为乙醇，C为乙酸，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应类型为取代反应（或酯化反应）；此时浓硫酸是吸水剂和催化剂；
（4）A为乙醇，不饱和度相同时，可以考虑相同碳原子数的醇和醚是同分异构体的情况，则A的一种同分异构体的结构简式为；
（5）乙醇催化氧化得到乙醛，方程式为：；
（6）碳酸钠是过量的，振荡后红色还是褪去，根据所给信息酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂，说明溶液红色褪去的主要原因是酚酞被萃取到乙酸乙酯层中，故答案为：酚酞易溶于有机物，难溶于水，从水层转移到上层的乙酸乙酯中；
（7）糯米水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下分解生成乙醇和CO2，二氧化碳溶于水会形成碳酸，少量乙醇会被氧化成乙酸，导致米酒的pH变化呈逐渐减小的趋势，答案为：乙醇在微生物作用下被氧化为乙酸。
A.溶液的转移
B.实验室制取
C.实验室制备胶体
D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性
实验操作
现象
结论
A
室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中
浓硝酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越快
B
用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中
产生白色胶状沉淀
非金属性：
C
室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应
集气瓶内出现大量白雾
证明和光照下发生取代反应
D
室温下，向盐酸中加入少量镁粉
产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
熔点
沸点
熔融态的微粒
714
1412
自由移动的离子
2852
3600
自由移动的离子
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
平衡转化率