[化学]甘肃省金昌市金川区2024年初中学业水平质量监测试卷(解析版)

这是一份[化学]甘肃省金昌市金川区2024年初中学业水平质量监测试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
化学部分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气成分的说法正确的是（ ）
A. 空气中氮气的体积分数最大B. 稀有气体是一种纯净物
C. 氧气能够燃烧，可作燃料D. 二氧化碳属于空气污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气中氮气的体积分数最大，约占空气体积的78%，其次是氧气，氧气约占空气体积的21%，故A正确；
B.稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等的总称，属于混合物，故B错误；
C.氧气具有助燃性，能支持燃烧，不是燃料，故C错误；
D.二氧化碳是空气中的自然组成部分，二氧化碳不属于空气污染物，故D错误。
故选：A。
2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列厨房用具的材质属于金属材料的是（ ）
A. 木制锅铲B. 不锈钢炒锅
C. 陶瓷餐盘D. 塑料保鲜盒
【答案】B
【解析】
【详解】A、木制锅铲由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
B、不锈钢炒锅由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
C、陶瓷餐盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、塑料保鲜盒由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意。
故选：B。
3. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A. 竖井采煤B. 轧蔗取浆
C. 火法炼锌D. 晒制海盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、竖井采煤过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、轧蔗取浆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火法炼锌过程中，有新物质锌生成，属于化学变化，符合题意；
D、晒制海盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
4. “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A. 生活垃圾分类回收处理
B. 农作物秸秆集中露天焚烧
C. 植树种草，绿化环境
D. 使用风力、水力发电代替火力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类回收处理，可以减少对环境的污染，符合该理念，不符合题意；
B、农作物秸秆集中露天焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合该理念，符合题意；
C、植树种草，绿化环境，可以减少空气污染，符合该理念，不符合题意；
D、使用风力、水力发电代替火力发电，可以减少空气污染，符合该理念，不符合题意。
故选：B。
5. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列说法正确的是（ ）
A. 读作硫酸铁
B. 硫、氧两种元素组成的物质的化学式一定是
C. 中氮元素的化合价有两种
D. “”中的“2”表示两个氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、读作硫酸亚铁，说法错误，不符合题意；
B、硫、氧两种元素组成的物质的化学式不一定是，也有可能是，说法错误，不符合题意；
C、中铵根显+1价，硝酸根显-1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，因此中氮元素的化合价有两种，说法正确，符合题意；
D、“”中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6. 宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——温度升高，分子变大
B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
C. 冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、变瘪乒乓球放入热水中鼓起来是因为温度升高，分子之间的间隔变大，微观解释不正确，符合题意；
B、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，微观解释正确，不符合题意；
C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，微观解释正确，不符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，微观解释为化学变化中氢分子和氯分子分为氢原子和氯原子，氢原子和氯原子结合成新分子，氯化氢分子，微观解释正确，不符合题意；
故选A。
7. 为探究硫酸的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验，其中操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 滴加稀硫酸
C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故A操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D操作错误；
故选：A。
8. 镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A. 镍原子的中子数为28B. 镍的相对原子质量为
C. 镍元素属于金属元素D. 镍合金是含有镍的化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，因此镍原子的中子数为，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镍的相对原子质量为，说法错误，不符合题意；
C、镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，符合题意；
D、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，因此镍合金是含有镍和其他物质的混合物，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9. 化学兴趣小组为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法不正确的是（ ）
A. b试管中发生的反应是置换反应
B. 铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化
C. 以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
D. 将c试管中的溶液换为溶液可达到实验目的
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，该反应符合一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，选项正确；
B、铁排在氢前，能与硫酸反应，铜、银排在氢后，不能与硫酸反应，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化，选项正确；
C、b有气体产生，说明铁排在氢前，ac无现象，说明铜、银排在氢后，但不能比较出铜银的活动强弱，选项正确；
D、通过ab试管可知铁比银活泼，c试管中的溶液换为FeCl2溶液，铜不与氯化亚铁溶液反应，说明铜的活动性比铁弱，但不能比较铜、银的活动性强弱，选项错误。
故选D。
10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铵与熟石灰混合研磨会放出具有刺激性气味的氨气，硝酸钾与熟石灰不反应，无明显现象，则取样分别加熟石灰研磨、闻气味，能鉴别化肥和，能达到实验目的，不符合题意；
B、氯化钠与硫酸铜不反应，无明显现象；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀；则取样滴加溶液，观察现象，能鉴别溶液和溶液，能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶不仅能除去杂质，还能除去原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意；
D、铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥，能除去铜粉中混有的少量氧化铜且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
二、填空与简答题(本题包括5小题，共24分)
11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_____(填符号)。
（2）如图是A~E五种微观粒子的结构示意图。
①A~D四种粒子中属于同种元素的是_____(填字母)。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是_____。
③C粒子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是_____。
【答案】（1）N、H （2）①. BD ②. 17 ③. 得到 ④.
【解析】（1）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，氧分子中含有氧原子，氮分子中含有氮原子，水分子中含有氢原子和氧原子，则X分子中一定含有氮原子和氢原子，即N、H；
（2）①元素是质子数相同的一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，A粒子中质子数为2，B、D粒子中质子数均为11，C粒子中质子数为7，则A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是；
③C粒子最外层电子数为5＞4，在化学反应中容易得到电子而形成离子；
C粒子质子数为7，对应氮元素，氮原子最外层电子数为5＞4，在化学反应中易得到3个电子而形成离子，元素化合价表现为-3价；B粒子质子数为11，对应钠元素，B粒子中核内质子数＞核外电子数，则B粒子表示钠离子，元素化合价表现为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则C与B相互作用形成的化合物的化学式是。
12. 水在生产、生活中有着重要的作用。
（1）图1为某自来水厂净水的主要过程，操作X的名称是_____。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用_____区分硬水和软水。
（3）高楼着火一般都用高压水枪灭火，用水灭火的主要原理是_____。
（4）图2是电解水的实验示意图，试管a中的电极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连。
【答案】（1）过滤 （2）肥皂水
（3）降低可燃物的温度至着火点以下 （4）负
【解析】（1）操作X实现固液分离，名称是过滤；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多的是软水，出现浮渣较多的是硬水；
（3）高楼着火一般都用高压水枪灭火，用水灭火的主要原理是降低可燃物的温度至着火点以下；
（4）在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则试管a中产生的气体是氢气，试管a中的电极与电源的负极相连。
13. 图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答问题：
（1）时，a物质加入水中充分溶解，形成的溶液质量为_____。
（2）时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序为_____。
（3）a中含有少量b，则提纯a的方法是_____。
（4）如图2所示，若X为氧化钙，烧杯中装有时Y物质的饱和溶液，往试管中滴入适量水，烧杯中有固体析出，Y物质的溶解度随温度的变化与图1中的曲线_____(填“a”“b”或“c”)相对应。
【答案】（1）60 （2） （3）降温结晶 （4）c
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则此温度下将a物质加入水中充分溶解，最多能溶解10ga物质，形成的溶液质量为；
（2）由溶解度曲线图可知，时a、b、c的溶解度大小为a＞b＞c，则时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序为；
（3）由溶解度曲线图可知，a溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，当a中含有少量b时提纯a的方法是降温结晶；
（4）如图2所示，若X为氧化钙，烧杯中装有时Y物质的饱和溶液，往试管中滴入适量水，氧化钙与水反应放热使温度升高，烧杯中有固体析出，说明Y物质的溶解度随温度升高而减小，与图1中的曲线c相对应。
14. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与溶液的反应，并用传感器测定反应中变化并绘制曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题：
（1）图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现_____，说明与发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和_____性。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为_____(填化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉_____(填“能”或“不能”)产生气泡。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是_____。
【答案】（1）①. 氢氧化钠溶液由红色变为无色 ②. 挥发
（2）①. ②. 能
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】（1）将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再将浓盐酸滴入右管，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体不断运动到左管，氯化氢与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，一段时间后，发现左管溶液由红色变为无色，此现象说明NaOH与HCl发生了化学反应；该实验说明浓盐酸具有酸性和挥发性；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
由图2可知，a点溶液pH>7，说明a点溶液中溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠，化学式为NaCl 、NaOH；
c点对应的溶液的pH＜7，显酸性，说明c点溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，向c点对应的溶液中加入镁粉，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，能产生气泡；
（3）由图3可知，盐酸和氢氧化钠发生中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
15. 如图，A~K是初中化学常见的物质，已知F是红色金属单质，K是大理石的主要成分，A是导致煤气中毒的气体，A、B组成元素相同。图中“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）J的化学式为_____。
（2）反应①体现了A的_____性。
（3）反应②的基本反应类型是_____反应。
（4）反应③的化学方程式是_____，该反应可以用于_____。
【答案】（1）
（2）还原
（3）置换
（4）①. ②. 检验二氧化碳(合理即可)
【解析】A~K是初中化学常见的物质，已知F是红色金属单质，则F为铜，K是大理石的主要成分，则K为碳酸钙，A是导致煤气中毒的气体，则A为一氧化碳，A、B组成元素相同，且A、B能相互转化，则B为二氧化碳，B能与H反应生成I和K（碳酸钙），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则H为氢氧化钙，I为水，B能与I反应生成J，二氧化碳和水反应生成碳酸，则J为碳酸，A（一氧化碳）与C反应生成B（二氧化碳）和D，故C为金属氧化物，若C为氧化铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则D为铜，与题意不符，若C为四氧化三铁或氧化铁，D为铁，铁与E反应生成铜和G，故E为可溶性铜盐溶液，G为亚铁盐溶液，代入验证，推理正确。
（1）J为碳酸，化学式为H2CO3；
（2）反应①为一氧化碳和四氧化三铁或氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应体现了一氧化碳的还原性；
（3）D为铁，E为可溶性铜盐溶液，G为亚铁盐溶液，F为铜，反应②为铁与可溶性铜盐溶液反应生成亚铁盐溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
该反应可用于检验二氧化碳气体。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)
16. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____。
（3）用B装置制取二氧化碳的优点为_____，若用F装置收集气体，则检验二氧化碳是否集满的方法是_____，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用G装置干燥，则混合气体应从导管口_____(填“c”或“d”)通入。
（4）氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则要选择的发生装置和收集装置是_____(从A~E中选择)。
（5）某同学在社团活动中利用H装置“发射火箭”，挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则H装置中发生反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）①. 铁架台 ②. 长颈漏斗
（2）
（3）①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 将燃着的木条放在a导管口处，若木条熄灭，说明已收集满 ③. c
（4）AD
（5）
【解析】（1）标号①仪器的名称是铁架台；标号②仪器的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室利用A装置制取氧气的反应原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（3）用B装置制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生与停止，B装置中有带小孔的隔板和弹簧夹，将固体药品放在带小孔的隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，气体增多使装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出使装置内压强减小，液体重新流入装置内，固液接触反应发生；
若用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从b进a出，则检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在a导管口处，若木条熄灭，说明已收集满；制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用G装置干燥，则混合气体应从导管口c通入，使气体与浓硫酸充分接触；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氨气极易溶于水且密度比空气小，可采用向下排空气法进行收集，即装置D，综上要选择的发生装置和收集装置是AD；
（5）大理石主要成分是碳酸钙，则H装置中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
17. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认试管①方案不能证明发生了复分解反应，可先在试管中加入Ba(OH)2溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，观察到__________现象时证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是__________，试管③中反应的化学方程式为_______________。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有________生成。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一：NaOH；
猜想二：Ba(OH)2、NaOH；
猜想三：_________。
【设计实验】验证你的猜想正确
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有_________，你认为Ba(OH)2的保存方法是______________。
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）①. 产生气泡 ②. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（3）沉淀
（4）①. NaOH、Na2CO3 ②. 白色沉淀 ③. CuCl2##CuSO4##Cu(NO3)2 ④. 氢氧根离子##OH- ⑤. 密封保存
【解析】（1）氢氧化钡溶液为碱性，能是酚酞变红。盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液变为中性，盐酸过量溶液为酸性，中性和酸性溶液中酚酞都为无色。所以观察到溶液由红色变成无色说明氢氧化钡消失了，证明发生了复分解反应。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生气泡。氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，化学方程式为。
（3）复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有沉淀生成。
（4）猜想假设：碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，所以一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钡或碳酸钠剩余。所以猜想三：NaOH、Na2CO3。
设计实验：猜想三正确，则有碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀产生。
有蓝色沉淀产生，则有氢氧化铜生成，氢氧化钠和铜盐溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则加入的溶液是氯化铜、硫酸铜或硝酸铜溶液。
反思拓展：氢氧化钠和氢氧化钡都是碱，都能解离出氢氧根离子，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有氢氧根离子。氢氧化钡可以和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
18. 兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)开展了如下探究，向废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如表所示，请回答问题：
（1）_____。
（2）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）10
（2）解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。
则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数是。
【解析】（1）石灰石与稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表格数据可知，加入100g碳酸钠溶液产生沉淀的质量为3g，加入200g碳酸钠溶液产生沉淀的质量为8g，可以看作是将200g碳酸钠溶液分两次加入，先加入100g碳酸钠溶液产生3g沉淀，再加入100g碳酸钠溶液产生了8g-3g=5g沉淀，说明100g碳酸钠溶液和氯化钙完全反应最多能产生5g碳酸钙沉淀，加入250g碳酸钠溶液，若碳酸钠能完全反应，则产生沉淀的质量为8g+2.5g=10.5g，由于加入280g碳酸钠溶液最终产生沉淀的质量为10g，说明加入250g碳酸钠溶液时，氯化钙完全反应，碳酸钠溶液过量，则n=10；
（2）由第（1）小问分析可知，每加入碳酸钠溶液和氯化钙溶液完全反应，最多能产生碳酸钙沉淀，计算过程见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别化肥和
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别溶液和溶液
取样，滴加溶液，观察现象
C
除去气体中混有的气体
通过盛有溶液的洗气瓶
D
除去铜粉中混有的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
实验操作
现象
结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液
有_________产生
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________溶液
有蓝色沉淀产生
加入碳酸钠溶液的质量
100
200
250
280
产生沉淀的质量
3
8
n
10