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《化学》 - 滴定分析法 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 06（原卷版+解析版）
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这是一份《化学》 - 滴定分析法 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 06（原卷版+解析版），文件包含《化学》-滴定分析法中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习第6卷原卷版docx、《化学》-滴定分析法中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习第6卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
3、滴定分析法 知识点训练卷
一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）
1．下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是( )
A．B．
C．D．
2．下列有关燃烧的说法中，错误的是( )
A．燃烧一定需要氧气参加
B．燃烧一定放出热量
C．燃烧一定伴有发光现象
D．燃烧一定是氧化还原反应
3．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列反应中，水做氧化剂的是( )
A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+ H2O=HCl+ HClO
C．CO2+ H2O=H2CO3D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
5．某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是( )
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线
6．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是( )
A．小于20.00 mLB．大于20.00 mLC．20.00 mLD．25.00 mL
7．下列实验中操作规范且能达到目的的是( )
A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中
8．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是 ( )
A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
B．用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸
C．用 25 mL 酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL
D．用托盘天平称取 10.7g 食盐
9．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是( )
A．FeB．OC．SD．Fe和S
10．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( )
A．金属的冶炼B．钢铁的锈蚀
C．食物的腐败D．水变成水蒸气
11．下列转化过程需加入氧化剂的是( )
A．MnO→Mn2+B．Fe3+→Fe2+C．Cl-→AgClD．SO2→SO
12．日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是( )
A．次氯酸钠B．高锰酸钾C．双氧水D．对氨基苯甲酸
二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）
1．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )
A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
2．右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是( )
A．原盐酸溶液的浓度为0．1ml/L
B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1ml/L
C．至滴定终点用去NaOH为0．01ml
D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL
3．25℃时，用2a ml·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a ml·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－）
B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a ml·L－1
4．下列指定反应的离子方程式书写错误的是( )
A．用重铬酸钾溶液滴定草酸：
B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：
C．少量通入溶液中：
D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
三、填空题（本大题共4题，每空2分，共20分）
1.浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为 ，体现浓硝酸的 性。
2．氨和氧化铜在加热条件下可发生反应：。
(1)该化学方程式中x的数值是 。
(2)反应中，作为氧化剂的物质是 。
(3)反应中，作为还原剂的物质是 。
(4)反应中， 元素被还原。
3．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
4.酸碱中和滴定主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 ，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）
1．用双线桥表示下列氧化还原反应的情况：
(1) ；
(2) 。
2．重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是 。
（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶
解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）： 。
（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cml·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有 。
3.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式 。
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为 。
3、滴定分析法 知识点训练卷
一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）
1．下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是( )
A．B．
C．D．
2．下列有关燃烧的说法中，错误的是( )
A．燃烧一定需要氧气参加
B．燃烧一定放出热量
C．燃烧一定伴有发光现象
D．燃烧一定是氧化还原反应
3．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列反应中，水做氧化剂的是( )
A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+ H2O=HCl+ HClO
C．CO2+ H2O=H2CO3D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
5．某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是( )
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线
6．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是( )
A．小于20.00 mLB．大于20.00 mLC．20.00 mLD．25.00 mL
7．下列实验中操作规范且能达到目的的是( )
A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中
8．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是 ( )
A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
B．用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸
C．用 25 mL 酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL
D．用托盘天平称取 10.7g 食盐
9．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是( )
A．FeB．OC．SD．Fe和S
10．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( )
A．金属的冶炼B．钢铁的锈蚀
C．食物的腐败D．水变成水蒸气
11．下列转化过程需加入氧化剂的是( )
A．MnO→Mn2+B．Fe3+→Fe2+C．Cl-→AgClD．SO2→SO
12．日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是( )
A．次氯酸钠B．高锰酸钾C．双氧水D．对氨基苯甲酸
二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）
1．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )
A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
2．右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是( )
A．原盐酸溶液的浓度为0．1ml/L
B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1ml/L
C．至滴定终点用去NaOH为0．01ml
D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL
3．25℃时，用2a ml·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a ml·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－）
B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a ml·L－1
4．下列指定反应的离子方程式书写错误的是( )
A．用重铬酸钾溶液滴定草酸：
B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：
C．少量通入溶液中：
D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
三、填空题（本大题共4题，每空2分，共20分）
1.浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为 ，体现浓硝酸的 性。
2．氨和氧化铜在加热条件下可发生反应：。
(1)该化学方程式中x的数值是 。
(2)反应中，作为氧化剂的物质是 。
(3)反应中，作为还原剂的物质是 。
(4)反应中， 元素被还原。
3．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
4.酸碱中和滴定主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 ，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）
1．用双线桥表示下列氧化还原反应的情况：
(1) ；
(2) 。
2．重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是 。
（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶
解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）： 。
（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cml·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有 。
3.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式 。
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为 。
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