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吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题word（有答案）
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这是一份吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题word（有答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，6 kJ／ml，7×10-8，98mL等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 卷面分数：100分
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
单项选择题（每题3分，15小题共45分）
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Ca2+的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．水的电子式： H+H+
D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
3．下列实验能达到目的的是（ ）
A．装置甲证明醋酸为弱酸B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D装置丁量取一定体积的酸性KMnO4溶液
4．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀
5．电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）
A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→P
B．N电极的电极反应：
C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水
6．一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，如图。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
7．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO
B．少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3
C．常温下，浓度相同的溶液的碱性：NaClO＞Na2CO3＞CH3COONa
D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
8．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
A．B． C． D．
9．25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
10．常温下，某溶液中由水电离的C（H+）=1×10-13ml•L-1，该溶液可能是（ ）
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
11．常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D．b极是电解池的阳极
13．下列变化与盐类水解平衡无关的是( )
A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
14．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·mL－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．a<0
B．过程II可能使用了催化剂
C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
15．下列图示与文字叙述相符合的是( )
A．AB．BC．CD．D
二．非选择题
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献 N2 + 3H2 2NH3
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 。
②分子中，N、H电负性大小为：N_______H (填“>”或“=”或“＜”)
(3)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，含有、、CaO、MgO、等氧化物
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填“>”或“=”或“＜”)
(4)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 。
②比较Li+与H-的半径大小关系：_______(填“>”或“＜”)。
17．科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
【方法一】德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖
N2 + 3H2 2NH3。
(1)若将1 ml N2和3 ml H2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8ml/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为 _________。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。
a. υ(N2)正=3υ(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是 。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
【方法二】1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为 。
【方法三】
最新的“人工固氮”N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／ml
写出上述固氮反应的热化学方程式 。
18．摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种重要的化工原料
I．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
(1) (NH4)2SO4溶液中水的电离度_______纯水的电离度。(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的的原因： 。
(3)向溶液中加入固体会_______(填写“促进”、“抑制”、“无影响”)的水解。
II．摩尔盐溶液浓度的测定。称取mg摩尔盐配置成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用浓度为0.0100ml/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
(1)离子方程式： 。
(2)达到终点的实验现象： 。
(3)滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00mL)：
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度 。
(4)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_______。
a．滴至终点时有1滴酸性溶液悬在管口处未滴入
b．待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
c．装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
19．印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。
(1)粗溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有_______
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______
(2)溶液的精制
i.经检验，粗溶液含有
ii.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的，
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用_______
②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______，已沉淀完全。
③时判断尚未开始沉淀，根据是_______(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为)
(3)制备晶体
向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_______
参考答案：
1．D 2．A 3．A 4．A 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10．A 11．D
12．D 13．A 14．D 15．D
16．(1)球形
(2) ＞
(3) Al、O ＞
(4) [Ar]3d64s2 ＜
17． 方法一 = 1 \* GB2 ⑴ 0.04 ml／(L·min)。 = 2 \* GB2 ⑵ c d (3) C
方法二 阴 H2－2e=2H+
方法三 2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.8 kJ／ml
18． Ⅰ. = 1 \* GB2 ⑴ >
= 2 \* GB2 ⑵ Fe2+在溶液中存在如下平衡Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，控制反应混合液的pH<1，平衡左移，抑制Fe2+水解
= 3 \* GB2 ⑶抑制
Ⅱ. = 1 \* GB2 ⑴ 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
= 2 \* GB2 ⑵ 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色
= 3 \* GB2 ⑶ 0.2500ml/L
= 4 \* GB2 ⑷ ac
19． = 1 \* GB2 ⑴ = 1 \* GB3 ①将原料粉碎、适当提高溶液的浓度、提高反应温度
= 2 \* GB3 ② Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
= 2 \* GB2 ⑵ = 1 \* GB3 ①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O = 2 \* GB3 ② 2.8×10-9
= 3 \* GB3 ③时，c(Cu2+)=2.2>
= 3 \* GB2 ⑶抑制铜离子水解弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
Ka=1.7×10-5
Ka=4.7×10-8
Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1ml/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加入1mL0.1ml/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1ml/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
A
B
12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g
CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
C
D
验证AgCl溶解度大于Ag2S
钢闸门作为阴极而受到保护
编号
所用溶液的体积
溶液体积的最终读数
Ⅰ
20.00mL
20.02mL
Ⅱ
20.00mL
20.00mL
Ⅲ
20.00mL
19.98mL
考试时间：60分钟 卷面分数：100分
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
单项选择题（每题3分，15小题共45分）
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Ca2+的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．水的电子式： H+H+
D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
3．下列实验能达到目的的是（ ）
A．装置甲证明醋酸为弱酸B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D装置丁量取一定体积的酸性KMnO4溶液
4．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀
5．电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）
A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→P
B．N电极的电极反应：
C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水
6．一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，如图。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
7．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO
B．少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3
C．常温下，浓度相同的溶液的碱性：NaClO＞Na2CO3＞CH3COONa
D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
8．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
A．B． C． D．
9．25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
10．常温下，某溶液中由水电离的C（H+）=1×10-13ml•L-1，该溶液可能是（ ）
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
11．常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D．b极是电解池的阳极
13．下列变化与盐类水解平衡无关的是( )
A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
14．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·mL－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．a<0
B．过程II可能使用了催化剂
C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
15．下列图示与文字叙述相符合的是( )
A．AB．BC．CD．D
二．非选择题
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献 N2 + 3H2 2NH3
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 。
②分子中，N、H电负性大小为：N_______H (填“>”或“=”或“＜”)
(3)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，含有、、CaO、MgO、等氧化物
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填“>”或“=”或“＜”)
(4)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 。
②比较Li+与H-的半径大小关系：_______(填“>”或“＜”)。
17．科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
【方法一】德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖
N2 + 3H2 2NH3。
(1)若将1 ml N2和3 ml H2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8ml/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为 _________。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。
a. υ(N2)正=3υ(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是 。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
【方法二】1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为 。
【方法三】
最新的“人工固氮”N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／ml
写出上述固氮反应的热化学方程式 。
18．摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种重要的化工原料
I．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
(1) (NH4)2SO4溶液中水的电离度_______纯水的电离度。(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的的原因： 。
(3)向溶液中加入固体会_______(填写“促进”、“抑制”、“无影响”)的水解。
II．摩尔盐溶液浓度的测定。称取mg摩尔盐配置成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用浓度为0.0100ml/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
(1)离子方程式： 。
(2)达到终点的实验现象： 。
(3)滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00mL)：
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度 。
(4)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_______。
a．滴至终点时有1滴酸性溶液悬在管口处未滴入
b．待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
c．装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
19．印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。
(1)粗溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有_______
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______
(2)溶液的精制
i.经检验，粗溶液含有
ii.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的，
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用_______
②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______，已沉淀完全。
③时判断尚未开始沉淀，根据是_______(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为)
(3)制备晶体
向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_______
参考答案：
1．D 2．A 3．A 4．A 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10．A 11．D
12．D 13．A 14．D 15．D
16．(1)球形
(2) ＞
(3) Al、O ＞
(4) [Ar]3d64s2 ＜
17． 方法一 = 1 \* GB2 ⑴ 0.04 ml／(L·min)。 = 2 \* GB2 ⑵ c d (3) C
方法二 阴 H2－2e=2H+
方法三 2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.8 kJ／ml
18． Ⅰ. = 1 \* GB2 ⑴ >
= 2 \* GB2 ⑵ Fe2+在溶液中存在如下平衡Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，控制反应混合液的pH<1，平衡左移，抑制Fe2+水解
= 3 \* GB2 ⑶抑制
Ⅱ. = 1 \* GB2 ⑴ 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
= 2 \* GB2 ⑵ 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色
= 3 \* GB2 ⑶ 0.2500ml/L
= 4 \* GB2 ⑷ ac
19． = 1 \* GB2 ⑴ = 1 \* GB3 ①将原料粉碎、适当提高溶液的浓度、提高反应温度
= 2 \* GB3 ② Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
= 2 \* GB2 ⑵ = 1 \* GB3 ①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O = 2 \* GB3 ② 2.8×10-9
= 3 \* GB3 ③时，c(Cu2+)=2.2>
= 3 \* GB2 ⑶抑制铜离子水解弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
Ka=1.7×10-5
Ka=4.7×10-8
Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1ml/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加入1mL0.1ml/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1ml/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
A
B
12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g
CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
C
D
验证AgCl溶解度大于Ag2S
钢闸门作为阴极而受到保护
编号
所用溶液的体积
溶液体积的最终读数
Ⅰ
20.00mL
20.02mL
Ⅱ
20.00mL
20.00mL
Ⅲ
20.00mL
19.98mL
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