福建省龙岩市第四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)

这是一份福建省龙岩市第四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了2 L乙醇中含有的分子数为，0 mL液体等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 命题人：刘妍
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Mn：55 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每小题只有一个正确选项．每小题2分，共48分）
1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和反应
2．下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml 的质量为18 g·mlB．的摩尔质量为16 g
C．1 ml CO的体积约为22.4 LD．个分子的质量为16 g
3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中数目增多B．溶液中有氢气溢出
C．溶质的质量分数增大D．溶液的质量减少，溶质的质量分数不变
4．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约个粒子
③就是阿伏加德罗常数；
④1 ml氢原子就是1个氢原子；
⑤1 ml 中含有1 ml碳和2 ml氧．
A．①②③B．②③④C．全部D．②③④⑤
5．下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是（ ）．
A．漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物
B．漂白粉的有效成分是
C．漂白粉是由和澄清石灰水制得的
D．漂白粉与空气中的和反应生成不稳定的HClO而失效
6．某学生配制0.1 ml/L的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是（ ）
A．NaOH可放在称量纸上称量
B．溶解后尚朱冷却就转移到容量瓶中
C．转移溶液后烧杯和玻璃棒不电洗涤
D．定容时仰视容量瓶的刻度线会导致浓度偏小
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．向新制氯水中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在
8．下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）
A．200 mL 2 ml/L 溶液B．1000 mL 2.5 ml/L NaCl溶液
C．300 mL 5 ml/L KCl溶液D．250 mL 1 ml/L 溶液
9．将2.3g金属钠放入97.8g水中，完全反应后溶液中的溶质的质量分数为（ ）
A．2.3%B．2.29%C．3.99%D．4.0%
10．在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在水层中反应并四处游动
11．某学生将一块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质（ ）
①钠的密度比水的小②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
12．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（）
B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后退色（、HClO）
D．滴加溶液有白色沉淀产生
13．下列关于钠的叙述中，说法正确的是（ ）
A．钠的密度比水大B．钠的硬度小
C．钠燃烧时生成氧化钠D．金属钠着火立即用水扑灭
14．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ）
A．燃着的酒精灯不慎被碰翻失火，可立即用湿布盖灭
B．配制溶液的容量瓶要用欲配制的溶液润洗过
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．用天平称量时，所称药品均放在称量纸上称量
15．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳的溶液中
⑤盐酸⑥醋酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③B①②③⑤C．③⑥D③④⑥
16．1 ml 和1 ml 具有相同的（ ）
①分子数②原子数③0原子数④H原子数
A．②④B．①③C．①④D．②③
17．当氯气发生泄漏时，你在事故现场，选用下列方法正确的是（ ）
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去．
③沿着顺风方向跑④沿着逆风的方向跑
A．①③B．②③C．②④D．①④
18．下列各组物质．所含原子数最多的是（ ）
A．0.4 ml B．2 g氢气
C．个硫酸分子D．0.3 ml
19．下列关于0.1 ml/L硝酸钾溶液配置的说法中，错误的是（ ）
A．0.01 ml硝酸钾溶于100 mL水配置而成
B．0.05 ml硝酸钾溶于水配置成500 mL溶液
C．0.2 ml/L硝酸钾溶液100 mL稀释成200 mL
D．0.1 ml硝酸钾溶于水配置成1 L溶液
20．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，10.6 g 含有的钠离子数目为
B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为
C．通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 ml/L的溶液中，含有氯离子的物质的量为1 ml
21．下列说法正确的是（ ）
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．在标准状况下，1 ml任何物质的体积均约是22.4 L
C．同温，同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子数
D．1 ml某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
22．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．32 g 和混合气体中含有原子总数为
B．1 L含个的溶液中，物质的量浓度为l ml·L
C．标准状况下，22.4 L空气含有个单质分子
D．在标准状况下，22.4 L 与18 g 均含有个分子
23．下列化学实验基本操作错误的是（ ）
A．浓硫酸的稀释B．向试管中滴加液体
C．闻气体气味D．用量筒取9.0 mL液体
24．某探究学习实验小组成员欲用胆矾（）配置480 mL 0.1 ml/L溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配置该溶液需要称12.0 g胆矾
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配置
C．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新到达刻度线
第Ⅱ卷（非选择题）共52分
二、填空题
25．填空．（8分）
（1）由于金属钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常保存少量钠保存在______中，氯气与氢气反应，火焰是______色，新制氯水呈______色，说明溶液中有______分子存在．
（2）（2分）将金属钠放入硫酸铜的溶液中，会有蓝色沉淀生成，请解释该现象____________．
26．（8分）写出化学方程式．
（1）次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式____________．
（2）过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理，写出主要反应方程式____________．
（3）制取漂白粉化学方程式为____________．
（4）漂白粉生效原理，相关化学方程式：____________．
27．（10分）完成下列有关计算
（1）个分子的物质的量是______ml．
（2）标准状况下，34 g 的体积是______L．
（3）等物质的量和臭氧（）；所含的分子数之比为______，所含的氧原子数之比为______．
（4）标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液，其物质的量浓度为______ml/L．
28．（14分）某兴趣小组用下图所示实验装置（部分夹持仪器已略去）制取并探究的性质．
[实验探究】
（1）装置（Ⅰ）中发生反应的化学方程式为：____________．
（2）装置（Ⅰ）中仪器a的名称是______装置（Ⅱ）中浓硫酸的作用是____________．
（3）实验进行一段时间后，装置（Ⅲ）中的实验现象与分析：，
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是______（填标号）．
A．甲不褪色，乙褪色B．甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是______（填“”或“HClO”）．
③丙处淀粉KI试纸变为______（填“蓝色”或“红色”），其中和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：______
（4）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是____________．
（5）用8.7 g 固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积（标准状况下）理论上最多为______L．（已知的摩尔质量为887 g⋅ml）
[知识应用]
常用于饮用水消毒溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强．
（6）已知25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如右图．则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是______（填标号）．
A．3~5.5B．5.5~7.5
29．（12分）用18.4 ml/L的浓硫酸配制250 mL物质的量浓度为1.84 ml·L的稀硫酸．
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________
②其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，______（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查250 mL容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2 cm处
F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
（1）完成上述步骤中的空白处．
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：______
（3）（每空2分）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（选“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将______
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C．定容时仰视溶液的凹液面______．
（4）实验室中还需要2 ml/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶规格和称取NaOH的质量分别是______（填序号）
A．1000 mL，80 gB．950 mL，76 gC．任意规格，72 gD．500 mL，42 g