山东省泰安市宁阳县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word附答案）

这是一份山东省泰安市宁阳县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word附答案），共14页。试卷主要包含了3kJ·ml-1，若将0， 反应I等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共15小题、每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1. “嫦娥五号”采用“比能量”达到的锂离子蓄电池储存由高效太阳能电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是
A. 太阳能→电能B. 太阳能→电能→化学能
C. 化学能→太阳能→电能D. 太阳能→化学能→电能
2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·ml-1，则H2的摩尔燃烧焓为-241.8kJ·ml-1
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ·ml-1，若将0.5ml·L-1的稀H2SO4与1ml·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
3. 一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A. ①④B. 仅②③
C. ②③④D. 仅④
4. 要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
A 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子
B. 铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子
C. 铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子
D. 锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子
5. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是
A. 图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液
B. 图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
6. 反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)(g)+(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为
A. K1=B. K2=C. K1=K2D. K1=
7. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：

A. H2O的分解反应是放热反应
B. 氢能源已被普遍使用
C. 2 ml液态H2O具有的总能量低于2 ml H2和1 ml O2的能量
D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
8. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
B. 钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫外加电流阴极保护法
D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬
9. 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是
A. 盐桥中电子从右侧流向左侧
B. 三个烧杯中的浓度都始终保持不变
C. 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D. 电极Ⅲ的电极反应：
10. 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是
A. ①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极
B. ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触
D. ②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替
11. 氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl = ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O = Cl＋O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3＋O=2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A. 反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3
B. O3＋O=2O2是吸热反应
C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D. 氯原子能改变该分解反应的ΔH
12. 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是
A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B. 正极为 C，发生的反应为氧化反应
C. 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D. 正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-
13. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。
某温度下，若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为
A. 800℃B. 830℃C. 1000℃D. 1200℃
14. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. 一定大于B.
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D. 甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2
15. 如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是
A. a是电源的负极
B. 当通过质子交换膜的H+为0.2ml时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液质量减轻了27g
C. Cl-通过阴离子交换膜由左向右移动
D. 当0.01mlFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16. 近期中科院福建物构所设计了一种电催化装置(如下图所示)，实现了CO2在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和。下列说法正确的是
A. 催化电极的电势M>N
B. 交换膜a为阴离子交换膜
C. 正极区的电极反应为
D. 电路中转移电子数为4NA时，生成为3ml
17. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为2＋12H++10e-=N2↑+6H2O，则下列说法错误的是
A. 电源正极为B，电解过程中有气体放出
B. 电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C. 电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D. 电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g
18. 已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1ml化学键释放最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
根据上述数据，估算等于
A. 316.6B. 391.4C. 195.7D. 158.3
19. 钛被誉为第三金属、广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A. 放电过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
B. 电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换
C. 石墨电极可能发生反应：2Cl-－2e-=Cl2↑、2O2-－4e-=O2↑
D. 若石墨电极只收集到4.48LCl2，则应制备4.8gTi
20. 以下反应可表示获得乙醇并将其用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+6O2(g) H1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) H2
③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3
A. 2H3=-H1-H2
B. 在不同油耗汽车中发生反应③，H3相同
C. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
D. 已知反应④C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H4，则H3>H4
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
21. 回答下列问题。
（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mlN2，其H=___________kJ/ml。
（2）CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-mkJ/ml
反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-nkJ/ml
反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H<0
则m与n的关系为___________。
（3）氨是最重要的化工产品之一、合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
22. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5 ml/L盐酸与100mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1ml H2O时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。
（3）实验中改用80mL 0.50 ml/L盐酸和80mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。
（4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1ml H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1ml H2O时所测得的中和反应的反应热()无影响
23. I．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
请回答：
（1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度
（3）某温度下，c(CO2)=2ml/L，c(H2)=3ml/L，开始反应，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。
（4）与(3)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5ml/L，c(H2)=1.5ml/L，c(CO)=0.5ml/L，c(H2O)=0.5ml/L，则此时反应是否达到平衡状态：___________(填“是”或“否”)。此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
Ⅱ．在容积为2.0L的密闭'容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0.100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。
（5）下列叙述中，能说明该反应达：到化学平衡状态是___________(填字母)。
A. NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B. 单位时间内消耗amlN2O4，同时生成2amlNO2
C. 容器内的压强不再变化
D. 容器内混合气体的密度不再变化
（6）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，升高温度时其数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
24. 依据电化学知识，解决下列问题：
（1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式：___________，电池工作时，正极区周围溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极的电极反应式：___________。
②用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与___________(填“C”或“D”)极相连。
③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___________。
（3）某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答：
①A物质是___________(填化学式)；电解。NaCl溶液总反应的离子方程式为___________。
②在阴极产生448mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液中c(OH-)=___________。
③有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是___________(写一条即可)。
高二上学期阶段性考试(一)
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共15小题、每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】AC
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】AD
【20题答案】
【答案】AB
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
【21题答案】
【答案】（1）-139
（2）n>2m （3）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+161.1kJ·ml-1
【22题答案】
【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 使强酸和强碱充分反应
（2） ①. 偏大 ②. 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1ml 时的反应热偏大
（3）不相等 （4） ①. 偏小 ②. 参与反应时电离要吸收热量，使得生成1ml 时的反应热变小
（5）c
【23题答案】
【答案】（1）吸热 （2）cd
（3）1 （4） ①. 否 ②. > （5）AC
（6） ①. K= ②. 增大
【24题答案】
【答案】（1） ①. Zn+2OH-_2e-=ZnO+H2O ②. 增大
（2） ①. CO-2e-+=2CO2 ②. D ③. 增加12.8g t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
共价键
键能/()
463
498
568
t(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6