浙江省绍兴市上虞外国语学校2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题(无答案)

这是一份浙江省绍兴市上虞外国语学校2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了传承千年文韵，“虞”见青瓷之美，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本卷满分160分，考试时间120分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
Zn-65 Ba-137
一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。)
1、下列实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体
C.测定溶液pH D.取药液时挤入空气
2.传承千年文韵，“虞”见青瓷之美。青瓷的制作过程主要包括筛料、制胎、涂釉、装饰、烧成、冷却等环节。下列制作过程中属于化学变化的环节是( )
A.筛料 B.制胎 C.烧成 D.冷却
3.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A.氧化钙、CaO、消石灰 B.氯化钠、NaCl、食盐
C.碳酸钠、Na2CO3、纯碱 D.氢氧化钠、NaOH、烧碱
4.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
5.用括号内的物质不能区分的一组是( )
A.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液〈酚酞) B.NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水)
C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
6.小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此判断正确的是( )
A.是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.点a所示溶液中含两种阴离子
C.实验过程中溶液共呈现三种颜色 D.若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
7.常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是( )
A.、Na+、Ba2+ B.Ca+、OH-、K+ C.Ag+、Cu2+、 D.Na+、Cl-、
8.物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，则X可能是( )
A.Fe B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3
9.下列说法正确的是( )
A.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B.能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C.我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D.等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH
10.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是( )
A.取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B.取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D.取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
11.某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎杆细弱，为解决上述问题，应使用的化肥是( )
A.KNO3 B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
12.下列化学方程式正确的是( )
A.BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2 B.Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
13.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A. B. C. D.
14.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )
A.HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B.Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D.HCl、H2SO4、BaCl、Na2CO3
15.二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)，硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO4=3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是( )
A. B. C. D.
二、填空题(每空2分，共42分)
16.按下列要求，从①烧碱、②盐酸、③热石灰、④大理石中选出适当的物质：少量存在于胃液中，以助消化的是_________；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是____________；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是_________作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是__________(均填写序号)。
17.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是_________。
(2)向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是______________。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是_____________(选填“①”“②”或“③”)。
18.实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点(如示意图，其数值为该处河水的pH)。
(1)三处采样点中，水质碱性最强的采样点是____________。
(2)分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
(3)若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用____________溶液来检验。
19.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
(1)图中A所代表的物质类别是____________。
(2)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，写出疏酸除铁锈反应的化学方程式是_______________________。
(3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____________(填序g)。
A.两种金属的形状和大小 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度
20.如图是模拟海水制盐的流程图：
(1)操作X的名称是____________。
(2)实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是__________________。
(3)写出实验②发生的其中一个反应__________________。
(4)精盐水中氯化钠的质量____________粗盐水中氯化钠的质量。(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_______________________。
21.一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SQ4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄淌溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①得原固体粉末中一定不含_____________(填化学式，下同)。
(2)由②⑧得原固体粉末中一定不含_________________。
(3)根据以上信息，固体粉末的组成可能有___________种情况。
三、探究题(每空2分，共42分)
22.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。
(1)现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，原因是浓硫酸具有___________性。
(2)结论：同种酸由于浓硫酸____________不同，它们的性质不完全相同。
(3)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸(用10ml98%的硫酸与10ml水配成)约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图所示。由图曲线你能得到什么实验结论?(写一点即可)__________________________________
23.小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图所示的装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入置B、C中，如此重复100次。
(1)实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是____________________。
(2)装置B的作用是____________________。
(3)已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为________。
(4)小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是_________。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
24.小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。
(l)这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的___________反应生成铁锈；②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN浴液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
(2)此包食品脱氧剂中铁粉是否变质?小明做了以下探究：
①取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉。用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液A，取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，由此证明脱氧剂中含有______________。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是_____________________。
25.电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。
注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米(μS/cm)表示。
根据以上信息回答下列问题：
(1)实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的__________离子(写离子符号)。
(2)如图乙，C点电导率最低的原因是________________________。
(3)将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____________。
A.HCl B.CuSO4 C.MgSO4 D.NaNO3
26.在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到颜色消失的现象时，甲同学认为两者发生了反应。
(1)甲同学看到的现象是____________。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】1.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
(2)证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是___________________。
(3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或___________________放热。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
(4)下列说法不正确的是___________(填序号)。
A.图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B.图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C.图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D.c点与f点对应溶液成分相同
27.某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4，学习小组对其成份进行了研究。
(1)(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小科同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科同学认为溶液中一定有NaOH。
【交流与评价】小金同学认为小科同学的结论不一定正确，原因是_________________。于是，小组同学继续进行探究。
(2)【进行实验】
小组同学继续探究，最终证明该Na2CO3溶液中含有Na2SO4，请在小金实验的基础上补充实验步骤并描述实验现象_____________________。
(3)【反思与拓展】
另取少量该Na2CO3溶液进行以下实验，也能证明溶液中NaOH不存在的是________(填序号)。
A.先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B.先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C.先加足量Ba(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D.先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液
四、解答题(第28题6分，第29题6分，第30题6分，第31题6分，第32题7分，共31分)
28.在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
(1)m值是_________。
(2)该反应属于基本反应类型中的____________。
(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫____________吨。
29.下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④Na2CO3溶液、⑥稀硝酸、⑥混有少量硝酸的MgSO4溶液。
(1)指出其中属于碱浴液的是____________(选填序号)；
(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质盘是116.5克。需要20%的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2仍质量变化符合下列图象的是_____________(选填字母序号)。
A. B. C. D.
30.小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
(1)小李要把稀盐腹选出，可选用下列的____________来检验。
A.硝酸银溶液 B.酚酞试液 C.pH试纸
(2)小李把石灰右和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为_______克。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(不计水蒸发和稀盐酸的挥发，写出计算过程。)
31.织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
(1)古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分CaO)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。漫泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；II.K2CO3+Ca(OH)3=CaCO3↓+2KOH。该强碱性溶液中，有效成分是__________。
(2)现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克?
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。根据表中信息，选择哪种酸调节pH更好：__________。
32.为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
(1)100g混合液中硫酸镁的质量。
(2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
(3)在右图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
实验操作
实验现象
实验结论
小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液
____________
一定没有NaOH
组别
酸
加入酸的体积(毫升)
溶液pH
1
3.6%醋酸(pH=2.5)
10.1
6.7
30.0
4.4
2
3.6%盐酸(pH=0)
5.9
11.4
6.1
3.6
3
0.012%盐酸(pH=2.5)
1824
8.2
1825
7.0
实验编号
第1次
第2次
第3次
第4次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.29
0.87
1.45
1.45