山东省济宁市育才中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份山东省济宁市育才中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了考试结束后只需将答题卡交回，在一密闭容器中进行反应，某反应的速率方程为为等内容，欢迎下载使用。

本试卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号、填写在答题卡上。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm中性笔将答案写在答题卡对应题目的规定区域。答在答题卡的规定区域之外或本试卷上无效。
3．考试结束后只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5
一、选择题：本大题共10小题；每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）
A．将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D．在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释
2．反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为（）
A．B．C．D．
3．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）
A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热akJ，其热化学方程式为：
B．；，
C．HCl和NaOH反应的中和反应反应热，则和足量反应的
D．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
4．某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（）
A．时间段内，B．时间段内平衡向右移动
C．时刻改变的条件是降低温度D．时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物
5．在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可存在的数据是（）
A．浓度为B．浓度为、浓度为
C．浓度为D．浓度为、浓度为
6．在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是（）
A．该反应在任何条件下均能自发进行
B．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa
C．使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率
D．为提高的转化率，应适当充入过量的空气
7．在石墨烯负载型Pd单原子催化剂上还原NO生成和的路径机理及活化能如图所示。下列说法错误的是（）
A．还原NO生成过程中，速率最慢的步骤为⑥
B．上还原NO，更容易生成
C．根据如图数据可计算的
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
8．300℃时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是（）
A．新平衡时的体积分数增大B．新平衡时的转化率不变
C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小D．新平衡时的浓度减小
9．如图表示两个常见反应的平衡常数负对数值与温度的关系。
①②
根据图中的数据判断下列说法正确的是（）
A．反应①是吸热反应B．升高温度，反应②的逆反应速率减小
C．1000℃时D．点时，反应①和②中的转化率相等
10．某反应的速率方程为（已知：与温度、催化剂有关），其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确的是（）
A．上述表格中的、
B．该反应的速率常数
C．在过量的B存在时，反应掉的A所需的时间是375min
D．升温、加入催化剂，使k增大导致反应的瞬时速率加快
二、选择题：本大题共5小题；每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
11．下表是一些常见有机物的燃烧热数值表：
根据表格分析，下列表述正确的是（）
A．丙烷的燃烧热为
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为
D．相同物质的量的烷烃越大，燃烧放出的热量越多
12．水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用标注。下列说法错误的是（）
A．水煤气变换反应的
B．步骤③的转化关系可表示为
C．该历程中最大能垒（活化能）
D．升温能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率
13．科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是（）
A．总反应为B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅲ属于放热反应D．过程Ⅱ放出了574kJ能量
14．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投，发生反应：。tmin时，三个容器中的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述错误的是（）
A．点延长反应时间，的转化率不会改变
B．容积为的容器中的平衡转化率小于
C．容积为的容器达到平衡后再投入和，平衡不移动
D．A、C两点的压强之比为1：1
15．工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
现将xml乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是（）
［已知：气体分压气体总压体积分数］
A．400℃时，再向体系中通入水蒸气，、均减少，且乙苯的转化率升高
B．500℃时，再向体系中通入乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变
C．500℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D．升高温度时，
三、填空题：本大题共4小题，共60分
16．请回答下列问题：
（1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，已知每生成，那该反应______（填“放出”或“吸收”）的热量为______kJ。
（2）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、下，已知该反应每转移，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式______。
（3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有、、等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
；
已知：；
CO的燃烧热为；
与CO发生反应的热化学方程式：
______（用、、表示）。
（4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为是钢催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
有关气体分子中1ml化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
①由此计算反应Ⅰ的______。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为______、______。
17．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热测定。
（一）配制溶液。
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器______（填字母）。
（二）测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。
（3）写出该反应表示中和反应反应热的热化学方程式（中和反应反应热）______。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写表中的空白：
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液比热容。则测得中和反应反应热______（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（5）现将一定量的稀NaOH溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则____________（填“＞”“＜”“＝”）。
（6）下列变化过程属于吸热反应的是______（填序号）。
①浓硫酸稀释②酸碱中和反应③木炭在中燃烧④煅烧石灰石⑤C与水蒸气反应制取水煤气⑥锌和稀硫酸反应制取⑦C还原
18．丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。回答下列问题
（1）工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷，主要副产物为3－氯丙烯，反应原理如下：
①
②已知反应的活化能，则该反应的活化能______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生（1）中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率______（保留2位小数）。
（3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表______，______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯反应为，已知该反应的为正、逆反应速率常数。温度下，该反应的化学平衡常数为K，K与的关系是______。温度下，该反应的化学平衡常数为，且，则温度______（填“＞”“＜”或“＝”）。
19．如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：
（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是______（填序号）。
（2）对于工业合成氨的说法正确的是______（填字母）。
A．温度越高，催化剂的活性越大
B．工业合成氨的条件是500℃和20MPa，此时催化剂活性最大，反应速率较快
C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好
（3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容中进行了如表实验：（反应起始的温度和压强均相同）：
则：______、______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度（500K和600K）、不同催化剂表面积和条件下，反应体系压强随时间变化关系如图甲所示，曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为______。
（5）在2L恒容密闭容器中，按投料比分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测得的转化率与温度、投料比的关系如上图所示：
①曲线Ⅰ表示投料比______。
②投料比一定时，T前转化率增大的原因可能是______，T之后转化率降低的原因可能是______。
2020级2021－2022学年第一学期期中质量检测高二化学试题
参考答案
16（14分）（每空2分）
（1）放出135
（2）
（3）
（4）①－98
②
17．（18分）（每空2分）
（1）5.0（2）abe
（3）
（4）①4.0（2）－53.5③ABC（5）＝＜（6）④⑤⑦
18．（12分）（每空2分）
（1）132（2）0.08（3）（4）＜
19．（16分）（每空2分）
（1）②⑤（2）B（3）＞＜
（4）
（5）①3：1
②投料比一定时，升高温度，反应速率增大
投料比一定时，升高温度，平衡向左移动温度/℃
平衡时的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
890.3
正丁烷
2878.0
乙烷
1559.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2219.9
异戊烷.
3531.3
化学键
键
键
键
键
键能
463
496
436
138
化学键
能量
535
496
472
序号
a
b
c
d
e
f
仪器
（带砝码）
（坩埚钳）
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
序号
起始投入量
反应物平衡转化率
①恒温恒容
1ml
3ml
0
②绝热恒容
1ml
3ml
0
③恒温恒压
2ml
6ml
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
D
D
D
D
C
B
C
C
AD
D
C
BD
C