[化学]四川省资阳市2024年中考适应性考试试题(解析版)

这是一份[化学]四川省资阳市2024年中考适应性考试试题(解析版)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每个4分，共7小题，28分）
1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是（ ）
A. 长津湖湖水结冰B. 棉衣裁制成单衣
C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。
2. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 取用固体药品B. 加热固体药品
C. 给酒精灯添加酒精D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体粉末药品应该用药匙取用，绝对不可用手，操作错误；
B、加热固体药品试管口要向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，操作正确；
C、不可给燃着的酒精灯添加酒精，以免引起失火，操作错误；
D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，且边倒边用玻璃棒搅拌，使热量更快的散发，操作错误。
故选B。
3. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（ ）
A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B. 模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误，符合题意；
B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确，不符合题意；
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确，不符合题意。
故选A。
4. 如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容．下列说法错误的是（ ）
A. 该饮用天然水属于混合物
B. 该饮用天然水一定呈碱性
C. 该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素
D. 该饮用天然水中至少含偏硅酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、该饮用天然水中含有钙、镁、钾、钠、偏铝酸等多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，该饮用天然水的，则该饮用天然水可能呈碱性，也可能呈酸性，说法错误，符合题意；
C、该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，该饮用天然水中偏硅酸，则该饮用天然水中至少含偏硅酸，说法正确，不符合题意。
故选：B。
5. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（ ）
A. O2(N2)：通过灼热的铜网
B. CO2(CO)：通入氧气后点燃
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过灼热的铜网，除去的是氧气。A错。
B、通入氧气后点燃会引入新杂质氧气。B错。
C、过量的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液。C正确。
D、过量的BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，除去硫酸钠，引进了氯化钡。D错。
综上所述：选择C。
6. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（ ）
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】D
【解析】
【详解】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故尾气的组成可能是1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，故选：D。
7. 取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A. 溶液中溶剂的质量B. 烧杯中固体的质量
C. 溶液的pHD. 溶液中溶质的质量
【答案】B
【解析】
【分析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，取少量实验室制取二氧化碳后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。说明溶液显酸性，则说明盐酸有剩余，溶液中此时含有剩余的盐酸和生成的氯化钙，据此解题。
【详解】A、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中的溶剂逐渐增多，由反应前溶液中有溶剂即曲线的起点不为0，在纵坐标上，如图所示，选项错误；
B、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时烧杯内没有固体，因此曲线起点不为0，随着盐酸完全反应后碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯内固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠固体不再增多，随之碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠则无法再继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，如图所示，纵坐标表示烧杯中固体的质量与曲线符合，选项正确；
C、根据分析，加入碳酸钠之前溶液显酸性pH7，如图所示，纵坐标与曲线不符合，选项错误；
D、根据分析，反应前废液中含有溶质，溶质不为0，如图所示，曲线起点在横坐标上，纵坐标与曲线不符合，选项错误；
故选：B。
二、填空题（本大题共6小题，共44分）
8. 用适当的化学用语填空。
（1）硫元素：_______
（2）钠离子：_______
（3）2个氮原子：_______
（4）碳酸钙中钙元素的化合价：_______
【答案】（1）S （2）Na+ （3）2N （4）
【解析】（1）硫元素表示为：S；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；
（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
（4）碳酸钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钙中钙元素的化合价表示为：。
9. 化学实验使同学们不仅学习到化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。
根据图示回答下列问题：
（1）图A所示实验中玻璃棒的作用是______。
（2）图B所示净水器中活性炭的作用是______。
（3）C实验中，酒精灯加网罩的目的是______。
（4）D实验中，热水的作用是______。（答一点即可）
【答案】（1）引流
（2）吸附作用
（3）使火焰集中并提高温度
（4）提供热量##使温度达到白磷的着火点##隔绝氧气##隔绝空气
【解析】（1）图A所示实验是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，吸附水中色素和异味，活性炭作用是吸附作用；
（3）木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应条件是高温，所以酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度；
（4）根据实验现象可知，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故热水的作用是提供热量（或使温度达到白磷的着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）。
10. 北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
【答案】（1）①. 112.4 ②. 五氧化二碲
（2）
（3）电
【解析】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；
（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t3℃，将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（3）t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
（4）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
【答案】（1）t1 （2）3：5 （3）加溶剂 （4）乙>甲>丙
【解析】（1）根据图像可知：在t1℃时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲的溶解度为60g，则50g的水中最多可以溶解30g的甲固体，故将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：30:50=3:5。
（3）t1℃，M点的乙溶液为恰好饱和，N点为同温度下的不饱和溶液，故方法不能是改变温度，故为：增加溶剂。
（4）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，甲和乙仍然是饱和溶液，饱和溶液比较溶质质量分数时可以直接比较溶解度，溶解度大的溶质质量分数大，故乙＞甲，丙变为不饱和溶液，但是丙在温度的变化过程中，溶质和溶剂均不变，故丙的溶质质量分数也不变，故乙＞甲＞丙。
12. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。
（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______；
（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：
①加热蒸发到饱和：
②降温析出晶体：
③______（填操作名称）；
（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法______。
【答案】（1） （2）D
（3）过滤 （4）刷油漆##制成合金等
【解析】（1）“铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：；
（2）由苦泉水得到胆矾晶体，是硫酸铜与水在加热条件下生成胆矾，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；方案一胆矾晶体通过加热得到铜，该反应属于分解反应；方案二中硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，由此，该操作流程中没有涉及复分解反应，故选：D；
（3）从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③过滤，故填：过滤；
（4）铁同时接触水和氧气会生锈，防止金属生锈的方法：刷油漆或制成合金等。
13. 是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物，F为固体．它们之间的转换关系如下图所示，（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是______________；
（2）物质F的用途是_______（任写一种即可）；
（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_______；
（4）实验室制取气体B的化学反应方程式为：______________。
【答案】（1）HCl
（2）用作燃料
（3）
（4）
【解析】已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，则A为盐酸；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物；盐酸能转化为B、C两种气体，由盐酸能与活泼金属反应生成氢气，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则B为氢气、C为二氧化碳、E为一氧化碳、D为金属氧化物；F为固体，能与金属氧化物反应且能转化为一氧化碳，则F为具有还原性的碳。
（1）由分析可知，A为盐酸，其化学式为HCl；
（2）由分析可知，F为碳，碳具有可燃性，可用作燃料；
（3）由分析可知，D为金属氧化物，E为一氧化碳，若物质D为红棕色固体，则D是氧化铁，则D与E发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（4）由分析可知，B为氢气，实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
14. 请回答下列实验问题。
I．现提供下列实验装置：
（1）装置B中仪器甲的名称是_______；
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______；
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，若要暂停反应，操作为_______；
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是_______（填序号）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）关闭活塞
（4）F
【解析】（1）由图可知，装置B中仪器甲的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B装置制取二氧化碳的特点是石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则若要暂停反应，可以关闭活塞，故填：关闭活塞；
（4）F装置中上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气，G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出，无法收集满氢气，故设计较合理的装置是F，故填：F。
15. 钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。
【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。
②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。
【实验过程】
③打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
④待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。
【反思评价】
①实验过程中为什么要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？______。
②C和E装置中盛放的试剂都是______（填试剂名称）；B装置的作用是______。
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：只有Na2O猜想二：只有Na2CO3猜想三：既有Na2O又有Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
【反思拓展】
小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：______。
【答案】①. 将装置内空气排尽，防止氧气影响实验 ②. 浓硫酸 ③. 除去氯化氢气体 ④. 产生气泡 ⑤. 三 ⑥. 产生白色沉淀
【解析】
【详解】反思评价：
①钠能与氧气反应，实验过程中要先通一会CO2，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止氧气影响实验；
②C和E装置中盛放试剂都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故B装置的作用是：除去氯化氢气体；
实验验证：
Ⅰ、实验结论为猜想一不正确，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：产生气泡；
Ⅱ、再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则固体中含氧化钠，故猜想三正确；
反思拓展：
氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三正确。
四、计算题（本大题共1小题，共8分）
16. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：

（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【答案】（1）64.7
（2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为z
氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g
答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。
【解析】（1）由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；
（2）见答案；
饮用天然水特征性指标
部分成分含量
钙 镁
钾 钠
偏硅酸

实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。
______
猜想一不正确
Ⅱ
再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
溶液变红
猜想______正确