[化学]新疆昌吉州2024年中考模拟卷(解析版)

这是一份[化学]新疆昌吉州2024年中考模拟卷(解析版)，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是（ ）
A. 白酒新熟山中归B. 轻舟已过万重山
C. 黄河之水天上来D. 欲上青天览明月
【答案】A
【解析】
【详解】A、“白酒新熟山中归”是指白酒刚酿好我就从山中回来，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、“轻舟已过万重山”是指船划过万重山，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、“黄河之水天上来”是指黄河从高处流下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、“欲上青天览明月”是指向上天空摘明月，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选A。
2. 下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A. 取液B. 验满二氧化碳
C. 稀释D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、取液后的胶头滴管不能倒置或平放，以防试剂倒流，腐蚀胶帽，错误；
B、验满二氧化碳时，把燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，熄灭说明已满，错误；
C、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；
D、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，错误。
故选C。
3. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（ ）
A. -4B. -3C. -2D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；故选：A。
4. 化学用语是学好化学基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 60个碳原子：C60 B. 天然气的主要成分：CH4
C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 铁丝在氧气中燃烧：
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。60个碳原子表示为60C，故A错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故D错误；
故选：B。
5. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”其主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A. 过滤后的水仍然浑浊可能是因为滤纸破损
B. 75%酒精中的溶质是水
C. 用活性炭来区别硬水与软水
D. 水只要是无色透明的就能饮用
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤后的水仍然浑浊，可能是因为滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，说法正确；
B、75%的酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水，说法错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能区别硬水与软水，区别硬水与软水，应取样加入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生浮渣多、泡沫少的是硬水，说法错误；
D、饮用水要求无毒，对人体无害，无色透明的水并不一定无毒无害，其中可能含有病菌、微生物等可溶性有害物质，说法错误；
故选A。
6. 模型建构是化学学习的重要思想，下列建构的模型中正确的是构建模型分类是学习化学的重要方法。下列模型分类正确的是（ ）
A. 空气组成模型 B. 金刚石结构模型
C. 物质构成模型 D. 溶液的性质模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气组成模型是按体积计算，A错误；
B、金刚石结构模型为正四面体，B正确；
C、原子可以构成分子，离子可以构成分子，原子得失电子后形成离子，C正确；
D、溶液是均一稳定的混合物，但不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，D错误。
故选D。
7. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（ ）
A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B. 干冰具有升华吸热的性质，常用于人工降雨
C. 水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体，是因为浓硫酸具有脱水性
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于工业炼铁，不符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，符合题意；
C、水能灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用来干燥某些气体，不符合题意。
故选B。
8. 如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C. 在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液
D. t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，在t1℃之前，乙的溶解度大于甲，在t1℃之后，甲的溶解度大于乙，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此在该温度下甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，H点在乙溶解度曲线上方，则H点表示t2℃时乙物质的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意。
故选：D。
9. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙不能生成硫酸，故A不正确；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不能生成一氧化碳，故B不正确；
C、氧化铜和氢气加热生成铜和水，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，故C正确；
D、氢气在氧气中点燃生成水，水通电生成氢气和氧气，镁在氧气中点燃生成氧化镁，氧化镁不能生成氢氧化镁，故D不正确。故选C。
10. 下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、在空气中灼烧时碳燃烧生成二氧化碳气体，足量减少，氧化铜灼烧时不发生化学变化，无明显现象，正确；
B、硝酸钾溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色；碳酸钾溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶，溶解过滤后得氯化钠溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钠晶体，正确；
D、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去主要成分，错误。
故选D。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)
11. 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，请回答下列问题：
（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为___________。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到___________作用。
（3）“自热火锅”的包装盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来___________问题。聚丙烯塑料属于___________(填字母)。
A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料
【答案】（1）CaO （2）吸附 （3）①. 白色污染 ②. B
【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO。故填：CaO。
（2）由于焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，具有吸附性，能起到吸附作用。故填：吸附。
（3）由于“自热火锅”的包装盒由聚丙烯塑料制成，聚丙烯塑料是塑料的一种，废弃塑料带来的白色污染尤为严重，所以随意丢弃会带来白色污染问题。
塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，即聚丙烯塑料属于有机合成材料。
故填：白色污染；B。
12. CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行___________，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素［CO(NH2)2］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为CO22NH3CONH22+X，X的化学式是___________。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，该反应需在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。
（3）从物质分类看NH4HCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
Ⅲ、催化重整
（4）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是___________。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量___________气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是___________。
【答案】（1）光合作用
（2）①. H2O ②. 低
（3）纯净物
（4）①. 一氧化碳##CO ②. 氧气##O2 ③. 温度升高，消碳反应所消耗碳多于积炭反应产生的碳
【解析】（1）光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。所以在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长。故填：光合作用。
（2）①根据质量守恒定律，‌反应前后元素种类和原子个数不变。‌反应前有碳原子1个、‌氧原子2个、‌氮原子2个、‌氢原子6个；‌反应后除X外，‌碳原子1个、‌氮原子2个、‌氧原子1个、‌氢原子4个。‌因此，‌X中含有氧原子1个、‌氢原子2个。‌根据这些信息，‌可以确定X的化学式为H2O。故填：H2O。
②由于NH4HCO3易分解生成CO2、NH3、H2O，所以合成碳酸氢铵的反应需在较低温度下进行。故填：低。
（3）NH4HCO3由一种物质组成，属于纯净物。故填：纯净物。
（4）①由于CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，所以消碳反应的产物“ ”是一氧化碳。故填：一氧化碳。
②由于碳会与氧气反应生成二氧化碳，所以为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量氧气。故填：氧气。
③据图-2可知，由于温度高于600℃时，温度升高，消碳反应所消耗的碳多于积炭反应产生的碳，所以温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少。故填：温度升高，消碳反应所消耗的碳多于积炭反应产生的碳。
13. 人类生存和社会发展离不开化学，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）与农家肥相比，化肥有效成分高，见效快，合理使用化肥可在一定程度上促进粮食等农产品增产．硝酸钾是一种复合肥料，该物质所含酸根离子的符号是 _________，尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO（NH2）2，它由 _________ 种元素组成，其中N元素的质量分数是 _________ （精确到0.1%），一个CO（NH2）2分子中含有（四个氢原子） _________ （括号里的字用化学符号表示）。
（2）京沪高铁在轨道系统上创造了多项世界及中国第一，在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出大量的热，写出该反应的化学方程式_________，反应过程中 _________ 能转化为热能，反应类型为 _________。
（3）服用碘片（有效成分为KI）可以治疗I﹣131造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起中毒，KI和I2性质不同的原因是 _________。
【答案】（1）①. ②. 四##4 ③. 46.7% ④. 4H
（2）①. ②. 化学能 ③. 置换反应
（3）构成物质的微粒不同
【解析】（1）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根显-1价，故硝酸根的离子符号为；根据尿素的化学式CO（NH2）2可知尿素含有碳、氢、氧、氮等四种元素，，氮元素的质量分数为=；根据元素符号前加数字表示几个原子，四个氢原子表示为4H；故答案：NO3﹣；四；46.7%；4H
（2）在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出大量的热，故化学方程式为：；反应中化学能转换为热能；反应为一种单质铝和化合物氧化铁反应生成单质铁和氧化铝，符合置换反应的特征，属置换反应；故答案：2；化学能；置换反应；
（3）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，碘化钾中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，物质的性质不同；故答案：构成物质的微粒不同。
三、实验探究题(本大题共2个小题，每空1分，共15分)
14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称为____________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的装置为____________（不考虑装置D），该反应方程式为____________。
（3）实验室检验二氧化碳的原理为____________，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从___________（填“m”或“n”）端进入。
（4）E装置试管中的现象是____________，F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. AC ②.
（3）①. 将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明此气体为二氧化碳 ②. m
（4）①. 石蕊溶液变红色 ②.
【解析】（1）仪器①的名称为：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应为固固加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故制取装置应选择AC，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室检验二氧化碳的原理为：将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明此气体为二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从m端进入；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，故E装置试管中的现象为：石蕊溶液变红色，碳酸加热分解生成水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。
15. 某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。

（1）判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由______色变为______色，该反应的化学方程式为______。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示，
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧数伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象______（填“能”成“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______。
（3）小组同学利用温度传感器测定盐酸与氧氧化钠溶液反应。用C的时间一温度曲线如图3所示。图①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填“放出”或“吸收”）热量。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。

（4）图4中能说明酸碱恰好完全反应的点是______（填“A”、“B”、“C”）。
（5）B点所示溶液中含有的阳离子为______（填离子符号）。
【答案】（1）①. 红 ②. 无 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）①. 不能 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热
（3）放热
（4）B
（5）Na+
【解析】（1）氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量后溶液为中性或酸性，酚酞变为无色。则判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失了，从而说明发生了反应。发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，则也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应；
（3）从温度曲线可知，开始温度升高，则说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，为中性，pH=7，则B点酸碱恰好完全反应；
（5）B点溶液为中性，则酸、碱恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，则阳离子为Na+。
16. 将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，此时测得烧杯中混合物的质量为119.8g。
（1）反应中生成气体的质量是___________g。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。
【答案】（1）0.2
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x，
稀硫酸中溶质质量分数为
答：该稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，再根据质量守恒定律得知，反应中生成气体的质量为；
（2）见答案。
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
CaSO4
H2O
Ca(OH)2
B
CO2
CO
Na2CO3
CaCO3
C
CuO
Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
D
O2
H2O
MgO
Mg(OH)2
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别碳粉和氧化铜粉末
取样后，分别在空气中灼烧
B
鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液
取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C
除去氯化钠固体中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
D
除去一氧化碳中少量二氧化碳气体
将气体通过灼热的氧化铜粉末