湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校2024-2025学年九年级上学期9月月考化学试题（原卷版）

这是一份湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校2024-2025学年九年级上学期9月月考化学试题（原卷版），共5页。试卷主要包含了选择题，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。

1. 长沙有许多国家级、省市级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是
A. 烧制陶瓷B. 雕刻菊花石C. 用棕叶编篮子D. 用针线制作湘绣
2. 性质在很大程度上决定着物质的用途。下列物质的用途体现了物质的化学性质的是
A. 木炭用做燃料B. 稀有气体用于霓虹灯
C. 液氮用于冷冻治疗D. 铜用于制作导线
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是

A. 取用固体药品 B. 取用液体药品 C. 塞紧橡皮塞 D. 熄灭酒精灯
4. 规范的实验操作能有效避免实验的安全事故的发生。下列做法符合实验规范的是
A. 酒精洒落桌面着火，用水浇灭 B. 实验室加热液体时，试管口对着他人
C. 用实验室的蔗糖泡水喝 D. 加热后的试管置于试管架上等待试管冷却后再洗涤
5. 空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是
A. 空气成分按体积计算，含量最多的气体是氮气B. 空气是混合物
C. 氧气具有可燃性D. 稀有气体的化学性质不活泼
6. 氧气的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。下列实验现象的描述中，正确的是
A. 铁丝空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
D. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
7. 下列物质中能制得氧气的是
A. 氮气B. 氯化氢C. 过氧化氢D. 氨气
8. 下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的说法错误的是
A. 检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管
B. 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流炸裂试管
C. 排水法收集氧气时，刚开始有气泡冒出就立即收集
D. 用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶底部
9. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中合理的是
A. 水结成冰，是由于水分子停止了运动
B. 水沸腾变成水蒸气，是由于水分子的间隔变小了
C. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
D. 氧气在加压后可贮存于钢瓶中是由于分子之间有间隔
10. 下图是常见的几种微粒的结构示意图，其中属于离子的是
A B. C. D.
11. 下列微粒能表示一个水分子的是
A. B. C. D.
12. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列有关分类的知识，正确的是
A. 纯净物：硫酸铜溶液、二氧化碳、河水 B. 混合物：冰水混合物、空气、氧气
C. 化合反应：蜡烛在空气中燃烧 D. 分解反应：过氧化氢制取氧气
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对得2分，有选错的得0分）
13. 下列实验方案中能达到实验目的是
14. 原子、分子等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是
A. 在原子中，质子数等于电子数 B. 相对原子质量就是原子的实际质量
C. 整个原子的质量主要集中在原子核上 D. 分子是由原子构成的
15. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 酒精具有可燃性，所以酒精能用作燃料，说明物质的性质在很大程度上决定着物质的用途
B. 铁生锈、食物的腐烂都包含了物质的缓慢氧化
C. 氧气和液氧的物理性质不相同，是因为构成它们的分子不相同
D. 二氧化锰能催化过氧化氢的分解，因此二氧化锰能做所有化学反应的催化剂
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共28分。）
16. 阅读以下材料并回答问题：
氮气是无色无味的气体，密度为1.25克/升，（空气密度为1.293克/升）。熔点-210℃，沸点~196℃，在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙、铝、硼等）化合生成氮化物，也能与氧气、氢气直接化合。氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等。由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化。此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的。液态氮可作深度冷冻剂。工业上大量的氮气从分离液态空气得到。实验室可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，生成物之一是亚硝酸铵，它不稳定，受热即分解成气和水。
（1）写出氮气的化学符号________。
（2）亚硝酸铵不稳定，受热分解成氮气和水，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
（3）下列说法正确的是________。
A. 上述实验室制氮气涉及的变化属于化学变化 B. 氮气的密度比空气大，易溶于水
C. 氮气是制造氮肥和硝酸的原料 D. 氮气常温下能和很多金属反应
17. 2023年我国钢铁产量为10.2亿吨，占全球钢铁产量的53.7%。湖南钢铁集团年产钢铁3000余万吨，位居全球钢铁企业第13位。钢主要是铁和碳的混合物，铁的含量在98.2%-99.1%。
（1）钢铁在氧气中充分燃烧得到的气体为________（填写化学符号）
（2）写出铁在氧气中燃烧的文字表达式________。
18. “催化”是构建分子的巧妙工具。2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化领域有较大突破的化学家。
（1）溯古：1817年化学家戴维发现：煤气（主要含一氧化碳）和空气在高温的铂丝表面持续反应。欲证明铂丝是此反应的催化剂，除了证明铂丝能改变该反应的反应速率外，还需要证明铂丝在反应前后的质量和_____________________________不变。
（2）观今：科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图：
上述反应反应物中涉及的微粒为______（选填字母）。
A. B. C.
19. 保鲜膜通常有适度透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O2和H2O的含量，从而起到保鲜作用。目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯（C2H4）为主要原料制成的，不易降解。用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化。科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图（纵坐标数值越大，代表微生物数量越多）。用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g西瓜每天减少的质量见表。
目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。依据文章内容回答下列问题。
（1）C2H4分子中含有________________（填数字）种原子。
（2）下列说法正确的是__________________。
A. 海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解
B. 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性
（3）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。如图数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是_______________________。
20. 分离液态空气可获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离液态空气的简易流程如图：
请根据流程图回答下列问题。
（1）空气净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的______（填序号）。
①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤水
（2）分离液态空气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，发生______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出实验室加热高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式_____________________________。
四、实验与探究题（文字表达式每个3分，21题第1小题1分，其余每空2分，共27分。）
21. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。
（1）写出仪器①的名称________。
（2）实验室用二氧化锰和过氧化氢制取并收集较为纯净的氧气可选的装置组合为________（选填字母）。
（3）若用装置F收集O2，气体应该由________（填“a”或“b”）端导入。
（4）若用D装置收集的氧气因含较多空气而不纯净，原因可能是______________________（写一条）。
22. 探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。
（1）图1进行的实验一段时间后，A烧杯中的实验现象是______________________。
（2）图2与图1相比，优点是_____________________________（写一条即可）。
【实验延伸】为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组设计了如图3所示的微型实验。
【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触会反应产生白烟，白烟是氯化铵（NH4Cl）固体。
（3）用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞，稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。产生白烟的过程中，分子的种类________（填“发生”或“没有”）改变。
（4）由图3实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率________（填“快”或“慢”）。
23. 某化学兴趣小组在老师的指导下进行课外实验，利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内充分燃烧，熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按如图1组装好实验装置，用高能激光笔分别照射燃烧匙上的红磷和白磷，红磷燃烧直至熄灭，白磷无明显变化；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。
【实验结论】根据上述实验现象，得出如下结论
（1）结论1：猜想________正确
结论2：课本上“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不严谨的，其理由是______________________。
【拓展延伸】如图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（2）在图中_______________（选“A”、“B”、“C”、“D”或“E”）点时红磷燃烧停止。请你解释曲线DE段氧气浓度变化的主要原因_____________________________
（3）小组同学查看了实验过程中装置内的气压变化情况，发现红磷燃烧后虽然氧气被消耗，但装置内气压并没有立刻减小，而是先增大然后逐渐减小，请从微观角度解释气压先增大的原因：_____________________。
（4）小组同学查阅资料得知，能够较精确地验证空气中氧气体积分数的药品是铁丝，利用铁的锈蚀（铁与氧气、水的缓慢氧化），可以将空气中的氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒固定于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是____________________________________。选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B
区分氧气、空气、二氧化碳
用燃着的小木条
C
比较石蜡和水的密度大小关系
用小刀切下一块石蜡放入水中
D
闻气体气味
将鼻孔凑近集气瓶口直接闻
测定时间
第1天
第2天
第3天
第4天
第5天
第6天
质量/g
3.5
2.7
3.1
2.4
2.5
1.5