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湖北省重点高中智学联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试卷（含答案）
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这是一份湖北省重点高中智学联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了下列实验能达到实验目的的是，下列“类比”结果正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年巴黎奥运会中，化学在节能减排、运动器材优化、运动员表现提升等方面发挥重要的作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．奥运火炬中的燃料为丙烷、丙烯、丁烷等，它们都属于烷烃类化合物
B．网球拍采用碳纤维材质，与传统金属材料相比，碳纤维密度小、强度高
C．运动员领奖服采用再生尼龙和再生涤纶，尼龙和涤纶可通过缩聚反应得到
D．塞纳河上的浮动太阳能发电站利用硅等半导体材料能直接将光能转化为电能
2．下列关于化学语言或图示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：B．顺－2－丁烯的球棍模型为：
C．冰醋酸的分子式：D．基态As原子的价层电子排布式：
3．用表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述错误的是（ ）
A．2ml液态水中含有的氢键数目为4
B．1mlNa和足量完全反应转移的电子数目一定为
C．常温常压下，22.4L甲醛含有的键数目小于2
D．中含有的离子数为2
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．抗坏血酸具有还原性，可用于抗氧化剂B．AgBr见光易分解，可用于感光材料
C．硫酸铁可水解生成胶体，可用于水的净化D．具有强氧化性，可用于防毒面具
5．下列过程中，对应的反应方程式正确的是（ ）
A．氧化亚铁在空气中受热：
B．泡沫灭火器原理：
C．硫与浓硝酸：
D．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液：
6．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．电解溶液，制备金属Mg
B．实验室制备并收集
C．除去溶在中的
D．通过注射器活塞右移，验证Na与反应放热
7．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．浓硫酸与足量Cu反应时硫酸不能完全消耗，浓硫酸与足量Zn反应时硫酸也不能完全消耗
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中分别通入和，溶液均褪色，说明和均具有漂白性
C．固体溶于水为放热过程，固体溶于水也为放热过程
D．溶液显蓝色是因为溶液中存在晶体显蓝色也是因为存在
8．某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂X可能为溶液B．用色谱法可检测到M中含有酯基
C．Y和N都不存在顺反异构D．N可以发生取代、加成、氧化等反应
9．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．最高价含氧酸的酸性Z大于W
C．可通过置换反应证明非金属性：
D．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个
10．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述步骤中C原子的杂化方式发生了变化
B．和都为含极性键的非极性分子
C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为1：2
D．根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和
11．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液A中一定存在，可能存在
B．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键
D．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应
12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。下列说法正确的是（ ）
已知：电解效率
A．电极a的电势高于电极b
B．纳米Cu属于胶体，可产生丁达尔效应
C．纳米Cu催化剂上发生反应：
D．若乙烯的电解效率为，电路中通过1ml电子时，产生0.075ml乙烯
13．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
14．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲为单质铁，则丙可能为或
B．若甲为强碱，则丙溶液一定呈碱性
C．若乙是一种白色胶状沉淀，则丙和甲生成乙的离子方程式为：
D．若X为，则甲可能为
15．已知1，3－丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。下列说法错误的是（ ）
A．反应时间越长，1，3－丁二烯与HBr反应得到1－溴－2－丁烯的比例越大
B．0℃、短时间tmin内，的1，3－丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3（设反应前后体积不变），则生成3－溴－1－丁烯的平均速率为
C．1，3－丁二烯与HBr反应，生成3－溴－1－丁烯的反应热为，生成1－溴－2－丁烯的反应热为
D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题：
（1）的化学式为______，的电子式______；
（2）与在碱性溶液中反应可得到，发生反应的离子方程式为______。
（3）按下左图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂：
a．溶液b．NaOH溶液c．品红溶液d．溶液
则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为______（填标号）
（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（）与反应时间（）的曲线如右上图所示。
①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：______。
②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。
若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后______3（填“＞”、“＜”或“＝”）；若，则______ml（用含的代数式来表示）。
17．（12分）
氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可制备硝酸和肼（，具有较强还原性）。
（1）上述转化过程所涉及的物质：①②③NaClO溶液④中，属于电解质的是______。（填写编号）
（2）下列说法正确的是______。
A．过量发生反应Ⅰ的化学方程式为
B．步骤Ⅱ应将溶液缓慢滴入NaClO溶液中
C．能与水反应生成，故是的酸酐
D．反应Ⅱ中理论上每生成消耗1mlNaClO
（3）若将体积比为3：1的NO和的混合气体4.48L（标准状况）通入足量NaOH溶液中，若要保证气体被NaOH溶液完全吸收，则最少需要通入的体积为______L（标准状况）。
（4）①可作为火箭发动机的燃料，其燃烧热为，则表示肼燃烧热的热化学方程式为______。
②已知、、都具有碱性，且N原子的电子云密度越大，碱性越强，则三者的碱性由强到弱的顺序为______。
（5）若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出的结构式______（氢键用“…”表示）。
18．（15分）
乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸（）与碳酸亚铁（）制取乳酸亚铁晶体，过程如下：
Ⅰ．制备碳酸亚铁
操作步骤：ⅰ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；
ⅱ．打开K，调节三通阀；
ⅲ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；
ⅳ．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。
Ⅲ．测定样品中铁元素的含量
称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。（已知：）
（1）仪器A的名称是______
（2）试剂X的最佳选择是______。（填标号）。
A．B．盐酸C．D．
（3）装置D中可盛适量的水，其作用是______。
（4）步骤ⅱ、ⅲ调节三通阀的位置依次为______（填标号）。
A．B．C．D．
（5）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是______。
（6）样品中铁元素的质量分数是______；若称取样品时间过长，测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（7）有同学提出可直接用滴定法测定样品中的铁元素的含量，实验发现测定结果总是偏高，其主要原因可能是______。
19．（14分）
Ⅰ．钒位于元素周期表中第4周期第ⅤB族。工业上多由含钒的各种类型的铁矿石作为提取钒的主要来源。如在高炉熔炼铁矿石时，的钒进入生铁中。随后在含钒生铁炼成钢的过程中，可以获得富钒炉渣。由钒炉渣进一步提取钒的化合物。例如，用食盐和钒炉渣（主要成分为）在空气中焙烧，生成、。然后，用水从烧结块中浸出，再用酸中和此溶液，可以从中析出的水合物。经过脱水干燥的，可用金属热还原法而得金属钒。
在强碱性溶液中，能生成正钒酸盐。也能溶解在强酸中，在的酸性溶液中，能生成离子（钒酰盐）。在酸性介质中，全钒液流储能电池正极反应生成。
阅读上面文字，回答下面问题：
（1）钒所在周期元素中4s能级半充满的基态原子有______（填元素符号）。
（2）用食盐和钒炉渣（主要成分为）在空气中焙烧，生成、的化学方程式为：______。
（3）用铝热反应还原制备金属钒的化学方程式为：______。
（4）是______氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
（5）在酸性介质中，全钒液流储能电池正极反应式为：______。
Ⅱ．用还原时，剩余固体质量与温度的关系如图所示，取固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。分解过程第一步生成的固体为，图中______g；分解过程第二步、第三步生成的固体分别为______、______（填化学式）。
湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高三年级10月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）d，c，b
（4）①
②＜
17．（12分，每空2分）
（1）④ （2）D （3）0.56
（4）
（5）
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）分液漏斗（1分） （2）C （3）液封，防止空气进入装置C
（4）BA（或CA） （5）抑制水解 （6）22.4% 偏小
（7）溶液可以氧化乳酸根，导致标准液消耗量偏多
19．（14分，除标注外每空2分）
Ⅰ．（1）、、
（2）
（3）
（4）两性
（5）
Ⅱ．33.2 （1分）（1分）
选项
性质差异
结构因素
A
分子极性：大于
化学键的极性向量和
B
熔点：高于
晶体类型
C
第三电离能：Fe小于Mn
价层电子排布
D
电负性：N小于O
原子半径
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
D
A
C
D
B
C
B
D
C
B
D
C
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年巴黎奥运会中，化学在节能减排、运动器材优化、运动员表现提升等方面发挥重要的作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．奥运火炬中的燃料为丙烷、丙烯、丁烷等，它们都属于烷烃类化合物
B．网球拍采用碳纤维材质，与传统金属材料相比，碳纤维密度小、强度高
C．运动员领奖服采用再生尼龙和再生涤纶，尼龙和涤纶可通过缩聚反应得到
D．塞纳河上的浮动太阳能发电站利用硅等半导体材料能直接将光能转化为电能
2．下列关于化学语言或图示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：B．顺－2－丁烯的球棍模型为：
C．冰醋酸的分子式：D．基态As原子的价层电子排布式：
3．用表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述错误的是（ ）
A．2ml液态水中含有的氢键数目为4
B．1mlNa和足量完全反应转移的电子数目一定为
C．常温常压下，22.4L甲醛含有的键数目小于2
D．中含有的离子数为2
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．抗坏血酸具有还原性，可用于抗氧化剂B．AgBr见光易分解，可用于感光材料
C．硫酸铁可水解生成胶体，可用于水的净化D．具有强氧化性，可用于防毒面具
5．下列过程中，对应的反应方程式正确的是（ ）
A．氧化亚铁在空气中受热：
B．泡沫灭火器原理：
C．硫与浓硝酸：
D．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液：
6．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．电解溶液，制备金属Mg
B．实验室制备并收集
C．除去溶在中的
D．通过注射器活塞右移，验证Na与反应放热
7．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．浓硫酸与足量Cu反应时硫酸不能完全消耗，浓硫酸与足量Zn反应时硫酸也不能完全消耗
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中分别通入和，溶液均褪色，说明和均具有漂白性
C．固体溶于水为放热过程，固体溶于水也为放热过程
D．溶液显蓝色是因为溶液中存在晶体显蓝色也是因为存在
8．某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂X可能为溶液B．用色谱法可检测到M中含有酯基
C．Y和N都不存在顺反异构D．N可以发生取代、加成、氧化等反应
9．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．最高价含氧酸的酸性Z大于W
C．可通过置换反应证明非金属性：
D．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个
10．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述步骤中C原子的杂化方式发生了变化
B．和都为含极性键的非极性分子
C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为1：2
D．根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和
11．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液A中一定存在，可能存在
B．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键
D．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应
12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。下列说法正确的是（ ）
已知：电解效率
A．电极a的电势高于电极b
B．纳米Cu属于胶体，可产生丁达尔效应
C．纳米Cu催化剂上发生反应：
D．若乙烯的电解效率为，电路中通过1ml电子时，产生0.075ml乙烯
13．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
14．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲为单质铁，则丙可能为或
B．若甲为强碱，则丙溶液一定呈碱性
C．若乙是一种白色胶状沉淀，则丙和甲生成乙的离子方程式为：
D．若X为，则甲可能为
15．已知1，3－丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。下列说法错误的是（ ）
A．反应时间越长，1，3－丁二烯与HBr反应得到1－溴－2－丁烯的比例越大
B．0℃、短时间tmin内，的1，3－丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3（设反应前后体积不变），则生成3－溴－1－丁烯的平均速率为
C．1，3－丁二烯与HBr反应，生成3－溴－1－丁烯的反应热为，生成1－溴－2－丁烯的反应热为
D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题：
（1）的化学式为______，的电子式______；
（2）与在碱性溶液中反应可得到，发生反应的离子方程式为______。
（3）按下左图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂：
a．溶液b．NaOH溶液c．品红溶液d．溶液
则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为______（填标号）
（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（）与反应时间（）的曲线如右上图所示。
①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：______。
②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。
若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后______3（填“＞”、“＜”或“＝”）；若，则______ml（用含的代数式来表示）。
17．（12分）
氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可制备硝酸和肼（，具有较强还原性）。
（1）上述转化过程所涉及的物质：①②③NaClO溶液④中，属于电解质的是______。（填写编号）
（2）下列说法正确的是______。
A．过量发生反应Ⅰ的化学方程式为
B．步骤Ⅱ应将溶液缓慢滴入NaClO溶液中
C．能与水反应生成，故是的酸酐
D．反应Ⅱ中理论上每生成消耗1mlNaClO
（3）若将体积比为3：1的NO和的混合气体4.48L（标准状况）通入足量NaOH溶液中，若要保证气体被NaOH溶液完全吸收，则最少需要通入的体积为______L（标准状况）。
（4）①可作为火箭发动机的燃料，其燃烧热为，则表示肼燃烧热的热化学方程式为______。
②已知、、都具有碱性，且N原子的电子云密度越大，碱性越强，则三者的碱性由强到弱的顺序为______。
（5）若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出的结构式______（氢键用“…”表示）。
18．（15分）
乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸（）与碳酸亚铁（）制取乳酸亚铁晶体，过程如下：
Ⅰ．制备碳酸亚铁
操作步骤：ⅰ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；
ⅱ．打开K，调节三通阀；
ⅲ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；
ⅳ．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。
Ⅲ．测定样品中铁元素的含量
称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。（已知：）
（1）仪器A的名称是______
（2）试剂X的最佳选择是______。（填标号）。
A．B．盐酸C．D．
（3）装置D中可盛适量的水，其作用是______。
（4）步骤ⅱ、ⅲ调节三通阀的位置依次为______（填标号）。
A．B．C．D．
（5）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是______。
（6）样品中铁元素的质量分数是______；若称取样品时间过长，测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（7）有同学提出可直接用滴定法测定样品中的铁元素的含量，实验发现测定结果总是偏高，其主要原因可能是______。
19．（14分）
Ⅰ．钒位于元素周期表中第4周期第ⅤB族。工业上多由含钒的各种类型的铁矿石作为提取钒的主要来源。如在高炉熔炼铁矿石时，的钒进入生铁中。随后在含钒生铁炼成钢的过程中，可以获得富钒炉渣。由钒炉渣进一步提取钒的化合物。例如，用食盐和钒炉渣（主要成分为）在空气中焙烧，生成、。然后，用水从烧结块中浸出，再用酸中和此溶液，可以从中析出的水合物。经过脱水干燥的，可用金属热还原法而得金属钒。
在强碱性溶液中，能生成正钒酸盐。也能溶解在强酸中，在的酸性溶液中，能生成离子（钒酰盐）。在酸性介质中，全钒液流储能电池正极反应生成。
阅读上面文字，回答下面问题：
（1）钒所在周期元素中4s能级半充满的基态原子有______（填元素符号）。
（2）用食盐和钒炉渣（主要成分为）在空气中焙烧，生成、的化学方程式为：______。
（3）用铝热反应还原制备金属钒的化学方程式为：______。
（4）是______氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
（5）在酸性介质中，全钒液流储能电池正极反应式为：______。
Ⅱ．用还原时，剩余固体质量与温度的关系如图所示，取固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。分解过程第一步生成的固体为，图中______g；分解过程第二步、第三步生成的固体分别为______、______（填化学式）。
湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高三年级10月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）d，c，b
（4）①
②＜
17．（12分，每空2分）
（1）④ （2）D （3）0.56
（4）
（5）
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）分液漏斗（1分） （2）C （3）液封，防止空气进入装置C
（4）BA（或CA） （5）抑制水解 （6）22.4% 偏小
（7）溶液可以氧化乳酸根，导致标准液消耗量偏多
19．（14分，除标注外每空2分）
Ⅰ．（1）、、
（2）
（3）
（4）两性
（5）
Ⅱ．33.2 （1分）（1分）
选项
性质差异
结构因素
A
分子极性：大于
化学键的极性向量和
B
熔点：高于
晶体类型
C
第三电离能：Fe小于Mn
价层电子排布
D
电负性：N小于O
原子半径
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
D
A
C
D
B
C
B
D
C
B
D
C
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