上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月阶段性教学质量评估化学试卷（含答案）

这是一份上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月阶段性教学质量评估化学试卷（含答案），共9页。

化学学科试卷
考生注意：
1．试卷共五道大题，41道小题，满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选顶。
相对原子质量：
一、磷和砷的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用
1．基态P原子价电子排布式为_________，该电子排布最高能级的电子云形状是_________。
2．红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_________。
A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法
3．第一电离能介于A、P之间的第3周期元素有_________种；原子的逐级电离能（单位：）数据如下表：
为什么第五电离能与第六电离能相差较大：______________________________________________________。
4．黑磷具有石墨类似的层状结构，如下图所示，磷原子的杂化方式为_________，其在元素周期表分区中属于_________区；层与层之间的相互作用为__________________。
5．的熔点为，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为_________，每个原子周围距离最近且相等的原子数目为_________。已知的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为_________（列式表示）。
6．是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子（该晶体的晶胞如下图所示），熔体中的健长只有和两种，则这两种离子的化学式分别为_________、_________；其中正四面体形正离子中键角_______的键角（填“>”或“<”或“=”），原因是______________________________________________________________________________。
二、以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式
反应原理为：
反应I：
除生成甲醇外，还会生成副产物；
反应II：
7．图中，曲线_________能表示反应I的平衡常数K与温度T的关系。
A．i B．ii C．iii
8．某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟反应I（即控制条件使只发生反应I）。反应达到平衡时，测得。计算该温度下的平衡常数_________。
在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率、催化剂活性分别与温度关系如下图所示。
9．图中一定不处于化学平衡状态的点是_________。（不定项）
10．解释产率的可能原因___________________________。
11．已知催化剂对副反应没有影响。解释当温度高于，甲醇产率逐渐下降的原因可能是__________________、__________________。
碳酸酯化：与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯，其反应历程如下图所示（•表示某催化剂的活化中心或活性基团）。
12．图中H分子中键与键的个数之比为_________。
13．决定总反应速率大小的步骤主要是_________。
A，A→B B．C→D C．E→F D．F→G
使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：（图中是固体）
14．下列有关该原电池的说法中，正确的是_________。（不定项）
A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B．在该原电池中，b电极作为正极
C．原电池工作时，正离子向正极方向移动 D．原电池工作时，b电极发生氧化反应
15．写出该原电池的正极反应式：__________________。
16．原电池中每转移电子，能够吸收_________。
三、医药化合物的合成
化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下：
已知：（、等）
17．已知的名称为3甲基2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为_________。
18．D中含氧官能团的名称为_________；最多能与________发生加成反应。
19．H含有不对称碳原子的数目为_________。
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
20．写出反应类型：A→B__________________；G→H__________________。
21．E的结构简式为__________________。
22．F→G除生成G外，另一产物化学式为__________________。
23．C的同分异构体X满足下列结构与性质：
i．遇溶液发生显色反应
ⅱ．核磁共振氢谱如图所示，则X的结构简式为_________。
24．请结合题示信息，写出以2-丁烯和为原料制备的合成路线（其他无机材料任选）。
四、砷酸（）和亚砷酸（）是砷的两种含氧酸
I．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示：
图1 图2
25．的第一步电离方程式是_________，该步电离常数表达式是_________。
26．由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于_________，可判断酸性强于。
27．以酚酞为指示剂，将溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________；时，溶液中，________（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．测定某溶液（含少量）中浓度的一种方法如下。
已知：用标准溶液滴定弱酸济液，一般要求弱酸的。
i．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。
i．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将为氧化为。
出．滴定：用标准溶液满定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。
28．若无i，会导致测定的浓度_________。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
29．出中滴定至终点时，溶液为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和__________________（填化学式）。
30．数据处理后得。结合ii和iii中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：__________________。
31．另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量（已知：酸性越强，的氧化性越强）。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是________________________→d。
五、金属冶炼炉渣的处理
I．硫铁矿烧渣（主要成分等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
32．酸浸、过滤后滤液中的主要成分是_________，滤渣是_________。
33．反应I的溶液为防止被氧化，需加入_________，反应I中发生的离子方程式为__________________。
34．反应I的反应温度一般需控制在以下，其目的是__________________。
35．空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为__________________。
36．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、三脚架、玻璃棒外，还有_________。
37．煅烧产生的烟气中存在大量含铁颗粒，将烟气通过电场可将颗粒物从气流中分离，移动到导电板上进行捕集，该过程称为_________。
A．电离 B．渗析 C．电泳 D．聚沉
38．工业生产上常在反应III的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。
39．检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，_____________________________________________________________________________________________。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（的最低检出限为）。
步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成气体。
步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和难溶物。
步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
40．步骤2的离子方程式为__________________。
41．固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_________（填“符合”或“不符合”）排放标准。（结合适当的文字说明，写出计算过程）
复旦大学附属中学2024学年第一学期
高三年级10月阶段性教学质量评估化学学科参考答案
一、（20分）
1．（1分） 哑铃型（1分）
2．D 3．3 原子最外层有五个电子，失去的第六个电子来自全充满的次外层，所需能量较高
4．（1分） p（1分） 范德华力（1分）
5．共价晶体（1分） 12（1分）
6．和 >（1分） P均为杂化，中P原子有一对孤电子对，中P没有，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力
二、（20分）
7．C 8．16 9．AB
10．温度升高，反应速率快，因此甲醇产率B比A高。
11．（各1分）若此时反应已平衡，因为主反应是放热反应，温度升高，主反应平衡逆移，甲醇产率降低；副反应是吸热反应，温度升高，副反应平衡正移，使和浓度减小，使主反应逆向移动，甲醇产率降低；
若此时反应未平衡，因为升高温度，催化剂活性降低，主反应速率降低，相同时间内，甲醇产率降低：若此时反应未平衡，因为升高温度，副反应速率增大，使和浓度减小，主反应速率降低，相同时间内，甲醇产率降低。（答出任意两点即可）
12． 13．C 14．BC
15．
16．0.75
三、（20分）
17．3-戊炔-1-醇 18．酮羰基、酯基 4
19．B 20．取代（1分） 还原（1分）
21．
22．
23．
24．（4分）
四、（18分）
25．
26． 27． >
28．A 29．
30．ii、iii中物质转化的定量关系：，
的物质的量为滴定消耗的物质的量的
31．b→c→a
五、（22分）
32．（或和）（1分） （1分）
33．少量铁粉（1分）
34．防止分解（或减少的水解）
35．
36．坩埚、坩埚钳、泥三角（3分）
37．C
38．降低硫酸钾的溶解度，有利于硫酸钾析出
39，滴加过量溶液，过滤后向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化物杂质。
40．
41．不符合：因为该废渣种含量最少为，大于排放标准（共2分，若原因错误，不给分）第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947
1798
2735
483
6043
12310