河南省新乡市原阳县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份河南省新乡市原阳县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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一、单选题（每题3分，共计48分）
1．下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
2．下列实验操作正确的是
A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为
C．可用图3装置量取溶液 D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸
3．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mL 1×10-6 ml/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9
C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl-
B．=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、
C．c(Fe2+)=1 ml·L-1的溶液中：K＋、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、
5．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．a．c两点溶液的导电能力相同
B．曲线bc表示氨水的稀释过程
C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠
D．从b点到c点的过程中溶液中的n(NH)+n(NH3•H2O)保持不变
6．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
7．准确量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．25 mL量筒B．50 mL烧杯C．25 mL酸式滴定管D．25 mL碱式滴定管
8．酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是
9．若溶液中由水电离产生的ml⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．为HA的分布曲线 B．
C．pH=5时，溶液中
D．若升高温度，a点向右移动
11．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是
A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示
C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
12．体积相同且pH均为3的稀盐酸与HA(K=10-5)，下列说法错误的是
A．c(HA)=0.1 ml·L-1
B．与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气
C．与锌粉反应，盐酸比弱酸HA反应速率更快一些
D．与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH
13．如图是用0.100 0 ml·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.1000ml·L-1
C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na+)>c(Cl-)
14．下列叙述正确的是
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．物质的量浓度相同的H3PO4溶液和Na3PO4溶液中PO物质的量浓度相同
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键
D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同
15．用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
16．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH
B．酸的电离程度：c”、“