还剩7页未读，
继续阅读
北京市第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题
展开
这是一份北京市第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Cu64等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1、我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A．的原子核外有20个电子
B．的半衰期长，说明难以失去电子
C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．在水中电离：
D．还原剂和氧化剂的关系：
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含有相同中子数的原子一定是同一种核素
B．金属氧化物一定属于碱性氧化物
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
D．置换反应一定是氧化还原反应
4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用明矾处理污水
B．用盐酸去除铁锈（主要成分是）
C．用焦炭将赤铁矿石（主要成分是）冶炼成铁
D．用熟石灰改良酸性土壤
5．经检测，某工业废水的，且其中含有大量、、、，。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
7．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．分离粗盐中的不溶物
C．制备胶体
D．证明具有氧化性
8．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．将稀盐酸滴在石灰石上：
C．将硫酸钢溶液与氢氧化钡溶液混合：
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
9．是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A．中铝元素为-5价B．既是氧化剂，又是还原剂
C．既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1个，转移2个电子
10．“歧化法”是生产的传统工艺，即在和KOH的混合溶液中通入气体，发生反应（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．该工艺利用了的氧化性
B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物
C．在该反应中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2∶1
D．方程式中和的化学计量数之比为1∶2
11．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是（ ）
12．可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（ ）
A．CuCl、、均聘于盐B．Y为反应物HCl，W为生成物
C．反应制得71 g ，须投入160 g CuOD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
13．某工业废水中含有大量、、、、、。某小组同学为除去该废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计了如图所示的实验方案。
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a、试剂b、试剂c可分别为NaOH、、
B．分离操作所需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．向白色沉淀2中加入过量盐酸，沉淀部分溶解
D．溶液3中和的数目相等
14．某小组同学探究硫化钠（）的化学性质，实验如下。
下列分析或结论不正确的是（ ）
A．实验①证明硫化钠具有还原性
B．实验②证明稀硫酸不具有氧化性
C．结合实验①②，推测试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体
D．实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱
第二部分
本部分共5题，共58分。
15、（11分）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类”二维图。
（1）甲的化学式为______：乙与生石灰反应的化学方程式为____________。
（2）由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的______。
（3）从物质类别的角度看，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，
能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（4）从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而______。
A．具有氧化性B．具有还原性C．既具有氧化性，又具有还原性
（5）向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液电的存在形式为______。补全该过程中发生反应的离子方程式：
______________________________+______
16．（10分）我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。
【资料】指示剂变色范围：
【实验】在镶嵌五环的塑料板①-⑥中加入相应试剂（如图所示），再依次向五环中滴加：①溴百里酚蓝、②和淀粉溶液、③甲萘橙、④指示剂X、⑤甲基橙和溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色等5种颜色。
（1）从物质类别的角度看，KI、、均属于______类。
（2）由①可知溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）补全②中发生反应的离子方程式：
________________________+____________
若反应中消耗了N个，则转移电子的数目为______个。
（4）用化学用语解释③中溶液呈酸性的原因：____________。
（5）④中的指示剂X为______。
（6）用试剂______代替⑤中的甲基橙，也可得到绿色环。
7．（12分）氨和硝酸是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的工艺流程如下。
（1）合成塔中，与反应生成。中氮元素的化合价为______。在该反应中，氧化剂是______（填化学式，下同），被氧化的是______。
（2）氧化炉中，转化为NO。通入空气是为了提供______（填化学式）。
（3）吸收塔中，NO最终可转化为。补全该过程中总反应的化学方程式：
__________________
（4）尾气处理装置中，可用将尾气中的还原为，同时生成。若反应中还原了46 g ，则生成的质量为______g．
（5）硝酸生产过程中的酸性硝酸盐废水，可用负载在磁性石墨烯上的纳米Fe还原处理。该过程的部分转化机理如图所示，*表示物种被吸附在纳米Fe表面。
①转化Ⅰ中，纳米Fe与反应的离子方程式为____________。
②在碱性条件下，纳米Fe处理NO₃⁻的效果显著下降，一种可能的原因是____________。
18．（13分）用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH
ⅱ．一定条件下，可与反应生成
（1）步骤Ⅰ中溶解的离子方程式为____________。
（2）步骤Ⅰ中过滤所得滤液中的阳离子除、外还有____________。
（3）步骤Ⅱ中加入过量溶液并调节溶液的pH约为3的目的是____________。
（4）步骤Ⅳ中加入至紫红色消失的目的是____________。该过程中发生反应的离子方程式为____________。
（5）步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为______。
19．（12分）某小组同学探究溶液与溶液的反应。
资料：ⅰ．S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。
ⅱ．CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。
ⅲ．BaS为白色固体，易溶于水。
【理论分析】
假设Ⅰ：溶液与Na₂S溶液能发生复分解反应。
假设Ⅱ：溶液与Na₂S溶液能发生氧化还原反应。
（1）若假设Ⅰ成立，则发生反应的离子方程式为____________。
（2）从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是____________。
【实验验证】
实验Ⅰ：将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。
（3）经检验，红色固体为Cu。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式：
______+____________
（4）通过下列实验证实，黄色固体为S。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。
①洗涤实验Ⅰ中固体的目的是为了防止______（填离子符号）对后续实验产生干扰。
②在上述实验中，S发生歧化反应的离子方程式为____________。
【实验结论】
（5）根据以上实验，该小组得出的结论是______。
（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）
2024/2025学年度第一学期第一次阶段检测试卷
高一化学参考答案
第一部分共14题，每题3分，共42分。
1．A 2．A 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．B 9．C 10．B 11．A 12．C 13．D 14．B
第二部分共5题，共58分。
15．（11分）
（1）（1分）
（2分）
（2）同素异形体（1分）
（3）酸性（1分）
（2分）
（4）C（1分）
（5）（1分）
（2分）
16．（10分）
（1）盐（1分）
（2）碱性（1分）
（3）（2分）
5N（1分）
（4）（2分）
（5）甲基橙（2分）
（6）（1分）
17．（12分）
（1）-3价（1分）
（1分）
（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）36（1分）
（5）①（3分）
②在碱性条件下，产生的等沉淀附着在纳米Fe表面，阻碍了吸附在
纳米Fe表面被还原（1分）
18．（13分）
（1）（2分）
（2）、（2分）
（3）将全部氧化为，并除尽溶液中的（2分）
（4）除去过量的（2分）
（3分）
（5）、（2分）
19．（12分）
（1）（2分）
（2）中的铜元素为+2价，处于铜元素的较高价态，可能具有氧化性；中的硫元素为-2价，处于硫元素的最低价态，可能具有还原性。（2分）
（3）（2分）
（4）①、（2分）
②（3分）
（5）溶液与溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应。（1分）甲
乙
丙
A
B
C
D
NaClO
NaCl
A
B
C
D
试剂a
试剂b
序号
装置
试剂a
实验现象
①
浓硝酸
产生淡黄色沉淀（经检验为S）
②
稀硫酸
产生臭鸡蛋气味气体（经检验为）
③
溶液、稀硫酸
加入溶液无明显现象，再加入稀硫酸产生淡黄色沉淀（经检验为S）
序号及试剂
①溶液
②KI和的混合溶液
③溶液
④溶液
⑤溶液
指示剂
溴百里酚蓝
、淀粉溶液
甲基橙
指示剂X
甲基橙、溴百里酚蓝
颜色
蓝色
黑色
红色
黄色
绿色
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1、我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A．的原子核外有20个电子
B．的半衰期长，说明难以失去电子
C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．在水中电离：
D．还原剂和氧化剂的关系：
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含有相同中子数的原子一定是同一种核素
B．金属氧化物一定属于碱性氧化物
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
D．置换反应一定是氧化还原反应
4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用明矾处理污水
B．用盐酸去除铁锈（主要成分是）
C．用焦炭将赤铁矿石（主要成分是）冶炼成铁
D．用熟石灰改良酸性土壤
5．经检测，某工业废水的，且其中含有大量、、、，。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
7．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．分离粗盐中的不溶物
C．制备胶体
D．证明具有氧化性
8．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．将稀盐酸滴在石灰石上：
C．将硫酸钢溶液与氢氧化钡溶液混合：
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
9．是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A．中铝元素为-5价B．既是氧化剂，又是还原剂
C．既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1个，转移2个电子
10．“歧化法”是生产的传统工艺，即在和KOH的混合溶液中通入气体，发生反应（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．该工艺利用了的氧化性
B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物
C．在该反应中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2∶1
D．方程式中和的化学计量数之比为1∶2
11．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是（ ）
12．可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（ ）
A．CuCl、、均聘于盐B．Y为反应物HCl，W为生成物
C．反应制得71 g ，须投入160 g CuOD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
13．某工业废水中含有大量、、、、、。某小组同学为除去该废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计了如图所示的实验方案。
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a、试剂b、试剂c可分别为NaOH、、
B．分离操作所需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．向白色沉淀2中加入过量盐酸，沉淀部分溶解
D．溶液3中和的数目相等
14．某小组同学探究硫化钠（）的化学性质，实验如下。
下列分析或结论不正确的是（ ）
A．实验①证明硫化钠具有还原性
B．实验②证明稀硫酸不具有氧化性
C．结合实验①②，推测试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体
D．实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱
第二部分
本部分共5题，共58分。
15、（11分）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类”二维图。
（1）甲的化学式为______：乙与生石灰反应的化学方程式为____________。
（2）由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的______。
（3）从物质类别的角度看，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，
能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（4）从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而______。
A．具有氧化性B．具有还原性C．既具有氧化性，又具有还原性
（5）向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液电的存在形式为______。补全该过程中发生反应的离子方程式：
______________________________+______
16．（10分）我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。
【资料】指示剂变色范围：
【实验】在镶嵌五环的塑料板①-⑥中加入相应试剂（如图所示），再依次向五环中滴加：①溴百里酚蓝、②和淀粉溶液、③甲萘橙、④指示剂X、⑤甲基橙和溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色等5种颜色。
（1）从物质类别的角度看，KI、、均属于______类。
（2）由①可知溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）补全②中发生反应的离子方程式：
________________________+____________
若反应中消耗了N个，则转移电子的数目为______个。
（4）用化学用语解释③中溶液呈酸性的原因：____________。
（5）④中的指示剂X为______。
（6）用试剂______代替⑤中的甲基橙，也可得到绿色环。
7．（12分）氨和硝酸是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的工艺流程如下。
（1）合成塔中，与反应生成。中氮元素的化合价为______。在该反应中，氧化剂是______（填化学式，下同），被氧化的是______。
（2）氧化炉中，转化为NO。通入空气是为了提供______（填化学式）。
（3）吸收塔中，NO最终可转化为。补全该过程中总反应的化学方程式：
__________________
（4）尾气处理装置中，可用将尾气中的还原为，同时生成。若反应中还原了46 g ，则生成的质量为______g．
（5）硝酸生产过程中的酸性硝酸盐废水，可用负载在磁性石墨烯上的纳米Fe还原处理。该过程的部分转化机理如图所示，*表示物种被吸附在纳米Fe表面。
①转化Ⅰ中，纳米Fe与反应的离子方程式为____________。
②在碱性条件下，纳米Fe处理NO₃⁻的效果显著下降，一种可能的原因是____________。
18．（13分）用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH
ⅱ．一定条件下，可与反应生成
（1）步骤Ⅰ中溶解的离子方程式为____________。
（2）步骤Ⅰ中过滤所得滤液中的阳离子除、外还有____________。
（3）步骤Ⅱ中加入过量溶液并调节溶液的pH约为3的目的是____________。
（4）步骤Ⅳ中加入至紫红色消失的目的是____________。该过程中发生反应的离子方程式为____________。
（5）步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为______。
19．（12分）某小组同学探究溶液与溶液的反应。
资料：ⅰ．S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。
ⅱ．CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。
ⅲ．BaS为白色固体，易溶于水。
【理论分析】
假设Ⅰ：溶液与Na₂S溶液能发生复分解反应。
假设Ⅱ：溶液与Na₂S溶液能发生氧化还原反应。
（1）若假设Ⅰ成立，则发生反应的离子方程式为____________。
（2）从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是____________。
【实验验证】
实验Ⅰ：将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。
（3）经检验，红色固体为Cu。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式：
______+____________
（4）通过下列实验证实，黄色固体为S。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。
①洗涤实验Ⅰ中固体的目的是为了防止______（填离子符号）对后续实验产生干扰。
②在上述实验中，S发生歧化反应的离子方程式为____________。
【实验结论】
（5）根据以上实验，该小组得出的结论是______。
（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）
2024/2025学年度第一学期第一次阶段检测试卷
高一化学参考答案
第一部分共14题，每题3分，共42分。
1．A 2．A 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．B 9．C 10．B 11．A 12．C 13．D 14．B
第二部分共5题，共58分。
15．（11分）
（1）（1分）
（2分）
（2）同素异形体（1分）
（3）酸性（1分）
（2分）
（4）C（1分）
（5）（1分）
（2分）
16．（10分）
（1）盐（1分）
（2）碱性（1分）
（3）（2分）
5N（1分）
（4）（2分）
（5）甲基橙（2分）
（6）（1分）
17．（12分）
（1）-3价（1分）
（1分）
（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）36（1分）
（5）①（3分）
②在碱性条件下，产生的等沉淀附着在纳米Fe表面，阻碍了吸附在
纳米Fe表面被还原（1分）
18．（13分）
（1）（2分）
（2）、（2分）
（3）将全部氧化为，并除尽溶液中的（2分）
（4）除去过量的（2分）
（3分）
（5）、（2分）
19．（12分）
（1）（2分）
（2）中的铜元素为+2价，处于铜元素的较高价态，可能具有氧化性；中的硫元素为-2价，处于硫元素的最低价态，可能具有还原性。（2分）
（3）（2分）
（4）①、（2分）
②（3分）
（5）溶液与溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应。（1分）甲
乙
丙
A
B
C
D
NaClO
NaCl
A
B
C
D
试剂a
试剂b
序号
装置
试剂a
实验现象
①
浓硝酸
产生淡黄色沉淀（经检验为S）
②
稀硫酸
产生臭鸡蛋气味气体（经检验为）
③
溶液、稀硫酸
加入溶液无明显现象，再加入稀硫酸产生淡黄色沉淀（经检验为S）
序号及试剂
①溶液
②KI和的混合溶液
③溶液
④溶液
⑤溶液
指示剂
溴百里酚蓝
、淀粉溶液
甲基橙
指示剂X
甲基橙、溴百里酚蓝
颜色
蓝色
黑色
红色
黄色
绿色
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
相关试卷
北京市东直门中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)： 这是一份北京市东直门中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了符合如图中阴影部分的物质是，胶体与溶液的本质区别是，下列物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
北京市广渠门中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)： 这是一份北京市广渠门中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了10等内容，欢迎下载使用。
北京市第五十五中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题： 这是一份北京市第五十五中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共13页。试卷主要包含了下列方程式与所给事实不相符的是，下列事实不能用氢键解释的是，下列实验不能达到对应目的的是等内容，欢迎下载使用。
