2024年江苏省徐州市中考化学试题

这是一份2024年江苏省徐州市中考化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，未知，填空与简答，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A．水是最常用的溶剂B．水蒸发属于化学变化
C．水由氢气和氧气组成D．长期饮用硬水利于健康
2．造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是
A．混合物B．酸C．氧化物D．化合物
3．“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A．托盘天平B．玻璃棒
C．漏斗D．蒸发皿
4．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰具有吸水性，可作干燥剂B．红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹
C．一氧化碳具有毒性，可用于炼铁D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
阅读下列材料，完成下面小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。
5．下列化学用语表述正确的是
A．氧元素：O2B．四个氢分子：2H2
C．两个钠原子：2NaD．氯元素的化合价：
6．下列相关说法正确的是
A．氧气加压后，氧分子的体积变小B．氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C．太阳能不可以直接转化为电能D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
二、未知
7．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是
A．蜡烛与氧气隔绝B．蜡烛的着火点降低C．蜡烛没有可燃性D．燃烧产生二氧化碳
三、选择题
8．为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
9．下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
四、填空与简答
11．徐州是汉文化历史名城。
(1)汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的营养成分是 。
(2)东汉“铜牛灯”由 材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到 作用。
(3)博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质 。
五、未知
12．蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
(1)向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有 ，发生反应的基本反应类型为 。
(2)发热剂发热的原理是铁粉与 反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有 性。
(3)取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为 mL。
(4)影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条： 。
六、填空与简答
13．铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。
(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。
(3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
七、实验题
14．兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
(1)实验室用A装置制取CO2，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为 。用B装置收集CO2，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是 。
(2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为 ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。
(3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式： 。
(4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 。
八、未知
15．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
选项
实验目的
主要操作
A
稀释浓硫酸
将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B
检验酸碱度
将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C
中和碱性废水
向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D
铁制品除锈
将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中