湖北省宜昌市第一中学2024-2025学年高一上学期10月阶段性检测 化学试题 （解析版）

这是一份湖北省宜昌市第一中学2024-2025学年高一上学期10月阶段性检测 化学试题 （解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 K：39 I：127
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
A．中S元素化合价由-2价上升到+4价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A不选；
B．中I元素化合价由-1价上升到0价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不选；
C．中Fe元素化合价由+3价下降到+2价，必须加入还原剂才能实现，C选；
D．中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂才能实现，D不选；
故选C。
2. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，与图示的从属关系相符的是
A. 氧化物、电解质、化合物B. 酸性氧化物、非金属氧化物、氧化物
C. 置换反应、氧化还原反应、离子反应D. 溶液、分散系、混合物
【答案】D
【解析】
A．非金属氧化物（CO2）不属于电解质，电解质一定是化合物，与图示的从属关系不相符，A不选；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物一定是氧化物，与图示的从属关系不相符，B不选；
C．置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应（如C和O2反应），与图示的从属关系不相符，C不选；
D．溶液属于分散系，分散系属于混合物，与图示的从属关系相符，D选；
故选D。
3. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A．碘酒是混合物，故A错误；
B．干冰是纯净物，故B错误；
C．氢氧化铝胶体是混合物，一水合氨(NH3·H2O)是化合物，臭氧是单质，纯碱(Na2CO3)是盐，故C正确；
D．石灰石主要成分是碳酸钙，为混合物，蔗糖是有机物，不属于盐，故D错误；
故选C。
4. 下列叙述正确的是
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体，这是两种分散系的本质区别
B. 电解质溶于水一定能导电，非电解质溶于水一定不能导电
C. 汽车中安装的催化转化器可减少汽车尾气污染，发生的反应为，该反应既是置换反应又是氧化还原反应
D. 若与NaOH溶液反应最多能生成两种钠盐，则为二元酸
【答案】D
【解析】
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，表现出来的现象是胶体具有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体，故A错误；
B．电解质放在水中不一定能导电，例如难溶于水的硫酸钡等，非电解质放在水中不一定不导电，例如NH3溶于水，溶液可以导电，故B错误；
C．该反应既有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C错误；
D．与NaOH溶液反应最多能生成两种钠盐，即，则正盐，为二元酸，故D正确；
故选D。
5. 下图为NaCl在不同状态下进行导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法正确的是
A. 图a说明NaCl固体由和组成，NaCl固体可以导电
B. 图b表示接通电源时，和发生定向移动
C. 图c中表示水合钠离子
D. 结合图a~c，说明只有在通电条件下NaCl才能电离
【答案】B
【解析】
A．图a说明NaCl固体由和组成，但和不能自由移动，NaCl固体不可以导电，A错误；
B．由图b可知，熔融NaCl中含有自由移动的和，接通电源时，和发生定向移动，B正确；
C．水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，C错误；
D．结合图a~c，说明NaCl在熔融状态下会溶液中都能电离，不需要通电，D错误；
故选B。
6. 下列指定溶液中，离子能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
A．澄清透明的溶液可以是有颜色的，给定各离子能大量共存，A项符合题意；
B．紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H+，与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B项不符合题意；
C．无色酚酞试液呈红色的溶液中含大量OH-，、在碱性环境下均不能大量共存，C项不符合题意；
D．含有大量的溶液中不能与大量共存，硝酸根离子在酸性环境下与Fe2+发生氧化还原反应、碳酸根离子和氢离子发生离子反应均不能大量共存，D项不符合题意；
故选A。
7. 下列两组物质在溶液中的反应，一定能用同一离子方程式表示的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】D
【解析】
A．和反应的离子方程式为：，和反应的离子方程式为：，A不选；
B．和反应的离子方程式为：，和反应的离子方程式为：，B不选；
C．和过量反应的离子方程式为：，和反应的离子方程式为：，C不选；
D．和反应、和都可以用离子方程式：表示，D选；
故选D
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 中滴加水：
B. 溶液中加少量澄清石灰水：
C. 稀硫酸中滴加溶液：
D. 溶液中通入少量：
【答案】B
【解析】
A．中滴加水的离子方程式：，故A错误；
B．溶液中加少量澄清石灰水，离子方程式为：，故B正确；
C．稀硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，故C错误；
D．弱酸不能制强酸，溶液与不反应，故D错误；
故选B。
9. 一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1
B. 该反应中，还原性：
C. 反应后溶液的酸性减弱
D. 该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像可知，反应过程中生成O2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中O元素化合价升高，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。
A．根据分析，该反应中氧化剂为，还原剂为，其微粒个数之比为1∶1，故A正确；
B．还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故B正确；
C．由分析的离子方程式可知，反应后酸性增强，故C错误；
D．该反应中，每消耗1个还原剂分子，O元素化合价由-1价升高到0价，转移2个电子，故D正确；
故选C。
10. 下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是
A. 物质②可通过化合反应一步转化为物质④
B. 过程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ发生了电子的转移
C. 过程Ⅰ中，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物
D. 过程Ⅳ中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐
【答案】C
【解析】
【分析】四个反应分别为4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
A．氧化钠可以和二氧化碳反应，Na2O+CO2= Na2CO3，一步转化为Na2CO3，故A正确；
B．由分析中的方程式可知，只有Ⅰ、Ⅱ由元素化合价发生改变，发生了电子的转移，故B正确；
C．过程Ⅰ中，若把反应条件改为加热，可得到Na2O2，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．过程Ⅳ中，若增加反应物的量，则发生反应，可以得到另一种钠盐，即碳酸氢钠，故D正确；
故选C。
11. 已知碱性溶液中，(方程式未配平)，已知中N元素为-3价，下列说法错误的是
A. X为，Y为B. 反应中被氧化的元素为N、C
C. 若生成1个，则反应中转移D. 氧化性：
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中N元素从-3价升高到0价、C元素由+2价升高到+4价、氯元素从0价降低到-1价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得。
A．由分析的方程式可知，X为，Y为，故A正确；
B．反应中， N、C两元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．若生成1个，5个Cl2中氯元素化合价由0价降低到-1价，则反应中转移，故C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，故D正确；
故选C。
12. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误是
A. 过程Ⅰ属于化合反应
B. 过程Ⅱ中的反应为
C. 过程Ⅱ中还原剂，还原产物只有CO
D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。
A．由分析可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，故A正确；
B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故B正确；
C．过程Ⅱ中碳酸钙C元素化合价由+4价降低到+2价，甲烷中H元素化合价由+1价降低到0价，甲烷中碳元素化合价由-4价升高到+2价，该反应中还原剂为，还原产物为CO、H2，故C错误；
D．由分析可知，过程I消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故D正确；
故选C。
13. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应该用渗析的方法进行分离，故A不符合题意；
B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，故B符合题意；
C．钠与CuSO4溶液反应中，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶液中制取金属Cu，故C不符合题意；
D．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D不符合题意；
故选B。
14. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 明矾用作净水剂生成胶体的吸附能力强，胶粒带正电荷
B. 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂能与、反应生成
C. 过氧化钠用作杀菌剂有强氧化性
D. 金属钠用作高压钠灯金属钠有强还原性
【答案】D
【解析】
A．明矾溶于水电离产生的Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体与Al3+结合成胶粒，其带有正电荷，使得Al(OH)3胶体具有较强吸附能力，故A正确；
B．过氧化钠能与人体呼出的、反应生成，常用来用作潜水艇中的供氧剂，故B正确；
C．有强氧化性，可以用来作杀菌剂，故C正确；
D．Na原子最外层只有1个电子，金属钠具有强还原性；高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，两者不具有对应关系，故D错误；
故选D。
15. 甲、乙两工厂排放的废水中各含有下列离子中的4种(两厂中不含相同的离子)：、、、、、、，，已知甲厂废水呈强酸性，如果将两厂的废水混合，可将其中的重金属离子转化成沉淀除去，得到无色澄清的溶液，降低废水污染程度。下列有关说法正确的是
A. 、可能存在于同一工厂B. 、一定存在于不同工厂
C. 、一定存在于同一工厂D. 、一定存在于同一工厂
【答案】C
【解析】
【分析】甲厂废水呈强酸性，则甲厂中含有H+，与H+不共存的离子都在乙厂，则在乙厂，则、在甲厂，由溶液呈电中性可知，甲厂还存在阴离子，其阴离子只能是，故甲厂废水含有、、、，乙厂废水含有、、、，将两厂的废水混合，生成硫酸钡和氯化银沉淀，据此分析解答。
A．由分析可知，、不可能存在于同一工厂，故A错误；
B．由分析可知，、都在乙厂，故B错误；
C．由分析可知，、都在甲厂，故C正确；
D．由分析可知，、不在同一共厂，故D错误；
故选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 现有下列物质：①钠②过氧化钠固体③④酒精⑤溶液⑥浓盐酸⑦熔融的⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。
（1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。
（2）足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为___________。
（3）物质②过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为___________。
（4）写出⑧在水溶液中的电离方程式为___________。
（5）⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平___________，_____HCl(浓)___________；其中被氧化的原子与被还原的原子个数比为___________。
（6）写出实验室制备⑩的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦⑩ ②. ②⑦⑧⑨
（2）
（3）1:1（4）
（5） ①. 216HCl(浓)2258 ②. 5:1
（6）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
【解析】
【小问1】
存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，上述物质中能导电的有①钠、⑤溶液、⑥浓盐酸、⑦熔融的、⑩氢氧化铁胶体；属于电解质的有②过氧化钠固体、⑦熔融的、⑧固体、⑨高锰酸钾粉末。
【小问2】
足量的物质③通入⑤中溶液反应生成，离子方程式为。
【小问3】
②过氧化钠晶体中含有1个Na+和1个，阴、阳离子个数比为1:1。
【小问4】
⑧固体在水溶液中完全电离产生铵根离子和碳酸氢根，离子方程式为：。
【小问5】
⑥浓盐酸和⑨高锰酸钾粉末混合发生氧化还原反应生成、、和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：216HCl(浓)2258，被氧化的原子是Cl，被还原的原子是Mn，个数比为10:2=5:1。
【小问6】
向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。
17. 现有A、B、C、D、E五瓶溶液，分别是溶液、溶液、溶液、HCl溶液、溶液中的一种。
已知：①B、C均能与E反应产生气体；②D分别与A、B反应，生成同一种沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。
（2）向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）向B溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为___________。
（4）向A溶液中加入金属钠，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. HCl ③. ④. ⑤.
（2）
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）
【解析】
【分析】D分别与A、B反应，生成同一种沉淀，该沉淀为AgCl，则D为溶液，A和B为溶液、HCl溶液中的其中一种，B、C均能与E反应产生气体，则E为溶液、C为溶液、B为HCl溶液，则A为溶液，据此分析解答。
【小问1】
综合上述分析，A为溶液、B为HCl溶液、C为溶液、D为溶液、E为溶液；
【小问2】
向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，则按物质的量之比为1：1反应，离子方程式为；
【小问3】
向HCl溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问4】
向溶液中加入金属钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀、氯化钠和氢气，反应的化学方程式为。
18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。
Ⅰ．工业制取：
（1）将NO和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，同时产生一种无色无味气体，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移：___________。
Ⅱ．性质探究：
（2）中N元素的化合价是___________，根据N元素的化合价，推测既有氧化性又有还原性。
（3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。
③由上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅲ．废水处理及含量测定
（4）直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为无毒无污染的的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（5）根据规定，某工厂排放的废水中的含量应低于2 mg/L。该小组采取如下操作进行测定：取排放的废水500 mL，用淀粉KI溶液等试剂进行含量测定，反应原理为：(方程式未配平)，共消耗KI 0.83 mg。请计算该工厂排放的废水中的含量为___________mg/L，以此判断该工厂排放的废水中的含量___________(填“是”或“否”)达标。
【答案】（1）（2）+3
（3） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. >>（4）C
（5） ①. ②. 是
【解析】
【小问1】
将NO和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，NO中N元素由+2价上升到+3价，中N元素由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒并用单线桥表示电子转移：。
【小问2】
中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知N元素的化合价是+3价。
【小问3】
①取适量溶液于试管中，加入少量溶液，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，说明具有氧化性；
②取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的溶液，高锰酸钾可以氧化，可观察到现象：溶液褪色，说明具有还原性；
③由上述实验可知，可以氧化，可以氧化Fe2+，由氧化还原反应的规律可知、、的氧化性由强到弱的顺序为>>。
【小问4】
使转化为无毒无污染的，N元素由+3价下降到0价，需要加入还原剂，可以选择，、、中N元素的化合价均高于0，不能实现该转化，故选C。
【小问5】
根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，共消耗KI 物质的量为=5×10-6ml，则500 mL废水中含有的物质的量为5×10-6ml，的含量为