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辽宁省沈阳市第十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷(无答案)
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这是一份辽宁省沈阳市第十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高一10月月考试题化学学科
考试时间：75分钟总分：100分
命题人：赵薇校题人：于洋
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现在化学史上属于中国对世界做出贡献的是（ ）。
①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料
⑦人工合成蛋白质⑧提出原子－分子学说
A．①③⑤⑦B．①②③⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）。
①云、雾、烟②酒精溶液③溶液④水⑤稀牛奶
A．②③⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④
3．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．固体不导电，所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
D．溶于水能导电，所以是电解质
4．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是（ ）.
A．食物腐败变质B．食醋洗掉水垢C．火法炼铜D．铁钉生锈
5．下列叙述正确的是（ ）。
A．属于电解质，书写离子方程式时可以写成离子形式
B．所有的离子方程式都表示一类反应
C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为
D．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度减少
6．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A．B．C．D．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：
B．硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：
C．氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式：
D．稀硫酸滴到铜片上：
9．依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）。
10．下列说法正确的是（ ）。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠放入硫酸铜溶液中产生红色物质
D．金属氧化物均为碱性氧化物
11．下列化学用语正确的是（ ）。
A．在水中的电离方程式：
B．与过量溶液反应的离子方程式：
C．溶液与溶液反应至中性的离子方程式：
D．用双线桥法表示电子转移：
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是（ ）。
A．中氮元素的化合价为价
B．氧化产物与还原产物分子数之比为15∶1
C．氧化剂和还原剂是同一物质
D．反应过程中转移10个电子，则产生10个分子
13．用下列方法均可制得氯气：
①（浓）
②（浓）
③（浓）
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）。
A．6∶5∶6B．1∶3∶5C．15∶5∶3D．1∶6∶10
14．下列氧化还原反应：①；②；③；④。根据上述反应，下列结论中正确的是（ ）。
A．要除去含有、和的混合溶液中的杂质离子，而不除去、，应通入过量的氯气
B．氧化性强弱顺序为
C．是的氧化产物，是的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
15．下列说法中错误的有（ ）。
①由同种元素组成的物质均为纯净物
②可用加入沸腾的水中制取胶体
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强
⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦AgCl难溶于水，但AgCl属于强电解质
⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
A．3个B．4个C．5个D．6个
16．向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入（或通入）HCl气体、固体、三种物质，加入物质（X）的质量与溶液导电能力（用电流强度1表示）的关系如图。下列说法正确的是（ ）。
A．a中加入的物质是B．b中加入的物质是HCl气体
C．c中加入的物质是D．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质
17．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．反应物中有单质B．反应前是混合物，反应后是纯净物
C．生成物均是氧化物D．化学方程式是
18．硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．转化过程中参与循环的离子只有、
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为
19．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应1中为氧化产物
B．反应2的离子方程式为
C．由图可知：
D．从图可推得能氧化、
20．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）。
已知：
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成
二、非选择题（共4道大题，共40分）
21．（10分）甲同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）写出操作中制备胶体的离子反应方程式为______。
（2）甲同学向制得的胶体中逐滴加入了稀溶液至过量，产生的现象为______，涉及到的离子反应方程式为______。
（3）鉴别溶液和胶体常用的方法是______，分离溶液和胶体常用的方法是______。
（4）下列有关于说法正确的是（ ）。
A．直径为20nm的纳米碳酸钙为胶体
B．溶液和胶体都可以通过滤纸和半透膜
C．1个与水反应制得1个胶体粒子
D．明矾净水是利用胶体的吸附性
E．胶体的分散质粒子的直径在
F．PM2.5是指大气中接近2.5微米的颗粒物，PM2.5在空气中会形成胶体
22．（10分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、、、、、和七种。
（1）请用上述物质填空（不用配平）：
C+____________。
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）______，被氧化的元素是（填元素符号）______。
（3）反应中被氧化原子与被还原原子个数比______。
（4）在，用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。在上述反应中表现出来的性质是______。
23．（10分）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；
根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
（1）A______；B______。
（2）加入过量盐酸时D中反应的离子方程式______。
（3）写出C与氨水反应的离子方程式______。
（4）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式______。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_____。
24．（10分）某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a．钠的物理性质；b．钠和水反应的产物。请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_____
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_____（填字母）。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动
C．钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动
D．钠不断地减小至消失
E．钠停留在煤油层中不反应
F．煤油中出现气泡
（3）写出钠与水反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
（4）将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）。
A．B．NaOHC．D．HCl
选项
A
B
C
D
实验
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、、
高一10月月考试题化学学科
考试时间：75分钟总分：100分
命题人：赵薇校题人：于洋
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现在化学史上属于中国对世界做出贡献的是（ ）。
①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料
⑦人工合成蛋白质⑧提出原子－分子学说
A．①③⑤⑦B．①②③⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）。
①云、雾、烟②酒精溶液③溶液④水⑤稀牛奶
A．②③⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④
3．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．固体不导电，所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
D．溶于水能导电，所以是电解质
4．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是（ ）.
A．食物腐败变质B．食醋洗掉水垢C．火法炼铜D．铁钉生锈
5．下列叙述正确的是（ ）。
A．属于电解质，书写离子方程式时可以写成离子形式
B．所有的离子方程式都表示一类反应
C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为
D．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度减少
6．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A．B．C．D．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：
B．硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：
C．氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式：
D．稀硫酸滴到铜片上：
9．依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）。
10．下列说法正确的是（ ）。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠放入硫酸铜溶液中产生红色物质
D．金属氧化物均为碱性氧化物
11．下列化学用语正确的是（ ）。
A．在水中的电离方程式：
B．与过量溶液反应的离子方程式：
C．溶液与溶液反应至中性的离子方程式：
D．用双线桥法表示电子转移：
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是（ ）。
A．中氮元素的化合价为价
B．氧化产物与还原产物分子数之比为15∶1
C．氧化剂和还原剂是同一物质
D．反应过程中转移10个电子，则产生10个分子
13．用下列方法均可制得氯气：
①（浓）
②（浓）
③（浓）
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）。
A．6∶5∶6B．1∶3∶5C．15∶5∶3D．1∶6∶10
14．下列氧化还原反应：①；②；③；④。根据上述反应，下列结论中正确的是（ ）。
A．要除去含有、和的混合溶液中的杂质离子，而不除去、，应通入过量的氯气
B．氧化性强弱顺序为
C．是的氧化产物，是的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
15．下列说法中错误的有（ ）。
①由同种元素组成的物质均为纯净物
②可用加入沸腾的水中制取胶体
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强
⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦AgCl难溶于水，但AgCl属于强电解质
⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
A．3个B．4个C．5个D．6个
16．向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入（或通入）HCl气体、固体、三种物质，加入物质（X）的质量与溶液导电能力（用电流强度1表示）的关系如图。下列说法正确的是（ ）。
A．a中加入的物质是B．b中加入的物质是HCl气体
C．c中加入的物质是D．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质
17．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．反应物中有单质B．反应前是混合物，反应后是纯净物
C．生成物均是氧化物D．化学方程式是
18．硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．转化过程中参与循环的离子只有、
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为
19．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应1中为氧化产物
B．反应2的离子方程式为
C．由图可知：
D．从图可推得能氧化、
20．X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）。
已知：
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有
C．溶液中不可能含有和
D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成
二、非选择题（共4道大题，共40分）
21．（10分）甲同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）写出操作中制备胶体的离子反应方程式为______。
（2）甲同学向制得的胶体中逐滴加入了稀溶液至过量，产生的现象为______，涉及到的离子反应方程式为______。
（3）鉴别溶液和胶体常用的方法是______，分离溶液和胶体常用的方法是______。
（4）下列有关于说法正确的是（ ）。
A．直径为20nm的纳米碳酸钙为胶体
B．溶液和胶体都可以通过滤纸和半透膜
C．1个与水反应制得1个胶体粒子
D．明矾净水是利用胶体的吸附性
E．胶体的分散质粒子的直径在
F．PM2.5是指大气中接近2.5微米的颗粒物，PM2.5在空气中会形成胶体
22．（10分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、、、、、和七种。
（1）请用上述物质填空（不用配平）：
C+____________。
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）______，被氧化的元素是（填元素符号）______。
（3）反应中被氧化原子与被还原原子个数比______。
（4）在，用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。在上述反应中表现出来的性质是______。
23．（10分）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；
根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
（1）A______；B______。
（2）加入过量盐酸时D中反应的离子方程式______。
（3）写出C与氨水反应的离子方程式______。
（4）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式______。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_____。
24．（10分）某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a．钠的物理性质；b．钠和水反应的产物。请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_____
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_____（填字母）。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动
C．钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动
D．钠不断地减小至消失
E．钠停留在煤油层中不反应
F．煤油中出现气泡
（3）写出钠与水反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
（4）将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）。
A．B．NaOHC．D．HCl
选项
A
B
C
D
实验
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、、
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