还剩5页未读，
继续阅读
河北省邯郸市三龙育华中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题
展开
这是一份河北省邯郸市三龙育华中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、单选题（本题10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下现象与核外电子的跃迁无关的是（ ）
A．霓虹灯发出有色光B．白炽灯通电发光
C．镜面反光D．燃放的烟花在夜空中呈现五颜六色
2．水溶液呈碱性的盐是（ ）
A．B．C．D．
3．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．难溶于水，所以是非电解质
D．在水溶液中完全电离，所以是强电解质
4．水的电离过程为，时水的离子积，时水的离子积，则下列叙述不正确的是（ ）
A．在时，B．随温度的升高而升高
C．温度越高，水的pH值越小D．水的电离是吸热的
5．下列问题与盐的水解无关的是（ ）
A．溶液可作焊接金属的除锈剂
B．刻蚀铜质电路板时用溶液作腐蚀液
C．明矾可以用来净水
D．用与两种溶液可作泡沫灭火器
6．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是（ ）
7．下列说法中正确的是（ ）
A．s轨道电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C．基态铬原子的价层电子排布式为
D．基态氧原子的轨道表示式为
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．能与Al反应产生的溶液：、、、
C．含的溶液：、、、
D．水电离出的的溶液：、、、
9．已知常温时：，。该条件下，在和的悬浊混合液中，的值为（ ）
A．B．2.8C．8.4D．3000
10．常温下，有关下列四种溶液的说法错误的是（ ）
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>③>④
B．②③两溶液等体积混合，溶液中存在：
C．②④两溶液等体积混合，所得溶液中
D．分别往①、②中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
二、不定项选择题（本题5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两项符合题意，选对4分，选对但不全得2分，选错得0分。）
11．已知时，的一元酸HA在水中有发生了电离，则下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的
B．升高温度，溶液的pH增大
C．将一定体积的此酸加水稀释，减小
D．HA电离出的约为水电离出的的倍
12．已知溶于水有平衡关系：。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c、d点的均相等
B．温度下，
C．保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点
D．在或条件下，、溶液均有固体析出
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
14．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的
B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
C．水溶液中加入少量固体（忽略体积变化），溶液的pH减小
D．加热溶液，溶液中的值将增大
15．常温下，浓度均为的下列4种溶液的pH如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的水解程度大于NaClO溶液中的水解程度
B．电离常数的大小顺序为
C．向NaClO溶液中通入少量，反应为
D．中和等体积、等pH的和HClO消耗NaOH的量前者大于后者
第Ⅱ卷选择题（共50分）
16．（18分）按要求回答下列问题：
（1）已知：锅炉除水垢
请写出反应Ⅰ的离子方程式：______。
（2）时和的两种稀硫酸，等体积混合后溶液的______。
（3）某温度下纯水中的，则此时溶液中的______；若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此时溶液中由水电离产生的______。
（4）p原子轨道呈______形，每个p能级有______个原子轨道。
（5）写出26Fe的电子排布式：______。
（6）基态S原子的核外电子占据的最高电子层符号为______，其最外层电子的轨道表示式为______。
17．（14分）研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
（1）某处碳循环如图1所示，写出转化为的离子方程式：______。
（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示。
①______，点溶液中______。
②常温下，，的溶液呈______性。
（3）尿素溶于水缓慢水解产生。
①溶液显碱性，原因是______。
②已知，，现向浓度均为的和混合液中滴加溶液，当溶液中完全沉淀时（离子浓度），溶液中______沉淀（填“含有”或“不含有”）。
（4）将溶液加热蒸干灼烧得到的固体为______。
18．（18分，★实验班）滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ．对比盐酸和醋酸分别与NaOH的反应。
室温下，用的NaOH溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。
（1）曲线Ⅱ表示NaOH滴定______溶液的过程（填“醋酸”或“盐酸”）。
（2）a点溶液中，离子浓度大小关系为______。
（3）a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是______点。
（4）加入NaOH溶液体积均为20mL时，______（填“”“<”或“=”）。
（5）c点溶液中______b点溶液中（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．测定某些物质的含量。
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
①可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。（反应为）
②过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
（反应为）
③将②得到的溶液，再用标准溶液滴定，终点时用去的溶液。（反应为）
（6）盛装溶液的仪器为______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（7）如何判定滴定终点______。
（8）计算：血液中含钙离子的浓度为______（用字母a、b表示）。
（9）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是______（填字母）。
A．盛装酸性标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验
B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．锥形瓶内有少量蒸馏水
18．（18分，★平行班）滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ．研究酸和碱的中和反应。
室温下，用的NaOH溶液滴定的醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。
（1）A点溶液的pH______1（填“”、“<”或“=”）。
（2）D点溶液的原因是______（用离子方程式表示）。
（3）B、D、E三点溶液中，水的电离程度最大的是______点。
（4）C点溶液中，______（填“”“<”或“=”）。
（5）E点溶液中______D点溶液中（填“”“<”或“=”）。
Ⅱ．测定某些物质的含量。
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
①可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。（反应为）
②过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
（反应为）
③将②得到的溶液，再用标准溶液滴定，终点时用去的溶液。（反应为）
（6）盛装溶液的仪器为______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（7）如何判定滴定终点______。
（8）计算：血液中含钙离子的浓度为______（用字母a、b表示）。
（9）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是______（填字母）。
A．盛装酸性标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验
B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．锥形瓶内有少量蒸馏水
化学期末测试答案
1-5 CBDAB 6-10 CCBDA 11．B 12．C 13．BC 14．C 15．AB
16．（1） （2）2.3 （3）
（4）纺锤，3 （5）或 （6）M，
17．（1）
（2）①， ②碱
（3）①的水解程度大于的水解程度 ②含有
（4）
18．（★实验班）（1）盐酸 （2）
（3）b （4） （5） （6）酸式
（7）当滴入最后一滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（8） （9）B
18．（★平行班）（1）> （2）
（3）D （4）= （5）> （6）酸式
（7）当滴入最后一滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（8） （9）B选项
A
B
C
D
实验
称量一定质量的固体
配制一定物质的量浓度的溶液的定容操作
量取20.00mL未知浓度的草酸
用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
溶液
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、单选题（本题10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下现象与核外电子的跃迁无关的是（ ）
A．霓虹灯发出有色光B．白炽灯通电发光
C．镜面反光D．燃放的烟花在夜空中呈现五颜六色
2．水溶液呈碱性的盐是（ ）
A．B．C．D．
3．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．难溶于水，所以是非电解质
D．在水溶液中完全电离，所以是强电解质
4．水的电离过程为，时水的离子积，时水的离子积，则下列叙述不正确的是（ ）
A．在时，B．随温度的升高而升高
C．温度越高，水的pH值越小D．水的电离是吸热的
5．下列问题与盐的水解无关的是（ ）
A．溶液可作焊接金属的除锈剂
B．刻蚀铜质电路板时用溶液作腐蚀液
C．明矾可以用来净水
D．用与两种溶液可作泡沫灭火器
6．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是（ ）
7．下列说法中正确的是（ ）
A．s轨道电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C．基态铬原子的价层电子排布式为
D．基态氧原子的轨道表示式为
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．能与Al反应产生的溶液：、、、
C．含的溶液：、、、
D．水电离出的的溶液：、、、
9．已知常温时：，。该条件下，在和的悬浊混合液中，的值为（ ）
A．B．2.8C．8.4D．3000
10．常温下，有关下列四种溶液的说法错误的是（ ）
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>③>④
B．②③两溶液等体积混合，溶液中存在：
C．②④两溶液等体积混合，所得溶液中
D．分别往①、②中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
二、不定项选择题（本题5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两项符合题意，选对4分，选对但不全得2分，选错得0分。）
11．已知时，的一元酸HA在水中有发生了电离，则下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的
B．升高温度，溶液的pH增大
C．将一定体积的此酸加水稀释，减小
D．HA电离出的约为水电离出的的倍
12．已知溶于水有平衡关系：。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c、d点的均相等
B．温度下，
C．保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点
D．在或条件下，、溶液均有固体析出
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
14．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的
B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
C．水溶液中加入少量固体（忽略体积变化），溶液的pH减小
D．加热溶液，溶液中的值将增大
15．常温下，浓度均为的下列4种溶液的pH如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的水解程度大于NaClO溶液中的水解程度
B．电离常数的大小顺序为
C．向NaClO溶液中通入少量，反应为
D．中和等体积、等pH的和HClO消耗NaOH的量前者大于后者
第Ⅱ卷选择题（共50分）
16．（18分）按要求回答下列问题：
（1）已知：锅炉除水垢
请写出反应Ⅰ的离子方程式：______。
（2）时和的两种稀硫酸，等体积混合后溶液的______。
（3）某温度下纯水中的，则此时溶液中的______；若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此时溶液中由水电离产生的______。
（4）p原子轨道呈______形，每个p能级有______个原子轨道。
（5）写出26Fe的电子排布式：______。
（6）基态S原子的核外电子占据的最高电子层符号为______，其最外层电子的轨道表示式为______。
17．（14分）研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
（1）某处碳循环如图1所示，写出转化为的离子方程式：______。
（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示。
①______，点溶液中______。
②常温下，，的溶液呈______性。
（3）尿素溶于水缓慢水解产生。
①溶液显碱性，原因是______。
②已知，，现向浓度均为的和混合液中滴加溶液，当溶液中完全沉淀时（离子浓度），溶液中______沉淀（填“含有”或“不含有”）。
（4）将溶液加热蒸干灼烧得到的固体为______。
18．（18分，★实验班）滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ．对比盐酸和醋酸分别与NaOH的反应。
室温下，用的NaOH溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。
（1）曲线Ⅱ表示NaOH滴定______溶液的过程（填“醋酸”或“盐酸”）。
（2）a点溶液中，离子浓度大小关系为______。
（3）a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是______点。
（4）加入NaOH溶液体积均为20mL时，______（填“”“<”或“=”）。
（5）c点溶液中______b点溶液中（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．测定某些物质的含量。
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
①可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。（反应为）
②过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
（反应为）
③将②得到的溶液，再用标准溶液滴定，终点时用去的溶液。（反应为）
（6）盛装溶液的仪器为______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（7）如何判定滴定终点______。
（8）计算：血液中含钙离子的浓度为______（用字母a、b表示）。
（9）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是______（填字母）。
A．盛装酸性标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验
B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．锥形瓶内有少量蒸馏水
18．（18分，★平行班）滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ．研究酸和碱的中和反应。
室温下，用的NaOH溶液滴定的醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。
（1）A点溶液的pH______1（填“”、“<”或“=”）。
（2）D点溶液的原因是______（用离子方程式表示）。
（3）B、D、E三点溶液中，水的电离程度最大的是______点。
（4）C点溶液中，______（填“”“<”或“=”）。
（5）E点溶液中______D点溶液中（填“”“<”或“=”）。
Ⅱ．测定某些物质的含量。
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
①可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。（反应为）
②过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
（反应为）
③将②得到的溶液，再用标准溶液滴定，终点时用去的溶液。（反应为）
（6）盛装溶液的仪器为______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（7）如何判定滴定终点______。
（8）计算：血液中含钙离子的浓度为______（用字母a、b表示）。
（9）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是______（填字母）。
A．盛装酸性标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验
B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．锥形瓶内有少量蒸馏水
化学期末测试答案
1-5 CBDAB 6-10 CCBDA 11．B 12．C 13．BC 14．C 15．AB
16．（1） （2）2.3 （3）
（4）纺锤，3 （5）或 （6）M，
17．（1）
（2）①， ②碱
（3）①的水解程度大于的水解程度 ②含有
（4）
18．（★实验班）（1）盐酸 （2）
（3）b （4） （5） （6）酸式
（7）当滴入最后一滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（8） （9）B
18．（★平行班）（1）> （2）
（3）D （4）= （5）> （6）酸式
（7）当滴入最后一滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（8） （9）B选项
A
B
C
D
实验
称量一定质量的固体
配制一定物质的量浓度的溶液的定容操作
量取20.00mL未知浓度的草酸
用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
溶液
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
相关试卷
河北省邯郸育华中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题： 这是一份河北省邯郸育华中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题，共4页。
河北省邯郸市魏县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题： 这是一份河北省邯郸市魏县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
精品解析：河北省邯郸市魏县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）： 这是一份精品解析：河北省邯郸市魏县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选必二前两章；考试时间，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
