黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考+化学试题（有答案）

这是一份黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考+化学试题（有答案），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间: 75分钟 分值: 100分
命题人：于艳丽
可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 Na-23
一、选择题(每题只有一个正确选项，1-19每题2分，20-23每题3分，共50分)
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是( )
A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干
2. 下列物质中，含有自由移动的Cl⁻的是( )
A. KC10₃溶液 B. CaCl₂固体 C. KC1 溶液 D. 液态HCl
3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
B.FeNO33=Fe''+3NO3-
C.NaHSO4=Na++H++SO42 D.NaHCO3=Na++H++CO32
4. 下列说法正确的是( )
A. 冰水混合物是混合物
B. 石墨和C₆₀互为同素异形体，二者相互转化是化学变化
C. 按照交叉分类法， Na₂CO₃既是化合物又是盐
D. 磷酸 ㊽PO₄)和一定量的NaOH 溶液反应，可能生成的磷酸盐有两种
5.下列关于分散系的叙述正确的是( )
A. 分散系的分类：
B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C. 胶体的本质特征是丁达尔效应
D. 溶液是电中性的，胶体是带电的
6. 下列说法中正确的有( )
①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物
②离子方程式 W+OE=H.0只能表示强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦某元素由化合态变为游离态，可能被还原也可能被氧化
⑧按水溶液的酸碱性将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐
⑨只含一种元素的物质一定是纯净物
⑩一种化合物，若不是电解质，一定是非电解质
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D.5个
7. 含有氧化剂XO₃的溶液与亚硫酸钠 Na₂SO₃溶液恰好反应完全，已知Na₂SO₃被氧化为 Na₂SO₄,并且参加反应的 XO₃与 SO²⁻的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是
A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价
8. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是( )
A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏( CaSO₄⋅2H₂O属于纯净物
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 维生素C 可将Fe³⁺转变为1Fe²⁺,所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
9. NaCl 固体溶解过程及NaCl 溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 图甲中, a离子为 Na⁺, b离子为Cl⁻
B. 通电后, NaCl发生电离
C. 图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极
D. NaCl的水溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质10. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是( )
B.SO-S C.Fe=FeO₄ D. Na→NaOH
11. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是( )
12.已知反应
①C₂O₃+6HCl浓=2CCl₂+Cl₂↑+3H₂O
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl
③2Fe³⁺+2I=2Fe²⁺+I₂可以发生。下列说法正确的是( )
A. 还原性: C²⁺>I
B. 氧化性: I₂>CO₂O₃
C. 反应 I₂+2Cl=Cl₂+2I可以发生
D. 反应 CO₂O₃+2Fe²⁺+6H⁺=2C²⁺+2Fe³⁺+3H₂O可以发生
13. 下列关于钠的说法中，正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧生成白色固体
B. 钠着火后可用水来灭火
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现14. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na₂O₂颗粒的装置，用途是产生( O₂。下列说法正确的是( )
A.Na₂O₂能与水反应，生成NaOH，所以 Na₂O₂是碱性氧化物
B. 将足量的 Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
C.Na₂O₂与 CO₂反应过程中， Na₂O₂只做氧化剂
D.Na₂O₂和 Na₂O的阴阳离子个数之比均为1：2
15. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 过氧化钠与水的反应： 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. 向 Ba0H₂溶液中滴入 NaHSO₄溶液至恰好沉淀完全： Ba2++OH++H-+SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向足量的 FeBr₂中通入少量( Cl₂:2Fe²⁺+4Br⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl
16. 下列溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钾与碳酸
B.Na₂CO₃溶液与 KHSO₄溶液； K₂CO₃溶液与HCl 溶液
C.MgCl₂溶液与 NaOH 溶液; BaOH₂溶液与 MgSO₄溶液
D. 氧化钠与稀盐酸混合； 氧化铜与稀盐酸
17. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 使酚酞溶液变红的溶液： Na*,Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： Fe2+、Mg2-,MnO4-、SO42-
C. 常温下 pH<7澄清透明溶液： K、Cu²,Cl、Br
D.NaHCO₃溶液： K、SO42-、Cl-、H-
18. 金属钠9.2g在干燥的空气中与氧气反应，得到12.8g 固体，由此可判断其产物为( )
A. 只有 Na₂O B. 只有 Na₂O₂ C.Na₂O和 Na₂O₂ D. 无法确定19. 溶液的导电能力(1)与溶液中离子浓度的大小有关，向 BaOH₂溶液中滴加 H₂SO₄溶液时，溶液的导电能力与所加 H₂SO₄溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. a点溶液导电能力较强，说明 BaOH₂是电解质
B. b点到c点溶液中, b点 SO42-的浓度最小
C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多
D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解
20. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子： Na'、K*、Cl-、Ba2+,SO42-,CO32-,MnO4,已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：(1)第一份加入 AgNO₃溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的 BaNO₃₂溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是( )
A. 一定存在 Na'、Ba²、Cl⁻ B. 一定存在 Na*、K、MnO4
C. 可能存在 K、SO42、Cl- D. 一定存在Na⁺、K⁺、SO₄²⁻
21.将一定量的 Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中： Cl-、HCO3、CO32-、Na*,完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是( )
A.Cl⁻ B. HCO₃ C.CO32- D. Na'
22. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是( )
A. 过程Ⅰ~Ⅳ中, 发生了电子转移的是Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ
B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C. 若改变过程Ⅳ中 CO₂的量，可得到另一种钠盐
D.Na₂O和 CO₂分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
23. CO和 H₂的混合气体30g，通入盛有足量 Na₂O₂固体粉末的容器中，同时通入足量( O₂,电火花引燃，充分反应后，固体粉末的质量增加( )
A. 44g B. 2g C. 30g D. 18g24.(14分) 1.有下列物质:( ①BaOH,固体：②熔融的 KHSO;③液态 HCl: ④稀硫酸; ⑤60₂;⑥铜; ⑦蔗糖晶体; ⑧氨水; ⑨NaHCO₃固体: ⑩NaOH 溶液, 回答问题:
(1) 上述状态下的物质可导电的是 (填序号)
(2) 写出②在该状态的电离方程式： ；
(3) 写出⑨的水溶液与⑩反应的离子方程式： 。
(4) 写出向②的水溶液中加入 Zn粒的离子方程式： 。
(5) 向①溶液中滴加⑨溶液，当 Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
Ⅱ. 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO₃等。
②非吸收性抗酸药，如( CaCO₃、MgO、A]OH₃等，回答问题：
⑥CaCO₃作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。
(7)如果病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分是 Al0H₃],反应的离子方程式为 。
25.(18分)Ⅰ.阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以 Fe²⁺和 Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收，回答问题：
(1)工业盐的主要成分是 NaNO₂,曾多次发生过因误食 NaNO₂而中毒的事件，其原因是 NaNO₂把人体内的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而失去与 O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A.Cl₂ B.O₂ C.FeCl₃ D.KMnO₄H⁺
(2)在 3Fe+8HNO₃稀=3FeNO₃₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。
(3)在酸性介质中，MnO₄具有强氧化性，本身被还原为 Mn²。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式
(4)将饱和 FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的离子方程式为 。
Ⅱ.(5)向酸性 KMnO₄溶液中加入 Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：
①比较氧化性强弱： KMnO₄=O₂ (选填“>”或“<”)。
②该反应说明 Na₂O₂具有 (选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。
26.(18分) Ⅰ.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 。
①MgSO₄溶液 ②CuCl₂溶液 ③CaHCO₃₂溶液 ④饱和澄清石灰水
A. ①③④ B. ①④ C. ①③ D. ①②③④
(2)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
①金属钠的变化：与水剧烈反应， 并逐渐变小。
②U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有 生成(写化学式)。
③铜丝的变化： ，说明钠和水反应有1H₂生成。
④将2.3g 钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数 4%。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅱ.现有一定量含有 Na₂O杂质的 Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定 Na₂O₂试样的纯度(通过 CO₂与样品反应后生成 O₂的量测定 Na₂O₂的含量。可供选用的反应物： CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：
(3)装置a的名称为 。
(4)装置B中除杂反应的化学方程式为 。
(5)装置D中反应的主要化学方程式为 。
(6)已知装置D中试样质量为24 g，装置G中所得( O₂折合质量为1.6g。求试样中 Na₂O₂的质量分数 。(计算结果保留2位有效数字
化学答案
一、选择题(每题只有一个正确选项，1-19每题2分，20-23每题3分，共50分)
二、填空题(共计 50分)
24.(14分) 每空2分, 共14分
(1) ②④⑥⑧⑩
2KHSO₄=K+HSO₄
3HCO3+OH=CO32+H2O
42H+Zn=Zn²+H₂↑
(5)碱
6CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
7Al0H₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
25.(18分) 每空2分, 共18分
(1)氧化 C(2)酸 氧化 (氧化 酸) 3:2
3MnO₄+5Fe²⁺+8H)=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
4Fe²+3H₂O△FeOH₃(胶体) +3H⁻
(5) > 还原性
26. (18分) 每空2分, 共 18分
(1) A (2) 在水和煤油的交界处上下浮动 NaOH 由黑色变为红色 大于
(3)分液漏斗 4NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
52Na₂O₂+2CO=2Na₂CO₃+O₂
(6)33%或0.33
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
C
B
A
C
A
C
C
B
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

C
D
C
B
C
C
D
D
A
A
C