山东省济宁市嘉祥县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份山东省济宁市嘉祥县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了10，回答非选择题时，必须使用0，5Fe 56Cu 64，2ml，利用下列装置等内容，欢迎下载使用。
2024.10
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.
3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1.《天工开物》中蕴含着丰富的化学史料，以下为其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见水即化，见（湿）风即卤，见火（冷却后）愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是（ ）
A．“见（湿）风即卤”是说海盐易风化
B．“见水”“见火”时，海盐中的氯化钠均发生了化学变化
C．皂角结盐的原理是发生了胶体聚
沉D．“煎卤”的操作类似于蒸发浓缩
2.设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．1ml 含有的共价键数目为5
B．1ml 完全分解，得到的分子数目为
C．NaCl和的混合物中含1ml ，则混合物中质子数为28
D．体积为1L的1 溶液中，数目等于
3.能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A．用醋酸除去水垢：
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
4.某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是B．反应后溶液的酸性明显增强
C．消耗1ml还原剂，转移6ml电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
5.某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有、不含
B．原溶液中存在、、、
C．沉淀C中含有、
D．滤液X中大量存在的阳离子有、和
6.工业上将和以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入，可制取，同时放出。在该反应中（ ）
A．硫元素只被氧化
B．相同条件下，每吸收10 就会放出2.5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．每生成1ml ，转移4ml电子
7.某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中一定发生了氧化还原反应
B．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、
C．步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1
D．混合物中一定含有和，且物质的量均为0.2ml
8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
9.通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是（ ）
10.亚氯酸钠（）具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．“母液”中主要成分是
B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.
11.完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确、完整的是（ ）
12.向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（ ）
A．b表示的关系曲线
B．
C．P点时，
D．向P点溶液中加入铜粉，发生反应
13.利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的和，与饱和食盐水反应制备。下列说法正确的是（ ）
A．导管口的连接顺序为adcefbB．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中
C．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象D．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸
14.碘化锂（Li）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和LiI，流程如图：
已知：在300℃以上转变成无水LiI。LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧化。难溶于水。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①主要发生的离子反应为
B．步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C．步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化
D．步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
15.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是（ ）
A．溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2∶1
C．在废水处理过程中，CPc为催化剂，为氧化剂
D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。每空得2分，后面有标注的得1分。
16.（12分）
将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图2，请认真分析上图，填写下列空白：
图2
（1）30℃～110℃间所得固体的化学式是 ，650℃—1000℃之间所得固体的化学式是 。
（2）温度高于1000℃后所得固体的化学式是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）根据上图分析，常温下无水酸铜 （选填“可以”或“不可以”）用作干燥剂，进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时，温度应控制在 范围内。
17.（12分）
今有15种物质：①Fe②稀硝酸③④液氨⑤⑥空气⑦NaCl⑧⑨⑩乙醇⑪⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
18.（12分）
CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置（加热和夹持装置略去）将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。
已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入15mL 0.5 CuCl₂溶液，再加入0.6 NaOH溶液30mL;
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。
回答下列问题：
（1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为 。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是 。
（3）将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为
。
（4）小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ.白色沉淀为CuCl。
ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因： 。
（5）用乙醇洗涤CuCl的优点为： 。
（6）计算该实验中CuCl的产率为 %（保留两位有效数字）。
19.（12分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V205既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）①“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为： 。
②同时转化成。“废渣1”的主要成分是 。
（2）“氧化”中欲使6ml的变为，则需要氧化剂至少为 ml。
（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。
（4）“流出液”中阳离子最多的是 。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：
。
20.（12分）
钪（Sc）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（），还含有少量、MgO、等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中，中Ti元素的化合价为 。
（2）“滤渣1”的主要成分是 。
（3）氢氧化钪[]是白色固体，不溶于水，化学性质与相似，能与NaOH溶液反应生成，写出该反应的离子方程 。
（4）探讨影响钪的萃取率的因素：
①钪的萃取率（E%）与O/A值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为 。
②温度对钪、钛的萃取率影响情况见表，合适的萃取温度为10～15℃，其理由是
。
（5）“沉钪”得到草酸钪[]，将其置于 （填仪器名称）中，在空气中充分灼烧得到和一种无毒气体，则该反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
A．测定溶液的浓度
B．比较和对的催化效果
C．制备碳酸氢钠
D．分离碘和酒精
选项
实验操作
实验现象
结论
A．
用pH试纸测溶液pH
显蓝色，显红色
、均是弱酸
B．
向钾盐溶液中滴加浓盐酸
产生的无色气体使品红溶液褪色
该钾盐一定是或
C．
分别取、固体溶于水
溶液呈淡蓝色、溶液无色
显淡蓝色
D．
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
不确定溶液中含有Na元素
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
蒸馏水、NaCl固体
B
测定NaOH溶液的浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
C
比较镁和铝的金属性强弱
试管、胶头滴管
和溶液、氨水
D
制取氢氧化铁胶体
烧杯、胶头滴管、酒精灯
蒸馏水、饱和氯化铁溶液
序号
符合的条件
物质的序号
（1）
混合物
（2）
电解质，但熔融状态下并不导电
（3）
电解质，熔融状态下能导电
（4）
电解质，但难溶于水
（5）
非电解质
（6）
既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
物质
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
＜1
T/℃
5
10
15
25
30
钪的萃取率/%
91.3
96
97.1
97.3
98.0
钛的萃取率/%
0.94
0.95
2.10
3.01
4.20