山东省菏泽第一中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

这是一份山东省菏泽第一中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了01，本试卷分选择题和非选择题两部分，5 Cr 52 Ga 70等内容，欢迎下载使用。

2023.01
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Ga 70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活联系密切。下列说法错误的是
A.滑雪运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
B.北京冬奥会火炬“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色
C.生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解
D.新冠抗疫中被广泛使用的干雾过氧化氢空气消毒机，是利用了过氧化氢的氧化性
2.关于下列物质应用分析错误的是
A.酚醛树脂具有绝缘性，用于生产电灯开关等电器用品
B.苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用
C.能止血是因为其水解生成的胶体发生了聚沉
D.甘油用做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
3.获得2022年度诺贝尔化学奖的科学家Sharpless教授提出点击化学，他认为分子合成应该是模块化的，借助标准“接口”统一组装，形象地将其比喻为安全带卡扣和插槽特异性地“click”在一起。以下是两个点击化学的标准“接口”化学反应，下列分析错误的是
A.反应1和2均为加成反应
B.属于脂环烃，且含有手性碳
C.的一氯代物有3种
D.化合物中的含氮环中存在大键
4.下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.分子中，的价层电子对数是
B.常温下，中含有氢键的数目为
C.分子中含有的共价键数目为
D.晶体中，阴阳离子数目之和是
6.氧化石墨烯主要是作为制备石墨烯以及石墨烯基复合材料的前驱。下列关于氧化石墨烯的说法正确的是
A.氧化石墨烯中含有2种含氧官能团
B.氧化石墨烯与足量钠反应最多得到
C.氧化石墨烯中碳原子的杂化方式是杂化
D.氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
7.某种电化学的电解液的组成如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是
A.阴离子中、均满足8电子稳定结构
B.简单离子半径：
C.上述阳离子中，X原子的杂化方式有一种
D.氢化物的沸点：
8.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是
A.黄芩素的分子式为
B.黄芩素与足量的水反应，最多消耗
C.黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
D.lml黄芩素与足量的反应，最多消耗
9.有机物液流电池因其电化学性能可调控、有机氧化还原电对反应活性高等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池（图1）在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化，能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是

A.充电时，电极接外接电源的负极
B.充电时，a电极的电极反应方程式为
C.放电时，从极区向极区迁移
D.放电时，电极附近的减小
10.和甲醇在Ru-Rh（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.LiI也是该反应的催化剂
B.反应①是取代反应
C.反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成
D.根据该反应机理，可以由制备
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验设计方案合理且所得结论正确的是
12.化合物具有增强免疫的功效，可由制得。下列有关、的说法正确的是
A.一定条件下可发生氧化反应和消去反应
B.1mlY最多能与4mlNaOH反应
C.与足量反应后，产物分子中含有8个手性碳原子
D.Y的苯环上的二氯代物共有6种
13.某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬（）以及少量的金（Au），可以用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，被氧化为和；酸浸时转化为。下列说法正确的是
A.“煅烧”过程，转移
B.“煅烧”过程，发生反应的化学方程式是
C.“电解沉积”过程，用纯铜作阳极
D.“还原”过程发生反应的化学方程式是
14.科学家研究二甲醚（DME）在H-ZSM-5分子筛（用表示）上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.由于，DME水解反应更易以阶梯式反应路径进行
B.根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
C.升高温度，阶梯式反应路径和协同反应路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
D.以阶梯式反应路径进行时，生成Int1的反应步骤为决速步骤
15.常温下，弱酸与弱碱分别用强碱或强酸调节时，、、和的分布分数与溶液的关系如图所示。
已知：以HA分子为例，存在。下列说法正确的是
A.MOH的电离常数
B.等物质的量浓度的与溶液中：
C.等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液中
D.的HA与NaOH的混合溶液及的HA与MOH的混合溶液中，后者大于前者
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）我国的5G技术领先世界。在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价电子排布式__________________。
（2）镓的各级电离能（单位：）依次为579、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为_________。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga_______Zn（填“>”、“<”或“=”），理由是________________________________。
（3）已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是_______________。
（4）GaN晶胞结构如图1所示，Ga原子的杂化方式为_____________。图1的六棱柱底边边长为，阿伏加德罗常数的值为。晶胞中每个原子周围最近的原子数目为_______。从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体积为，则GaN晶体的密度为________（用含a、的代数式表示）。

17.（12分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置（夹持仪器省略）如下图所示：
已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。回答下列问题：
（1）仪器的名称是_________________；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________________________。
（2）实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_________________；可通过_______________（填操作）使实验继续进行。
（3）装置G中的液体是足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________________。
（4）测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后，定容于容量瓶中，准确移取上述溶液，置于锥形瓶中，加入蒸馏水，浓硫酸和浓磷酸混酸（加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色），2滴二苯胺磺酸（指示剂），用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液（已知被还原为）。
①产品中质量分数表达式为________________。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是_______（填字母标号）。
a.步骤I中未继续加热一段时间
b.步骤II中未加浓磷酸
c.步骤III中所用溶液已变质
d.步骤III中达到滴定终点读数时，滴定管口有半滴悬液没有滴下
18.（12分）钌（Ru）粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料（废料中钌主要以单质的形式存在，还含有Al、Cr、C、Ti、Fe等杂质）制备高纯钌粉的流程如下：
已知：i.钉在碱性条件下被氯气氧化为，是有毒的挥发性物质，用盐酸吸收得到红色溶液，其中还含有少量；
ii.易溶于水，微溶于酒精。
回答下列问题：
（1）钌废料在碱性条件下被氯气氧化的离子方程式为________________；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_____为宜。
（2）用盐酸吸收蒸馏产物时发生主要反应的化学方程式是____________________。
（3）沉淀用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_______________________。
（4）加入的主要作用是_________，同时又调节了溶液的，有利于沉淀反应的发生。流程中可以循环利用的物质_______________________。
（5）煅烧的过程分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物。第1步的化学方程式是_______________。
19.（12分）的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用与制备“合成气”（CO、），还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。
（1）甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：
i.
ii.
iii.
①为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应的反应热____________________
②在体积为的恒温恒容密闭容器中，通入、和发生甲烷二氧化碳干式重整涉反应，达到平衡时，，反应iii的平衡常数_____（用含有a和b的代数式表示）。
（2）“合成气”在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇： ，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图1所示。
温度在C以上甲醇产率下降的原因是_______________________。
（3）利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_____（填标号）。
a.b.c.d.无法确定
（4）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷制备的方法，其电化学反应原理如图2所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：_____________________，标况下每分解，Ni电极产生的的物质的量是_______________。
20.（12分）苯巴比妥（M）是一种中枢神经系统药物，具有镇静、催眠、抗惊厥作用。其一种合成路线如下：
已知：i.
ii.
、为烷基；
iii.
R为烷基；X=Cl，Br；Z或，CONHR，COOR等。
（1）A的名称为___________，F所含官能团的名称是_______________。
（2）E→F的化学方程式是________________________________________________。
（3）F→P的反应类型是_________，B与NaOH的水溶液反应得到的有机反应产物的结构简式是___________。
（4）G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰，J的结构简式是______________。
（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
（6）QM的化学方程式是：_________________________________________________________。
高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.C 12.CD 13.BD 14.A 15.C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）（1分）
（2）+3价（1分）<（1分）
的电子排布式为，失去一个电子即为全充满状态，第一电离能较低，而的电子电子排布式为，电子排布为全充满的，比较稳定，第一电离能较高（2分）
（3）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是共价晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低（2分）
（4）（1分） 12（2分） （2分）
17.（12分）
（1）锥形瓶（2分） 将排入装置中并被充分吸收（2分）
（2）A中导管内液面上升（1分） 对D处稍加热（2分）
（3）
（4）①（2分）②cd（1分）
18.（12分）
（1）（2分） 80（1分）
（2）（2分）
（3）减少沉淀溶解损失（1分）
（4）使溶液中低价的氧化为高价的（2分） 盐酸、氯气（2分）
（5）（2分）
19.（12分）
（1）①（2分） ②（2分）
（2）后，温度升高，催化剂活性（或选择性）降低，反应速率减慢，甲醇产率降低；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇产率降低（2分）
（3）c（2分）
（4）（2分） （2分）
20.（12分）
（1）甲苯（1分） 醋基（1分）
（2）
（3）取代反应（1分）（2分）
（4）（2分）
（5）15（2分）
（6）（2分）
A.用裂化汽油提纯溴水中的
B.用标准溶液滴定未知浓度的溶液
C.验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性
D.灼烧海带灰
选项
实验
现象
结论
A
比较HSCN与HClO的酸性强弱
用广泛试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH
pH值越小，酸性越强
B
向盛有溶液的试管中加入NaOH溶液，再滴加2滴0.1溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀
C
向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液
有气泡产生
由乙二醇加酸性高锰酸钾无法制备乙二酸
D
比较与的氧化性
向含有KSCN的溶液中滴加硫酸酸化的，溶液变红
氧化性：
物质
BN
AIN
GaN
熔点/℃
3000
2249
1700
物质
CO
-74.8
-393.5
-110.5