河北省沧州市普通高中2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份河北省沧州市普通高中2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共17页。
化学试卷
班级______姓名______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．人体易吸收，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性
B．亚硝酸钠能使肉制品长时间保持鲜红色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亚硝酸钠
C．合成纤维（如腈纶等）部分取代了棉、麻等天然纤维，单体丙烯腈发生缩聚反应得到腈纶
D．厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可用固体管道疏通剂（主要成分为NaOH和）疏通
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．基态溴原子的简化电子排布式为
B．次氯酸的结构式为
C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
D．是由极性键组成的极性分子
3．莜麦是张家口坝上的主要粮食作物，莜面的营养成分是其他面粉营养成分的7倍以上．下列关于蛋白质、油脂、淀粉说法正确的是（ ）
A．蛋白质、油脂、淀粉均属于天然有机高分子
B．裘、帛、丝、麻的主要成分均为蛋白质
C．酿酒工艺中，淀粉在淀粉酶作用下直接水解为乙醇
D．可用含酚酞的氢氧化钠溶液鉴别植物油和矿物油
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）
A．二氧化硅熔点高，可用来制作熔炉
B．浓硫酸易吸水，可用来干燥
C．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒
D．氮气的化学性质稳定，可用作灯泡的保护气
5．科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含的数目小于
B．标准状况下，中含键的数目为
C．每生成1mlNaCl转移的电子数为
D．18g冰中所含氢键数目为
6．具有美白功效的某化妆品的主要成分的合成方法如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．1mlX与足量溴水反应消耗B．该反应为加成反应
C．X与Y的核磁共振氢谱中峰数目相同D．分子中共平面的碳原子数最多为14
7．为前20号元素，原子序数依次增大．实验室制备的反应为遇浓盐酸会产生白烟．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点：D．电负性：
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法．下列实例与解释不符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．海水晒盐后所得“卤水”可提取镁和溴，具体流程如图所示．已知的沸点为，遇水发生剧烈反应：．下列说法错误的是（ ）
A．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．反应②、③中溶液、溶液可分别用代替
C．试剂a可以是盐酸或稀硫酸
D．与混合加热，可制得无水
10．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．若M为碳棒，开关K置于C处，铁腐蚀速率最快
B．若M为锌棒，开关K置于A或B处，均能减慢铁的腐蚀
C．若M为锌棒，开关K置于A处，向Fe电极附近滴加KSCN溶液，观察到溶液变红
D．若为碳棒，开关置于处，碳棒上发生的反应为
氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料．新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．完成题．
11．甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物作催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．物质Ⅰ为反应的催化剂
B．反应过程中Ru的配位数和化合价不发生变化
C．将替换为，反应可得HD
D．升高温度，甲酸甲酯释氢速率会进一步加快
12．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该材料的化学式为
B．Fe和Mg的最短距离为
C．完全储氢后，距离Fe原子最近的分子个数是6
D．完全储氢后，该物质的密度为
13．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．室温下，体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1，、的饱和溶液中与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．室温下，的电离常数
B．时，
C．由图2，时，无沉淀生成
D．由图1和图2，时，存在反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）工业上利用铁铬矿制取的工艺流程如下图所示，铁铬矿的主要成分为，还含有少量．
已知：①“氧化浸出”工序中，矿石中难溶的生成可溶于水的，铁以最高价氧化物的形式存在；②最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在．
回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表的______区；基态铬原子电子的空间运动状态有______种．
（2）“氧化浸出”工序中发生反应的离子方程式为______．
（3）“滤渣”的主要成分是______．
（4）“沉铝”工序中发生反应的化学方程式为______；该工序中的铝元素恰好完全转化为沉淀时的pH为______．{通常认为残留在溶液中离子浓度小于时就认为沉淀完全；已知： }
（5）具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（）随温度的变化情况如图所示，图中点所示固体的化学式是______．
16．（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是一种亮绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂．
Ⅰ．制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体：
①沉淀
将溶于20mL水中，加入5滴溶液酸化，加热使其溶解．不断搅拌下加入25mL饱和溶液，观察到有黄色固体生成，加热至沸，静置后过滤．
②氧化配位
向沉淀中加入10mL饱和溶液（过量），加热至40℃，向其中慢慢滴加足量的溶液，不断搅拌，始终保持反应温度为40℃，观察到有红褐色沉淀生成．
③酸溶配位
待溶液加完后，再加入适量溶液，沉淀溶解，变为亮绿色透明溶液，蒸发浓缩，冷却至室温，加入乙醇和几粒硝酸钾，放置在暗处1～2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量乙醇洗深，即得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
沉淀反应：
氧化配位：（未配平，反应物、产物未补充完整）
酸溶配位：
（1）仪器B的名称为______．
（2）溶于水的过程，加入溶液的作用是______．
（3）加入溶液反应的过程需保持温度在，可能的原因是______．
（4）写出氧化配位过程的化学方程式：______．
（5）的结构如图所示，的配位数为______，配合物中存在的化学键有______（填标号）．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．配位键
Ⅱ．测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度：小组同学准确称量了mg样品溶于水配制成100mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，用标准溶液滴定，进行了三次平行实验，平均消耗标准溶液．
（6）该滴定实验达到终点的现象为____________；样品中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度为______（用含c、V、m的代数式表示）．
17．（15分）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨的用途具有重要意义．
工业上合成氨的反应为．
相关化学键的键能数据：
（1）反应 ______．
（2）该反应正向自发进行的条件为______（填“高温”“低温”或“任何温度”）．
（3）合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示．
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序：______（用字母标号表示）．
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料合成氨，反应达平衡时氨的体积分数与温度的计算结果如图1、图2所示．其中一种进料组成为，另一种为．（物质i的体积分数）
图1 图2
①图1中压强由小到大的顺序为______．
②进料组成中含有惰性气体Ar的图是______（填“图1”或“图2”）．
③图1中，当时，氮气的转化率______．该温度时，反应的平衡常数______（化为最简式）．
（5）电化学锂介导的氮还原反应（Li-NRR）使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图3所示．
图3
写出电极B上的电极反应式：____________．
18．（14分）丙炔氟草胺（I）是一种高效、低毒、对环境污染小的除草剂，其合成路线如下（部分试剂和条件省略）．
（1）F的化学名称为______，I中含氧官能团的名称为____________．
（2）B→C的反应类型为____________．
（3）D的结构简式为____________．
（4）E→G的反应中NaOH的作用为______．
（5）H→I的化学方程式为____________．
（6）Z为芳香族化合物，分子式为，与A具有相同的官能团，且苯环上有3个取代基，则Z的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）．
沧州市普通高中2025届高三复习质量监测
化学参考答案
命卷意图
一、命题指导思想
新高考知识覆盖面广，涵盖了化学基本概念、有机化学、元素化合物的性质、化学反应原理、化学实验等多方面的知识；既考查了学生对基础知识的掌握程度，又强调知识的综合运用，要求学生在复杂情境中灵活应用所学知识解决问题．化学是一门以实验为基础的学科，本套试卷考查了实验原理、实验操作、实验设计、实验数据分析等内容，旨在培养学生实践能力和科学探究精神．
二、试题创作
1．体现地方特色
为了提高学生的学习兴趣，感受化学知识的应用价值，第3题以张家口特产莜麦创设情境，考查蛋白质、油脂等营养物质的性质．
2．体现学科应用
第3题、第9题是反映生产生活的情境题，培养实践应用能力，将化学知识与实际生活相结合，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力．第5题、第11题以科研成果为背景，使学生感受到化学的魅力和实用性，从而积极主动地投入学习，还可以激发学生对科研的兴趣和热情．
3．突出教考衔接和回归教材
第1题（D）、第2题（D）、第8题、第13题（B）（C）均考查教材中涉及的内容，旨在确保学生系统、全面地掌握高中化学知识、构建扎实的知识框架．同时，回归教材能促使学生主动阅读、思考和总结，培养学生自主学习和解决问题的能力．
4．注重实验教学
第9题、第13题、第16题考查基础实验，检验学生对实验原理和操作的理解掌握程度．培养学生数据处理和结果分析能力，提升学生的实验设计和创新思维能力．同时结合2024年高考河北卷，实验大题考查应用氧化还原反应原理，第9题设计实验制备高纯度的溴，教材来源就是海水提溴，实验与应用结合，进一步提高学生化学学科素养．
1．A 解析：易被氧化为，维生素C具有抗氧化的作用，利用了维生素C的还原性，A项正确；亚硝酸钠具有一定毒性，可与食物作用生成致癌物质，所以食品中亚硝酸钠应严格按照《食品安全国家标准—食品添加剂使用标准》添加，B项错误；丙烯腈中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯腈，即腈纶，C项错误；固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠溶液反应产生大量气体，增大了管道内压强，同时氢氧化钠具有一定的腐蚀性，从而疏通管道，D项错误．
2．D 解析：基态溴原子的简化电子排布式为，A项错误；次氯酸的结构式为，B项错误；基态铍原子的电子排布式为，最高能级为2s能级，电子云轮廓图为球形，C项错误；是由极性键组成的极性分子，D项正确．
3．D 解析：油脂不属于有机高分子，A项错误；裘、帛、丝的主要成分为蛋白质，麻的主要成分为纤维素，B项错误；酿酒工艺中，淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，C项错误；植物油在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，溶液碱性变弱，红色变浅，但矿物油遇含酚酞的NaOH溶液，无明显变化，D项正确．
4．B 解析：二氧化硅是共价晶体，熔点较高，所以常用于制作熔炉，A项正确；浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥HI，B项错误；二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，C项正确；氮气分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，所以常用作灯泡的保护气，D项正确．
5．B 解析：缺少溶液的体积，无法计算的数目，A项错误；标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1ml，而1个氮气分子中含2个键，则1ml氮气中含键数目为，B项正确；每生成1mlNaCl转移的电子数为，C项错误；18g冰中所含氢键数目为，D项错误．
6．B 解析：1mlX与足量溴水反应消耗，苯环不与溴水反应，A项错误；X与Y生成Z的反应为加成反应，B项正确；X分子中存在5种处于不同化学环境的氢原子，Y分子中存在4种处于不同化学环境的氢原子，X与Y的核磁共振氢谱中峰数目不相同，C项错误；Z分子中连接2个苯环和1个甲基的碳原子为杂化饱和碳原子，说明存在四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，共平面的碳原子数最多为13，D项错误．
7．B 解析：遇浓盐酸会产生白烟，实验室制氨气的化学方程式为，则可推出分别为．一般电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：，A项正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B项错误；简单氢化物的沸点：，C项正确；电负性：，D项正确．
8．C 解析：钾和钠产生焰色，是由于处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量，A项正确；存在稳定的，不存在，这是由于共价键具有饱和性，B项正确；比稳定，是由于的键能大于的键能，C项错误；冠醚可以识别碱金属离子，这是由于超分子具有“分子识别”特性，D项正确．
9．C 解析：反应③的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者的物质的量之比为，A项正确；反应②中与发生反应：，反应③中氧化得到，B项正确；试剂a用于将溶解，经一系列操作后得到，试剂a可以为盐酸，但不能为稀硫酸，C项错误；与反应生成酸雾，抑制水解，可制得无水，D项正确．
10．D 解析：若为碳棒，开关置于处，铁腐蚀速率最快，A项错误；若为锌棒，开关置于或者处可以减慢铁的腐蚀，B项错误；M为锌棒，将开关K置于A处，Fe被保护，向Fe电极附近滴加KSCN溶液，不会观察到溶液变红，C项错误；若为碳棒，开关置于处时碳棒上发生的反应为，D项正确．
11．D 解析：物质Ⅰ先反应后生成，为催化剂，A项正确；反应过程中与Ru直接相连的原子不变，故Ru的配位数和化合价不发生变化，B项正确；由反应过程图示ⅠⅡ可知，将替换为，反应可得HD，C项正确；催化剂存在最佳催化温度，升高温度可能导致催化剂失活，D项错误．
12．D 解析：根据均推法进行计算可知，该材料的化学式为，A项正确；Fe和Mg的最短距离为体对角线长度的，为，B项正确；完全储氢后，距离Fe原子最近的分子个数是6，C项正确；完全储氢后，该材料的化学式为，该物质的密度为，D项错误．
13．A 解析：醛基也可使溴水褪色，A项错误；烧瓶中的不纯，混有空气，不能使水充满烧瓶，B项正确；（蓝色）（黄色），加热，溶液变黄，说明平衡正向移动，该反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C项正确；向醋酸中滴加溶液，观察到有气泡冒出，酸性：，则结合能力：，D项正确．
14．C 解析：由图1可知，时，代入平衡常数表达式，可知碳酸的，同理时，可推出，A项正确；时，，因，可得，B项正确；由图2可知，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的上方，浓度积和，会生成沉淀和沉淀，C项错误；时溶液中主要含碳微粒是时，该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，所以会和反应生成沉淀，则反应的离子方程式为，D项正确．
15．答案：（14分）
（1）d 15
（2）
（3）
（4） 8.37
（5）
解析：在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应得到在强碱性条件下溶解得到，矿石中的在“氧化浸出”工序中不反应，综合分析“滤渣”的成分为．向滤液中通入过量，与反应生成和，结合流程分析，“化合物X”为，此时以沉淀形式析出．在“混合转化”工序中转化为．
（1）铁元素位于元素周期表的区；基态铬原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态有15种．
（2）“氧化浸出”工序中发生反应的离子方程式为．
（3）由上述分析可知“滤渣”的主要成分为．
（4）过量通入含的溶液中发生反应：；溶液中铝元素恰好完全转化为沉淀，联立，计算得到为8.37．
（5）设初始时的物质的量为中铬元素的质量为点时固体的质量为，铬元素的质量没有变，所以生成物中铬元素的质量为52g，氧元素的质量为原子个数之比为，所以点时剩余固体的成分是．
16．答案：（15分）
（1）三颈烧瓶
（2）抑制和水解
（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高，分解
（4）
（5）6 ABCE
（6）滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变成浅紫色，且半分钟内不褪色
解析：（1）根据题图可知，仪器B为三颈烧瓶．
（2）和水解显酸性，加入溶液抑制和水解．
（3）加入溶液反应的过程需保持温度在由于温度过低，反应速率太慢；温度过高，分解．
（4）根据原子守恒及得失电子守恒，氧化配位过程发生反应的化学方程式：．
（5）根据题给结构可知，O为配位原子，的配位数为6；配合物中存在离子键、极性键、非极性键和配位键．
（6）向样品溶液中滴入高锰酸钾标准溶液后，发生氧化还原反应，当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变成浅紫色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点；该反应中存在关系：溶液中溶液中，则，产品纯度为．
17．答案：（15分）
（1） （2）低温 （3）cbead
（4）① ②图2 ③（或）
（5）
解析：（1）根据反应热反应物的总键能-生成物的总键能，，．
（2）该反应的，在低温条件下自发进行．
（3）催化剂表面合成氨反应的过程需要经过接触、吸附、断开化学键、形成化学键、脱离几个步骤，因此顺序是cbead．
（4）①合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的体积分数越大．由图1中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的体积分数：，因此，图中压强：．
②对比图1和图2中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图2中平衡时氨的体积分数较小．在恒压下充入情性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此，充入情性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图2．
③图1中，进料组成为，两者物质的量之比为．假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3ml和1ml，达到平衡时氮气的变化量为，则可列“三段式”：
当时，，解得，则氮气的转化率，平衡时体积分数为的体积分数体积分数，则该温度下．
（5）电极B为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为．
18．答案：（14分）
（1）3-溴丙炔 酰胺基、醚键
（2）取代反应
（3）
（4）中和反应产生的HBr，使化学平衡正向移动
（5）
（6）16（2分）
解析：由C逆推可知，B的结构简式为，由E逆推D的结构简式为，结合E、I可推G的结构简式为，由Ⅰ逆推H的结构简式为．
（1）F的化学名称为3-溴丙炔；I中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键．
（2）B→C的反应类型为取代反应．
（3）由上述分析可知，D的结构简式为．
（4）的反应中，生成中和反应产生的HBr，使化学平衡正向移动．
（5）发生取代反应，副产物为．
（6）根据信息可知，Z中官能团为和、苯环上存在3个取代基，若3个取代基为、、，共6种同分异构体；若3个取代基为，共10种同分异构体，一共16种． 选项
实例
解释
A
钾和钠产生焰色
处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量
B
存在稳定的，不存在
共价键具有饱和性
C
比稳定
水分子间存在氢键
D
冠醚可以识别碱金属离子
超分子具有“分子识别”特性
选项
实验操作及现象
结论
A
向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色
丙烯醛分子中存在碳碳双键
B
和进行喷泉实验，结束后水未完全充满烧瓶
不纯，混有空气
C
溶液中存在如下平衡：（蓝色）（黄色），加热，溶液变黄
该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
D
向醋酸中滴加溶液，观察到有气泡冒出
结合的能力比强
化学键
键能
436.0
390.8
946
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
B
B
B
B
C
C
D
D
D
A
C