山东省青岛第十七中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题（解析版）

这是一份山东省青岛第十七中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 化学用语是学习化学的重要工具， 下列有关物质的分类正确的是， 下列说法不正确的是，5 ml中含有的原子数目为等内容，欢迎下载使用。
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ag108 Ba137
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的表示中正确的是
A. 两个氯原子：Cl2B. 氮元素：N2
C. Mg2+的结构示意图D. 钙离子：Ca2+
【答案】D
【解析】
A．Cl宏观表示氯元素，微观表示氯原子，两个氯原子表示为：2Cl，A错误；
B．N宏观表示氮元素，微观表示氮原子，B错误；
C．镁离子在镁原子的基础上失去两个电子，达到稳定结构，示意图为：，C错误；
D．钙离子带有两个单位正电荷，表示为Ca2+，D正确；
答案选D。
2. 下列有关物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A．NaHSO4不是酸，是酸式盐，属于盐，A错误；
B．CaO是碱性氧化物，H2SO3是酸，KAl(SO4)2属于盐，氯水是混合物，B正确；
C．Na2O2不是碱性氧化物，液氯是单质不是混合物，C错误；
D．胆矾是纯净物，不是混合物，D错误；
答案选B。
3. 下列说法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处
B. 容量瓶使用前必须进行检漏
C. 金属钠着火用泡沫灭火器灭火
D. 液氯在常温下不与铁反应，因而可以储存在钢瓶中
【答案】C
【解析】
A．新制氯水中含有HClO，HClO在光照或者加热条件下易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处，A正确；
B．容量瓶用于盛装一定浓度的溶液，在使用前必须进行检漏，B正确；
C．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与泡沫灭火器中的二氧化碳、水等反应生成氧气，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．液氯常温条件下不与铁反应，因此可以将液氯储存在钢瓶中，D正确；
故答案选C。
4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是
A. 金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物
B. 纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾
C. 氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒
D. 干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性
【答案】A
【解析】
A．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故A正确；
B．H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故B错误；
C．澄清石灰水中溶质Ca(OH)2较少，应用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；
D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故选：A。
5. 下列说法中正确的是
A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量B. 0.5 ml中含有的原子数目为
C. 1 ml的的质量为98 g/mlD. 1 ml任何气体都含有个分子
【答案】B
【解析】
A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B．1个H2O分子中有3个原子，0.5mlH2O中含有1.5ml的原子，即1.5NA个原子，B正确；
C．1 ml的的质量为98 g，C错误；
D．1 ml任何气体大约含有个分子，D错误；
答案选B。
6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 22.4 L(标准状况)氢气含有的电子数为
B. 1 L 0.1 ml⋅L碳酸钠溶液含有的数目
C. 标准状况下，2.24 L和的混合气体中分子数为
D. 2.3 g金属钠由原子变为3.4 g氢化物时，失去的电子数为
【答案】B
【解析】
A．Ar是单原子分子，22.4 L(标准状况)氩气为1ml，含有的电子数为，A正确；
B．1 L 0.1 ml·L碳酸钠溶液Na2CO3的物质的量为0.1ml，数目0.2NA，B错误；
C．标准状况下，2.24 L和的混合气体的物质的量为0.1ml，分子数为，C正确；
D．Na生成氧化物，1个Na失去1个电子，2.3gNa为0.1ml，失去0.1ml电子，失去电子个数为0.1NA，D正确；
答案选B。
7. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是
A. 气球①中装的是CH4
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【解析】
A．根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；
B．根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；
C．气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。
综上所述，答案为D。
8. 实验室配制一定物质量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是
A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可
B. NaOH固体放在称量纸上称量
C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
【答案】C
【解析】
A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确；
B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B不正确；
C．使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确；
D．定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确；
答案选C。
9. 已知标况下氯气和氢气的混合气体共22．4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1．5ml,求原混合气体中氯气和氢气的体积比
A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 3:1
【答案】D
【解析】
氢气和氢氧化钠溶液不反应，设氢气的物质的量是x ml，与氢气反应的氯气是x ml，生成氯化氢是2x ml；过量的氯气是1 ml−x ml−x ml，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是1ml−2xml，则根据反应式H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，2x+2−4x=1.5，解得x=0.25ml，则氯气是0.75 ml，所以混合气体中氯气和氢气的体积比3∶1。
10. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为
A. 0.04ml/LB. 0.08ml/LC. 0.12ml/LD. 0.16ml/L
【答案】C
【解析】
每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02ml，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1ml。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1ml-2×0.02ml=0.06ml，c(K+)==0.12ml/L；
故选C。
11. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：)
A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水
B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性
D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl
【答案】A
【解析】
A．①处溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水，A项正确；
B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；
C．干燥的不具有漂白性，C项错误；
D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl2，D项错误；
答案选A。
12. 金属钴(C)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是
A. C能从溶液中置换出MgB. 能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. 能与盐酸反应生成D. 可由C与溶液反应制得
【答案】B
【解析】
A．由金属钴金属活动性与铁相近可知，钴的金属活动性弱于镁，不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁，故A错误；
B．碱性氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水，故B正确；
C．碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水，故C错误；
D．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选B。
13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+
B. 0.5ml/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA
【答案】A
【解析】
A．7.8g Na2O2的物质的量为1ml，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确；
B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，C错误；
D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误；
答案选A。
14. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可催化转化成液体燃料甲醇。其反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是
A. 该反应前后氢元素化合价没有发生改变B. 该反应前后纳米纤维催化剂的质量没有变化
C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：22
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，二氧化碳转化成液体燃料甲醇的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水。
A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，故A错误；
B．纳米纤维催化剂可以加快反应速率，但反应前后的质量没有变化，故B正确；
C．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，属于烃的衍生物，不属于氧化物，故C错误；
D．由方程式可知，反应中氢气和二氧化碳的质量比为3ml×2g/ml：1 ml×44g/ml=3：22，故D错误；
故选B。
15. 如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是
A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8
B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D. 原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5
【答案】D
【解析】
A．CO2体积占整个容器体积的，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，故A正确；
B．氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、O2燃烧放热，故B正确；
C．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，故C正确；
D．令CO2的物质的量为1ml，则开始H2、O2的总物质的量为4ml，反应后右室剩余气体为1ml,若剩余的气体为氢气，参加反应气体共4ml-1ml=3ml，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为3ml×=1ml，故氢气为4ml-1ml=3ml，故H2、O2的体积比为3ml：1ml=3：1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为3ml×=2ml，故氧气为4ml-2ml=2ml，故H2、O2的体积比为2ml：2ml=1：1，故D错误；
故选： D。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
16. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
A. 蒸馏水B. 浓硫酸C. 氢氧化钡溶液D. 饱和氯化钾溶液
【答案】BC
【解析】
Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓硫酸具有吸水性，氢氧化钡溶液能与Cl2发生反应；
故选BC。
17. 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂，过氧化钙是一种微溶于水的固体。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是
A. 可以用作鱼池增氧剂
B. 是一种碱性氧化物
C. 和水反应时，标准状况下每消耗2 ml 能生成22.4 L气体
D. 和反应的化学方程式为：
【答案】B
【解析】
A．CaO2可以与CO2或者H2O反应生成O2，可以用作鱼池增氧剂，故A正确；
B．是过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；
C．根据2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，每消耗2 ml 生成1mlO2，标准状况下体积为22.4 L气体，C正确；
D．和反应的化学方程式为：，D正确；
答案选B。
18. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应，下列说法中正确的是
A. ②中大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】BC
【解析】
A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；
C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；
D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；
答案：BC。
19. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A. Na在空气中燃烧生成Na2O
B. Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同
C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D. 相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同
【答案】C
【解析】
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A项错误；
B．Na2O与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误；
C．NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，故C项正确；
D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，故D项错误；
故本题选C。
20. 矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签，则对该饮用水的有关描述错误的是
A. 利用溶液可以检验该矿物质水中是否含有
B. 该饮用水中除上述四种离子外，无其他任何离子
C. 该矿物质水中的物质的量浓度最大约为ml⋅L
D. 矿物质水中和浓度越高，对人体健康越有利
【答案】BD
【解析】
A．钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，可用溶液检验是否含有，故A正确；
B．任何溶液均存在H+、OH-，故B错误；
C．该矿物质水中的物质的量浓度约为=1.0×10-3ml/L，故C正确；
D．矿物质水中和浓度过高，对人体健康不利，D错误；
答案选BD。
三、解答题
21. 物质的量相关计算，已知是阿伏加德罗常数的值。
（1）3.6 g 的物质的量是___________ml，含有___________个质子。
（2）0.5 ml ，中含___________ml，___________个。
（3）某金属氯化物 40.5 g，含有0.6 ml ，则该氯化物的摩尔质量为___________。
（4）11.2 L (标准状况)中所含氢原子的数目为___________。
（5）4 g 与22.4 L(标准状况)相比，所含分子数目较多的是___________。
【答案】（1） ①. 0.2 ②. 2NA
（2） ①. 1 ②. 0.5NA
（3）135g/ml
（4）NA（5）4gH2
【解析】
【小问1】
3.6gH2O的物质的量为3.6g÷18g/ml=0.2ml，1个水分子中含有10个质子，因此0.2ml水分子含有2ml质子。
【小问2】
0.5ml碳酸钠中含有1mlNa+，含有0.5NA个碳酸根离子。
小问3】
该金属氯化物化学式为MCl2，含有0.6ml氯离子，则其物质的量为0.3ml，摩尔质量为40.5g÷0.3ml=135g/ml。
【小问4】
标况下11.2L氢气物质的量为0.5ml，含有氢原子的数目为NA个。
【小问5】
4gH2物质的量为2ml，标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1ml，则所含分子数目较多的是4gH2。
22. 84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制480 mL 2.0 ml⋅LNaClO溶液。
（1）用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量___________g NaClO固体。
②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要___________。
（2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是___________。
A. 称量时药品放在右盘
B. 定容时俯视刻度线
C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施
（3）若发现所配制NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中___________ml⋅L。
②从所配制的溶液中取出50 mL，加水稀释到100 mL，则稀释后的溶液中___________ml⋅L。
（4）NaClO与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为___________。NaClO通常是将通入NaOH溶液中制得，请写出和NaOH反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 74.5 ②. 500ml的容量瓶、玻璃棒（2）AC
（3） ①. 1.8 ②. 0.1
（4） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】没有480mL容量瓶，应配置500ml2.0ml·L-1NaClO溶液，需要m(NaClO)=0.5L×2.0ml·L-1×74.5g/ml=74.5g；配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
【小问1】
①没有480mL容量瓶，应配置溶液，需要m(NaClO)=0.5L×2.0ml·L-1×74.5g/ml=74.5g，故答案为：74.5；
②配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
【小问2】
A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合；
C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合；
故答案为：AC；
【小问3】
①由图知：c(Cl-)=0.2ml/L，则c(NaCl)=0.2ml/L，又c(Na+)=0.2ml/L，所以c(NaClO)=2ml/L-0.2ml/L=1.8ml/L，故答案为：1.8；
②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2ml/L，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(Cl-)=0.1ml/L，故答案为：0.1；
小问4】
光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；
和NaOH反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
23. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。
（1）与反应的化学方程式为___________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的化学方程式___________。
Ⅱ．某化学课外兴趣小组为探究与的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③___________，
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，___________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是___________。
（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜没有变成蓝色。步骤②④现象的差异说明___________，则与反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2） ①. 在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 ②. 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b
（3）除去H2中的HCl和水蒸气
（4） ①. Na2O2与H2常温下不反应 ②. Na2O2+H2O=2NaOH
【解析】
【分析】检查除启普发生器之外的装置的气密性后，让锌和稀盐酸在启普发生器中反应生成氢气（其中混有HCl和水蒸气），通过碱石灰的除去H2中的HCl和水蒸气，得到纯净的氢气与过氧化钠在加热的条件下反应生成氢氧化钠，据此解答。
【小问1】
Na2O2与CO2和H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问2】
步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。
【小问3】
用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。
【小问4】
步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，可知Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2+H2O=2NaOH。选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
碱石灰
B
CaO
氯水
C
液氨
D
胆矾
物质
在水中的溶解性等
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
钾离子()20~27.3 mg·L氯离子()30~34.2 mg·L
镁离子()20.2~24.9 mg·L硫酸根离子()24~27.5 mg·L