2024年山东省淄博市淄川经济开发区实验学校中考模拟化学试卷 (1)

这是一份2024年山东省淄博市淄川经济开发区实验学校中考模拟化学试卷 (1)，共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．规范操作是安全进行化学实验及得出正确结论的保障｡下列实验操作正确的是
A．量取一定量的水 B．称取7.4g某固体药品
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
2．下列说法正确的是
A．氮气化学性质稳定，不能与其它任何物质反应
B．固态物质受热后变为气态物质一定属于物理变化
C．由碳元素组成的金刚石、石墨，其结构和性质均相同
D．工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气
3．下列各组气体都属于空气污染物的是（ ）
A．CO、CO2、SO2B．CO2、HCl、N2
C．SO2、CO、NO2D．NO2、N2、O2
4．下列化学式对应的俗名正确的是
A．Ag：水银B．CaO：消石灰C．NaCl：苛性钠D．Na2CO3：苏打
5．在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+__X+N2O↑，其中X为一种常见物质．关于物质X，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O2
B．X前面的计量系数为5
C．X中两种元素的质量比为1：16
D．X中元素化合价为零
6．下列说法错误的是（ ）
A．化学变化过程中一定伴随着能量的吸收与释放
B．任何发光发热的变化都是化学变化
C．水中的生物能生存，是因为水中能溶解少量的氧气
D．用剩的药品不可以放回原瓶或带出实验室
7．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法不正确的是
A．西达苯胺由五种元素组成
B．西达苯胺是一种有机高分子化合物
C．一个西达苯胺分子由48个原子构成
D．西达苯胺中氮、氧元素质量比是7:4
8．在化学实验和日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．使用完酒精灯后，用嘴吹灭
B．家中燃气泄露，立即打开排风扇通风
C．点燃氢气之前，要先检验氢气纯度
D．若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用稀盐酸冲洗
9．2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是
A．金的元素符号是AU
B．金原子的中子数是79
C．金原子的核外电子数是118
D．金的相对原子质量是197.0
10．下列图像能正确表示相应变化的是
A．向一定量蒸馏水中加入稀硫酸
B．向一定量氢氧化钾溶液中加入稀盐酸
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉、铁粉
D．向硫酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
11．某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．量取水的体积偏小
C．向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
12．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是
A． 过滤B． 稀释浓硫酸
C． 点燃酒精灯D． 加热液体
13．下列实验目的对应实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．已知下列物质的名称分别是
根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为
A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾
15．有一种由两种金属组成的合金6g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，最终产生氢气0.2g。该合金的组成可能是
A．Fe和CuB．Fe和AlC．Zn和CuD．Cu和Ag
二、填空与简答
16．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氮气②氧气③酒精④干冰⑤盐酸
（1）可用于灯泡填充气的是 。
（2）可用于急救病人的气体是 。
（3）可用于配制医用消毒剂的是 。
（4）可用于制造舞台云雾的是 。
17．北京冬奥会于2022年2月4日至20日举行。
(1)冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯消毒处理，二氧化氯的化学式为 。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于 （填“硬水”或“软水”）。
(2)冬奥会速滑馆的冰面用目前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术制作。简要写出固态二氧化碳能用于制冷的原因。
18．人类的生产生活离不开金属。
（1）日常生活用品大多用到了金属材料，现在年产量最高的金属是 。
（2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为 （用化学方程式表示）。
（3）现有镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤渣中一定含有 。
（4）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
①若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为 （填化学式）。
②若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为 。
19．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，如图所示实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

(1)步骤I中，发生反应的化学方程式包括：
①；
② ；
③ 。
(2)查阅资料，FeSO4在空气中容易被氧化为Fe2（SO4）3，为了防止FeSO4溶液在空气中被氧化，可在溶液中加入少量的 。
(3)步骤回收铜的实验操作包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作排序是 （填序号），加入足量稀硫酸的目的是 。
三、实验题
20．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律：
(1)实验一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后观察到铁钉表面有 色物质出现。
(2)实验二中观察到红磷燃烧时产生 ，放出大量热，气球的变化情况是 ，若实验时红磷量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响，理由是 。
(3)实验三中反应后天平不平衡，该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是 ，为了成功验证质量守恒定律，此实验装置应改为 装置。
21．以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题：

(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用A装置制取的化学方程式是 。若采用C装置收集氧气，用带火星的木条检验始终不复燃，其原因可能是 （写一种即可）。
(3)能用E装置收集的气体具有的物理性质是 。
(4)若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是_______（填字母序号）
A．B．C．D．
四、计算题
22．为测定某大理石样品（杂质不溶于水也不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取50 g 样品放入烧杯中，再向烧杯中加入适量稀盐酸恰好完全反应，经测定生成二氧化碳的质量为8.8g（产生的气体全部逸出），请计算。
（1）生成氯化钙的质量。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钾溶液中的氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
参考答案：
1．D
【详解】A、用量筒量取一定量的液体，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，选项错误；
B、使用天平称量药品时要左物右码进行称量，选项错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，选项错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，一般不能与其它任何物质反应，在一定条件下能与其他物质反应，故错误；
B、固态物质受热变为气态物质，这种变化不一定是物理变化，例如氯酸钾加热生成氯化钾和氧气属于化学变化，故错误；
C、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，它们的化学性质相同，但由于原子结构不同，所以物理性质相差很大，故错误；
D、工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气，故正确。
故选D。
3．C
【分析】空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指数的物质有：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒、臭氧等；
【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不是污染物，错误；
B、二氧化碳是空气成分之一，不是污染物，错误；
C、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物是污染物，正确；
D、氧气是空气成分之一，不是污染物，错误；
故选C。
4．D
【详解】A、Ag是银的化学式，水银的化学式是Hg，不符合题意；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，不符合意义；
C、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式是NaOH，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式是Na2CO3，符合题意;
故选D。
5．B
【详解】反应的化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+___X+N2O↑，反应物中含Zn、H、N、O四种元素的原子个数分别为4、10、10、30，反应后生成物中含Zn、H、N、O四种元素的原子个数分别为4、0、10、25，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断X中含10个H原子和5个O原子，则X的化学式为H2O，故A错，前边的计量数是5，故B正确；H2O中氢元素和氧元素的质量比是2：16=1：8，故C错，水中氢元素化合价是+1价，氧元素化合价是-2价，故D错。
故选B。
6．B
【详解】A、化学变化不仅有物质变化，同时伴随能量变化，化学变化中一定伴随着能量的吸收与释放，故说法正确；
B、发光发热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光发热，是物理变化，故说法错误；
C、水中的生物能生存，是因为水中溶解了少量的氧气，在室温下，1L水中大约溶解30mL氧气，故说法正确；
D、用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，故说法正确。
故选B。
7．B
【详解】A、由化学式可知，西达苯胺由C、H、F、N、O五种元素组成，不符合题意；
B、西达本胺含碳元素，属于有机物，但是西达本胺的相对分子质量很小，不属于高分子化合物，符合题意；
C、由化学式可知，一个西达苯胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子、2个氧原子共48个原子构成，不符合题意；
D、西达苯胺中氮、氧元素质量比是：（14×4）：（16×2）=7:4，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误。
B、燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇通风会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气之前，要先检验氢气纯度，故选项说法正确。
D、若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用稀盐酸冲洗，因为稀盐酸具有腐蚀性，故选项说法错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、金的元素符号是Au。A错。
B、金原子的中子数是197.0-79=118。B错。
C、金原子的核外电子数=质子数=核电荷数=79。C错。
D、金的相对原子质量是197.0。D正确。
综上所述：选择D。
10．D
【详解】A、向一定量蒸馏水中加入稀硫酸，蒸馏水显中性，pH=7，加入稀硫酸后，溶液显酸性，pH由等于7减小为小于7，不符合题意；
B、向一定量氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，溶液中水的质量增加（水的增加量一部分来自于稀盐酸中的水，一部分来自于反应生成的水），待完全反应后，继续加入稀盐酸，稀盐酸中本身含水，但是此时无水生成，故溶液中水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉、铁粉，一开始，金属不足，酸过量，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故镁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
D、向硫酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸钠难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；
B、量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；
C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。故选C。
12．D
【详解】A、过滤操作时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火，图示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
故选D。
13．D
【详解】试题分析：A、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验目的对应实验方案错误。B、碳酸铵、硫酸铵均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氨气、硫酸钡白色沉淀和氨气，不能鉴别，故选项实验目的对应实验方案错误。C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入的水蒸气，故选项实验目的对应实验方案错误。D、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验目的对应实验方案正确。故选D
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
14．A
【详解】Na2S2O3 可看作硫酸钠（Na2SO4 ）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠；CaSX 可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙；BaO2 可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡；而K2CS3 的可看作是K2CO3 中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3 命名原理一样；故K2CS3 与Na2S2O3 的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾。故本题选A。
15．A
【分析】根据金属活动性顺序，铜、银不能和稀硫酸反应，铁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物和生成物质量关系分别为：、
、
；
由以上可知，当生成0.2g氢气时，消耗铁、铝和锌的质量分别是5.6g、1.8g和6.5g。
【详解】A、当生成0.2g氢气时，消耗铁的质量为5.6g，铜与稀硫酸不反应，故6gFe和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气可能是0.2g，故A正确；
B、当生成0.2g氢气时，消耗铁、铝质量分别是5.6g、1.8g，故6gFe和Al和足量稀硫酸反应生成的氢气大于0.2g，故B错误；
C、当生成0.2g氢气时，消耗锌的质量为6.5g，铜与稀硫酸不反应，故6gZn和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气的质量小于0.2g，故C错误；
D、铜和银都不能和稀硫酸反应，因此和稀硫酸混合时不能产生氢气，故D错误。
故选A。
16． ① ② ③ ④
【详解】（1）可用于气泡填充气的是氮气，因为氮气化学性质稳定，故选①。
（2）可用于急救病人的气体是氧气，故选②。
（3）可用于配制医用消毒剂的是酒精，故选③
（4）干冰可用于制造舞台云雾，故选④。
17．(1) C1O2 软水
(2)干冰升华吸热
【详解】（1）二氧化氯的化学式为ClO2。硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于软水。
（2）固态二氧化碳能用于制冷的原因是干冰升华吸热，温度降低，水变为固体。
18． 铁（Fe） Fe、Cu和Ag FeSO4和ZnSO4 112:13
【详解】（1）现在年产量最高的金属是铁；
（2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步发生，化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3；
（3）镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，若硫酸铜剩余，然后铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定含有银、铜和铁，若镁过量则含有镁；
（4）在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。金属活动性由强至弱分别为锌>铁>铜，所以锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若硫酸铜剩余，然后铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式分别为；；锌和硫酸铜反应固体质量减少，铁和硫酸铜反应固体质量增加，可知一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。最终的滤渣质量大于加入的固体质量，所以锌一定反应完全，铁一定参与反应。
①若所加硫酸铜溶液不足，则铁剩余，滤液中一定含有的溶质为FeSO4和ZnSO4。
②若所加硫酸铜溶液过量，则
设该镀锌铁片中锌的质量为，则铁的质量为6.25g-，
根据反应可知总质量增加量=过滤后的滤渣的质量-镀锌铁片的质量，可得
解得：
则铁的质量为6.25g-0.65g=5.6g
则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为5.6g:0.65g=112:13。
19．(1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)铁/Fe
(3) ③①②④ 完全除去铁
【详解】（1）铁能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）根据“查阅资料，FeSO4在空气中容易被氧化为Fe2（SO4）3”可知，为了防止FeSO4溶液在空气中被氧化，可在溶液中加入少量的铁（Fe）；
（3）不溶物中存在反应生成的铜和过量的铁，铁能与硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，步骤回收铜的实验操作正确的操作排序是包括：③加足量稀硫酸，①过滤，②洗涤，④干燥；加入足量稀硫酸的目的是完全除去铁。
20．(1)红
(2) 白烟 先膨胀后缩小 没有 未参加反应的氧气在反应前后质量相等相互抵消
(3) 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 密封
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后观察到铁钉表面有红色物质出现。
（2）红磷燃烧时产生白烟，放出大量热；红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，反应消耗氧气，装置冷却到室温，气球变小，；若实验时红磷量不足，对实验的结果没有影响，理由是未参加反应的氧气在反应前后质量相等相互抵消。 。
（3）实验三中发生化学反应，该反应遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出装置，为了成功验证质量守恒定律，应改为密封，防止二氧化碳气体逸出。
21．(1)长颈漏斗
(2) 装置漏气（或药品量不足也对，但写导管未伸入瓶底不给分）
(3)难（不易）溶于水
(4)D
【详解】（1）图中标号①的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）①A装置为固固加热型发生装置，试管口放了一团棉花，是用高锰酸钾制氧气，其化学方程式为；
②小木条始终不复燃，说明该瓶气体没有集满，出现这种情况的原因可能是高锰酸钾量不足或装置漏气，写一种即可，故填：装置漏气（或药品量不足）；
（3）E装置为排水法收集气体，能用此方法收集气体，说明气体难（不易）溶于水，故填：难（不易）溶于水；
（4）用F装置收集一瓶干燥的气体，需要气体不与硫酸反应、不与空气中的成分反应、密度比空气小；
A、NH3密度比空气小，但不能用浓硫酸干燥，不符合题意；
B、CO2密度比空气大，不符合题意；
C、O2密度比空气大，不符合题意；
D、H2密度比空气小，能用浓硫酸干燥，符合题意；
故填D。
【点睛】气体制备实验中，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
22．（1）解：设生成氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量为y。
x=22.2g
y=20.0g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：
答：（1）生成氯化钙的质量为22.2g；（2）样品中碳酸钙的质量分数40.0%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
D
B
B
B
C
D
D
题号
11
12
13
14
15





答案
C
D
D
A
A