初中化学《盐》知识点总结

这是一份初中化学《盐》知识点总结，共3页。
盐→金属离子+酸根离子
2
常见的盐
氯化钠NaCl NaCl→Na++Cl-
氯化铵NH4Cl NH4Cl→NH4++Cl-
碳酸钠Na2CO3 Na2CO3→Na++ CO32-
硝酸钙Ca(NO3)2 Ca(NO3)2→Ca2++NO3-
3
盐的化学性质归纳
（1）盐与某些金属反应
条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面
表达式：金属＋盐→新金属+新盐 (置换反应)
比如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Cu+MgSO4不能反应，因为虽然反应物盐MgSO4可溶，但Cu的活动性在Mg的后面
Fe+AgCl不能反应，因为虽然Fe的活动性在Ag的前面，但反应物盐AgCl不溶
Fe+Zn2CO3不能反应，因为反应物盐Zn2CO3不溶且Fe的活动性在Zn的后面
（2）酸与盐反应（同酸的化学性质）
（3）盐与酸反应（同碱的化学性质）
（4）盐与盐反应
条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成
表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2 (复分解反应)
比如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl
CaCO3+NaCl不能反应，因为反应物盐CaCO3不溶
BaSO4+AgCl不能反应，因为反应物两种盐CaCO3和AgCl都不溶
KNO3+ NaCl不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO3+ NaCl都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成