江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了56ml等内容，欢迎下载使用。
命题人：智莹审题人：李淑敏
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．硫（S）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是（ ）
A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素
B．互为同素异形体
C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题
D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用
2．侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是（ ）
A．酸式盐B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．正盐
3．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ）
A．S原子的结构示意图：B．都是电解质
C．的电离方程式：D．该反应是复分解反应
4．朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里”。从化学角度分析，“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是（ ）
A．荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体
B．月光透过薄雾产生了丁达尔效应
C．雾中小水滴的直径是1~100nm
D．月光在小水滴表面发生了散射现象
5．物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用澄清石灰水检验
B．用治疗胃酸（盐酸）过多：
C．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色：
D．硫酸溶液与中和：
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：
B．滴加酚酞显红色的溶液：
C．滴加石蕊显蓝色的溶液：
D．与铁反应放出氢气的溶液：
8．现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体B．溶解NaOH固体C．转移NaOH溶液D．摇匀
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为
B．标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为
C．中含有的离子总数为
D．中含有的电子数为
10．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是（ ）
A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1ml
B．过氧乙酸中三种元素的质量之比为
C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为
D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56ml
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。
标准状况下，在甲室充入的混合气体，乙室中充入0.6mlHCl气体，静止时隔板位置如图所示。且甲、乙两室中气体的质量差为13.9g。下列说法不正确的是（ ）
A．甲室气体的物质的量为1ml
B．甲室中与的物质的量之比为
C．甲、乙两室原子的物质的量之比为
D．已知（固体），将隔板a去掉，最终隔板b会静置于“4”处
13．人体血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为）的含量常以“”和“”（）为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值是。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．无偿献血后，人体血糖浓度会下降
C．若某人1mL血液中含有葡萄糖0.54mg，相当于血糖浓度
D．若某人血糖检查结果为，说明血糖在正常范围内
14．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是（ ）
A．溶液中一定存在、没有B．溶液中
C．该实验无法确定溶液中是否存在D．溶液中
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）现有下列几种物质：
①石墨 ②醋酸 ③ ④熔融NaCl ⑤固体 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧氨水。回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的是______（填序号，下同），属于强电解质的是______，能导电的是______。
（2）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述______（填序号）的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。
（3）向②的溶液中逐滴加入⑧，溶液导电性______（填“能”或“不能”）出现如图乙所示的导电性曲线，该反应的离子方程式为______。
（4）向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为______。
16．（16分）完成下列问题
（1）与标准状况______含有相同数目的氢原子。
（2）1.5ml硫酸钠晶体中氧原子的数目为______。
（3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为______．
（4）设为阿伏加德罗常数的值，和的混合气体含有个分子，则该混合气体在标准状况下的体积为______L。
（5）已知标准状况下，1体积水（密度为）能溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为______．
（6）向溶液中通入2240mL（标准状况）气体，该反应的离子方程式为______。
（7）已知HClO是一元弱酸，溶液吸收空气中少量气体会出现浑浊，写出该反应的离子方程式______。
（8）已知（次磷酸）是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的离子方程式______．
17．（18分）海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐，进一步提纯制得精盐。粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示：
（1）沉淀的试剂为______（填化学式），该试剂应放在步骤______（填“①”或“③”）处，实验中确定何时停止滴加该试剂的方法是______，写出该步骤中发生反应的离子方程式______。
（2）实验中步骤④用到的玻璃仪器有______。
（3）步骤⑤发生反应的离子方程式为______，实验中，除看到不再有气泡冒出，还能通过什么实验方法确定稀盐酸已略微过量？______
18．（10分）聚合硫酸铁广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验：
Ⅰ．准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热；
Ⅱ．滴加稍过量的溶液，发生反应：。充分反应后，除去过量的（也能与反应）。
Ⅲ．用溶液滴定至恰好完全反应，滴定过程中，记录所消耗溶液的体积。
回答下列问题：
（1）该测定实验共进行了4次，4次测定所消耗溶液的体积如下：
计算该样品中铁的质量分数______（写出计算过程）。
（2）实验室用固体配制所需的溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有______。
（3）下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高______（填序号）
A．未除去过量的
B．配制溶液定容时俯视刻度线
C．配制溶液时所用容量瓶未干燥
D．配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
2024-2025学年度第一学期高一化学练习
参考答案
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）（每空2分）
（1）②③④⑤ ③④⑤ ①④⑥⑦⑧
（2）③⑥（错选得0分，少一个扣1分，扣完为止）
（3）不能
（4）
16．（16分）（每空2分）
（1）3.36
（2）或
（3）（单位不写得0分）
（4）
（5）（单位不写得0分）
（6）
（7）
（8）
17．（18分）
（1）（1分） ③（2分）
静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加（1分） 滴溶液（1分），若溶液不出现浑浊，则停止滴加溶液（1分）（共3分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，漏写、错写得0分）
（3）（4分，每个2分）
用pH试纸检验（1分），使滤液呈中性或微酸性（1分）
18．（10分）
（1）根据表格数据，舍去第3次数据，平均消耗溶液的体积为
由方程式可知微粒间的关系式
则
样品中铁元素的质量
样品中铁的质量分数
（2）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，错写得0分，漏写扣1分）
（3）AD（2分，错选得0分，漏写扣1分）过氧乙酸消毒液
【化学式】
【规格】200mL
【质量分数】
【密度】
选项
实验操作和现象
结论
A
饱和AgCl溶液几乎不导电
AgCl是弱电解质
B
室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是
D
向溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
难溶于水
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
22.00
21.98
24.04
22.02
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
C
B
C
B
A
A
D
D
D
B
C
D
D