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河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了考试时间75分钟，满分100分，水煤气变换反应为，化学反应的速率是通过实验测定的等内容，欢迎下载使用。
命题人：庞玉春 孙媛媛 审核人：徐海东 于晖
说明：
1．考试时间75分钟，满分100分．
2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．
3．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．
卷Ⅰ（选择题 共60分）
一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食物存放在冰箱中 B．制作馒头时添加膨松剂
C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
2．下列属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）
A．反应能否自发进行与温度有关
B．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行
C．在不同状态时的熵值：
D．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性
4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
C．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成
D．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能 B．时化学平衡常数关系：
C．压强大小关系： D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）
A．在金催化剂表面的吸附为放热过程
B．步骤③的化学方程式为
C．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能
D．该反应中的决速步骤为步骤④
8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ
A．由题意可知，图Ⅱ中
B．由图可知反应方程式为
C．时，反应从开始到平衡的平均速率
D．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前
9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．内，
B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D．再次达到平衡时，平衡常数K减小
10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）
A．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率
B．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率
C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法不正确的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原
C．对比②和④可知酸性条件下氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色
12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．的电离：
B．的电离：
C．氨水中的电离：
D．水溶液中的电离：
13．下列说法正确的是（ ）
A．溶液，加水稀释，则减小
B．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多
D．的浓度越大，的电离程度越大
14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率： B．A、C两点气体的颜色：A浅、C深
C．由状态A到状态B,可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）
A．Q等于65.6
B．反应①比反应②达到平衡时间短
C．①中反应达平衡时，的转化率为80%
D．该温度下，②中反应的平衡常数
卷Ⅱ（非选择题 共40分）
二．填空题（共4小题）
16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．
（1）若，则阶段以C浓度变化表示的反应速率为__________．
（2）B的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．
a． b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．容器内混合气体密度保持不变 d．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．
a．及时分离出C气体 b．适当增大压强 c．增大反应物的浓度
17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：
回答下列问题：
（1）图示历程中包含__________个基元反应．
（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．
（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成
（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；
A． B．C C．O D．H
请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．
（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．
①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为__________．
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．
（3）反应可用于储氢．
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．
②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；
A．氨基与之间发生了氧化还原反应
B．氨基与之间形成了氢键
③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填选项）__________．
A． B． C．
19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：
（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．
②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．
根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．
（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．
A． B．0.25 C． D．0.50 E．
（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．
计算曲线a的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．
2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试
化学参考答案
参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分
16．【每空2分】（1）0.02 （2）1,27/32 （3）d （4）c
17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）
18．【每空2分】（1）①．C ②．（高温）
（2）①． ②．多孔
可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．
（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC
19．【每空2分】（1）大于 （2）C （3）0.0047 b d
容器编号
起始时各物质的物质的量/
达到平衡时体系能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
A
C
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
B
B
命题人：庞玉春 孙媛媛 审核人：徐海东 于晖
说明：
1．考试时间75分钟，满分100分．
2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．
3．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．
卷Ⅰ（选择题 共60分）
一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食物存放在冰箱中 B．制作馒头时添加膨松剂
C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
2．下列属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）
A．反应能否自发进行与温度有关
B．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行
C．在不同状态时的熵值：
D．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性
4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
C．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成
D．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能 B．时化学平衡常数关系：
C．压强大小关系： D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）
A．在金催化剂表面的吸附为放热过程
B．步骤③的化学方程式为
C．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能
D．该反应中的决速步骤为步骤④
8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ
A．由题意可知，图Ⅱ中
B．由图可知反应方程式为
C．时，反应从开始到平衡的平均速率
D．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前
9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．内，
B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D．再次达到平衡时，平衡常数K减小
10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）
A．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率
B．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率
C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法不正确的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原
C．对比②和④可知酸性条件下氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色
12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．的电离：
B．的电离：
C．氨水中的电离：
D．水溶液中的电离：
13．下列说法正确的是（ ）
A．溶液，加水稀释，则减小
B．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多
D．的浓度越大，的电离程度越大
14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率： B．A、C两点气体的颜色：A浅、C深
C．由状态A到状态B,可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）
A．Q等于65.6
B．反应①比反应②达到平衡时间短
C．①中反应达平衡时，的转化率为80%
D．该温度下，②中反应的平衡常数
卷Ⅱ（非选择题 共40分）
二．填空题（共4小题）
16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．
（1）若，则阶段以C浓度变化表示的反应速率为__________．
（2）B的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．
a． b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．容器内混合气体密度保持不变 d．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．
a．及时分离出C气体 b．适当增大压强 c．增大反应物的浓度
17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：
回答下列问题：
（1）图示历程中包含__________个基元反应．
（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．
（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成
（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；
A． B．C C．O D．H
请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．
（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．
①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为__________．
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．
（3）反应可用于储氢．
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．
②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；
A．氨基与之间发生了氧化还原反应
B．氨基与之间形成了氢键
③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填选项）__________．
A． B． C．
19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：
（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．
②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．
根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．
（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．
A． B．0.25 C． D．0.50 E．
（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．
计算曲线a的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．
2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试
化学参考答案
参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分
16．【每空2分】（1）0.02 （2）1,27/32 （3）d （4）c
17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）
18．【每空2分】（1）①．C ②．（高温）
（2）①． ②．多孔
可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．
（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC
19．【每空2分】（1）大于 （2）C （3）0.0047 b d
容器编号
起始时各物质的物质的量/
达到平衡时体系能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
A
C
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
B
B
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