河北省部分高中2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题(无答案)

这是一份河北省部分高中2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列化学反应没有盐和水生成的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡好。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Au 197
一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．氯化钠C．水D．柠檬酸钠
2．化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．煤炭的开采B．粮食酿酒
C．烟花的燃放D．陶瓷的烧制
3．下列离子无色且在NaOH溶液中能大量存在的是（ ）
A．B．C．D．
4．清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是（ ）
A．该现象与丁达尔效应有关
B．形成该现象的分散系是气溶胶
C．形成该现象的原理是光的反射作用
D．利用该原理可以鉴别溶液和胶体
5．下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列化学反应没有盐和水生成的是（ ）
A．通入澄清石灰水B．铁粉加入溶液
C．向碳酸钙中滴加盐酸D．硝酸与NaOH硝酸与Na
8．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为（ ）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
9．下列说法正确的是（ ）
A．难溶于水，因此不属于电解质
B．Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性
C．和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体
D．能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物
10．硫酸是一种重要的无机强酸，能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．镁粉加入稀硫酸中：
B．铜片加入稀硫酸中：
C．溶液与稀硫酸混合：
D．粉末加入稀硫酸中：
11．常温下，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是（ ）
A．B．
C．D．
12．向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的（ ）
A．X——澄清石灰水．Y——B．X——NaOH溶液，Y——盐酸
C．X——稀硫酸，Y——溶液D．X——溶液，Y——溶液
13．下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．B．为氧化剂，发生氧化反应
C．随着反应的进行，溶液酸性减弱D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2∶3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。
①在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④。在催化剂的作用下，氨气与⑤发生反应，生成⑥NO和⑦，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和。实验室中，通过加热和⑩的混合固体可以制备氨气。
（1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是______（填标号，后同），属于混合物的是______。
（2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是______。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：______（填化学式）。
（3）下列装置可用于收集的是______（填标号）。
（4）在水中的电离方程式为______，③与⑧反应的离子方程式为______。
（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为______。
16．（15分）铁及其化合物在生活、生产中应用广泛，其部分转化关系如图所示，利用该转化关系可以制备污水处理剂——。请回答下列问题：
已知：Y是强碱；易溶于水。
（1）上述8个反应中，属于氧化还原反应的是______（填标号）。
（2）反应②的离子方程式为______，由反应①②③可知，、、HCl的氧化性由强到弱的顺序为______。
（3）X是______（填化学式），反应④与反应⑥的离子方程式______（填“相同”或“不同”）。
（4）请配平反应⑦的化学方程式：
。
（5）反应⑧为，请写出该反应的离子方程式：______。
（6）净水时，与水反应生成、（胶体）和KOH，该反应的离子方程式为______。
17．（14分）某白色固体中可能含有、KCl、、之中的几种或全部。在三个烧杯中分别加入足量以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下：
（1）根据上述实验现象，白色固体中肯定含有______（写化学式）。
（2）向实验Ⅰ中的悬浊液中加入过量稀硝酸，若实验现象为______，则白色固体中不含；若实验现象为______，则含有。
（3）有同学根据实验Ⅲ判断白色固体中含有氯化钾，该观点______（填“正确”或“错误”），理由是______。
（4）与在溶液中按照化学计量数之比2∶1发生反应的离子方程式为______。
（5）鉴别和，可选用______（填试剂名称）。
18．（14分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题：
已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。
（1）向硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红的原因是______（用电离方程式解释）。
（2）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、______。
（3）“浸出液1”中含有，“浸取1”的目的是______，发生反应的化学方程式为______。
（4）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作______（填“氧化”或“还原”）剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是______（填标号）。
A．溶液与KI溶液混合，有生成
B．在作用下，分解生成和
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色
D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成
（5）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为______。
（6）“还原”过程中，当制得19.7g Au时，理论上消耗的质量为______g。实验编号
试剂
实验现象
Ⅰ
蒸馏水
有白色沉淀生成
Ⅱ
稀盐酸
有气泡产生
Ⅲ
硝酸银溶液
有沉淀生成