湖北省武汉市第十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份湖北省武汉市第十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题教师；刘大波 审题教师：周勇
考试时间：2024年10月6日下午16：20—17：35试卷满分：100分
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，每小题只有一项是符合题意的。
1．下列有关分类的说法正确的是（ ）
A．电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
B．分散系有的是纯净物，有的是混合物
C．酸在水溶液中一定能电离出，但能电离出的化合物不一定是酸
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
2．关于一些重要的化学概念有下列说法：
①AgCl是一种难溶于水的电解质
②、、、NO都是酸性氧化物：
③不是电解质的物质一定是非电解质γ
④溶液中的复分解反应发生的条件是生成物必须有沉淀、气体、水三者之一
⑤强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力
⑥既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
⑦溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
其中正确的是（ ）
A．①⑥B．②④⑤C．③⑥⑦D．①④⑤
3．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
4．有下列物质：①盐酸，②氮水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥（酒精），⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（水溶液）。以下叙述不正确的是（ ）
A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有S种
5．下图是物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①~⑥代表的物质可以是（ ）
A．交叉分类法 ①青铜 ②氧化铁 ④生石灰 ⑥雾
B．树状分类法 ②冰水 ④烧碱 ⑤胆矾 ⑥汽水
C．交叉分类法 ②干冰 ③硝酸 ④纯碱 ⑥空气
D．树状分类法 ①水银 ④苛性钾 ⑤生理盐水 ⑥铝合金
6．小倩在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（ ）
A．复分解反应、1个B．分解反应、2个
C．化合反应、3个D．置换反应、2个
7．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．和HCl，和HClB．和，和
C．HCl和，HCl和D．NaOH和，和
B．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应
B．同一元素不同价态的化合物中，处于最高价态的化合物一定有强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
9．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）
A．碳酸镁与稀硫酸：
B．溶于盐酸中：
C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D．向溶液中通入：
10．离子方程式中的不能代表的物质是（ ）
①HCl②③④⑤
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
11．某无色、澄清溶液中可能含有：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是②③⑥B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
12．小林同学归纳总结了．有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示（图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应）。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是（ ）
A．物质B只能是
B．反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色
C．反应①是
D．图中所标的9个反应中，属于中和反应的是②⑥⑨
13．双氧水溶液中的的含量可以用溶液进行测定，反应中被氧化为，被还原为X（X可能是、、或中的一种）。若与反应的物质的量之比为5∶2，下列说法不正确的是（ ）
A．中的O化合价为-1B．是还原剂
C．氧化性：D．X为
14．磷化氢（）可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．制备时，需在无氧条件下进行
B．反应1的化学方程式为
C．反应2中的反应物是一种酸式盐
D．反应3中氧化产物和还原产物的个数比为1∶1
15．已知氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A．作氧化剂，中的铜和碘元素被还原
B．CuI既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1个CuI，有12个KI发生氧化反应
D．每转移11个电子，有2个I被氧化
二、非选择题（本题包括四个大题，共55分）
16．（12分）下表是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）。
（1）设中①~⑧的主要成分中，属于非电解质的是______（填编号）。
（2）写出④、⑤在水中的电离方程式：__________________、____________。
（3）写出下列反应的离子方程式。
用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：____________。
用澄清的⑤溶液与足量的④溶液反应：____________。
用淀粉碘化钾及③检验⑦中碘的存在形式：____________。
17．（12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______（填编号）。
①单质②氧化物③电解质④非电解质
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示
请任写一个属于图中阴影部分的化学反应方程式__________________．
（3）离子方程式是重要的化学用语。有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是______（填编号）。
①②③
④⑤
（4）含铬元素的几种化合物可形成如下循环。
配平以下方程式，回答相关问题。并用单线桥法标出反应①的电子转移的方向和数目。
反应①为：____________________________________
反应⑥为：____________________________________
图中的六步反应，除①、⑥外，属于氧化还原反应的还有______（填编号）。
18．（15分）（1）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性。请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露罩在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了______（填字母）。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了______（填字母）。
③取一定量粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了______（填字母）。
④实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为
（浓）
请用双线桥法表示电子转移情况，该反应中盐酸表现了______（填字母），反应中每生成2个氧化产物分子，转移的电子数为______个。
（2）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2~5滴上述饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体，反应的离子方程式为____________。取少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，沉淀溶解的离子方程式为____________。
（3）淀粉胶体中混有少量NaCl杂质，可以利用______（操作名称）来提纯。证明淀粉胶体中NaCl杂质已完全除尽的实验方法是____________。
19．（16分）（1）和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。回答下列问题：
①请完成该反应的化学方程式并配平；
□□（浓）□□□□______
②反应中氧化剂是______，氧化产物是______。
（2）已知有如下反应：
①②③
由此可以确定、、、四种微粒的氧化性由强到弱的顺序是______
并判断和在酸性溶液中能否发生反应?若不能，说明理由；若能，写出反应的离子方程式：
__________________．
（3）该按要求完成下列方程式
①酸性溶液氧化废水中生成的离子方程式为____________。
②NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和，该反应的化学方程式为____________。
（4）黄铁矿（主要成分为）的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。
①转化过程的总反应中，作______（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同）。该转化过程中NO的作用是作____________。
②写出图中与反应的离子方程式：____________。步骤
实验操作
实验现象
（1）
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
熟石灰
铜线
加碘盐
大理石
成分
Cu
NaCl