2025届高考化学一轮复习收官模拟湖北卷

这是一份2025届高考化学一轮复习收官模拟湖北卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.载人飞船采用了刚性太阳电池阵，将化学能转化为电能以供飞船使用
B.2023年杭州亚运会开幕式上燃放的数字烟花不是实物烟花，实物烟花利用了金属单质的焰色
C.空间站天和核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体采用了氨化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D.向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐应用了蛋白质变性原理
2.下列叙述的方法不正确的是( )
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身
3.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )
A.乙酸乙酯和水；乙醇和水；植物油和水
B.溴乙烷和水；溴苯和水；硝基苯和水
C.甘油和水；乙酸和水；乙酸和乙醇
D.汽油和水；苯和甲苯；己烷和水
4.下列化学用语使用正确的是( )
A.的空间填充模型：
B.的电离方程式：
C.的电子式：
D.的结构式：
5.下列说法正确的是( )
A.p能级的轨道相互垂直，其能量大小关系为
B.原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C.构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层
D.元素周期表中，s区全部是金属元素
6.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。根据所学乙烯知识，可以判断( )
A.聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.聚苯乙烯是一种天然高分子
C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得
D.聚苯乙烯单体的分子式为
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：
B.氧化铁粉末溶于足量氢碘酸：
C.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：
D.用惰性电极电解氯化镁溶液：
8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X和Y基态原子的2p能级上单电子数分别为3和2；Y和Z在不同条件下反应可以形成常见的两种离子化合物；基态W、Q原子中能量最高的电子分别位于M、N层，二者可形成共价化合物，W为金属元素，其单质既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Y>X>Z
B.Q的含氧酸均为强酸
C.二聚物中存在配位键
D.X的两种氢化物和均为非极性分子
10.某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。下列说法正确的是( )
A.A中只发生反应
B.B中，NaOH溶液用于溶解溴苯
C.C中，用以吸收挥发的HBr和
D.D中，加入溶液或石蕊试液，均能证明苯和液溴发生的是取代反应
11.金属晶体有三种常见的晶胞结构，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，晶胞a、b、c内金属原子的个数比为( )
A.11:8:4B.3:2:1C.9:8:4D.21:14:9
12.科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是( )
A.转变成将放出热量
B.键比键稳定
C.比的总能量低
D.是由极性键组成的分子
13.已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定两弱酸的溶液，若，或得到y和溶液pH的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A.常温下，
B.a点溶液中，
C.常温下， NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH
D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中,
14.双膜碱性多硫化物-空气液流二次电池工作原理如图所示，电极Ⅰ为掺杂的电极，电极Ⅱ为碳电极，总反应为。下列说法正确的是( )
A.离子交换膜a为阴离子交换膜，离子交换膜b为阳离子交换膜
B.放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小
C.充电时，电极Ⅰ发生的电极反应：
D.充电时，电路中每通过1 ml电子，阳极室溶液质量理论上增加9 g
15.如图为DNA分子的局部结构示意图，下列说法不正确的是( )
A.DNA由多个脱氧核糖核苷酸分子发生分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的脱氧核糖核苷酸链构成
B.图中框内的结构可以看成是由脱氧核糖分子与分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成的
C.胸腺嘧啶（）中含有酰胺基官能团
D.DNA分子的4种碱基均含有键，一个碱基中的键的H原子只能与另一个碱基中的N原子形成氢键
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示（已知软锰矿的主要成分是，还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）。
已知：。
（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收的化学方程式为_____________。
（2）向浸出液中添加适量的作用是_________；滤渣2的主要成分是________。
（3）“沉锰”的离子方程式为____________________。
（4）“沉锰”过程中pH和温度对和沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是_______________。
②当温度高于45℃时，和沉淀率变化的原因是_____________。
17.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的________。
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式________；
②图中对应等压过程的曲线是________，判断的理由是________；
③当时，的平衡转化率_______，反应条件可能为________或__________。
18.测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按图所示（加热装置路径）操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为，难以氧化；可被还原为。
回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有__________（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：_____________________。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是____________________。
（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为__________（用含的代数式表示）。
（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是_____________________。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表：
表中试剂X为__________；根据该实验可得出的结论是_____________________。
19.2-氧代环戊羧酸乙酯X（）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如图所示：
已知：①A、B是相对分子质量相差14的同系物，A是福尔马林的溶质。
②。
③。
（是H原子或烃基，为烃基）
回答下列问题：
（1）X中的官能团名称为_______；C的化学名称为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A.A分子中所有原子共平面
B.D可以与水混溶
C.D+F→G属于加聚反应
D.F的酸性比草酸强
（3）聚酯G的结构简式为_______。
（4）反应1的化学方程式为_______。
（5）F的同分异构体中能满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）。
①既能发生银镜反应又能发生水解反应
②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体
（6）利用以上合成路线中的相关信息，以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线如下。
①条件1的试剂可选择_____。
②N的结构简式为_____。
答案以及解析
1.答案：C
解析：载人飞船采用了刚性太阳电池阵，该电池可将太阳能转化为电能以供飞船使用，A错误；实物烟花利用的是金属元素的焰色，B错误；氮化硼由N、B元素组成，属于新型无机非金属材料，C正确；向富含蛋白质的豆浆中加入石膏溶液制成豆腐，是因为加入电解质能使蛋白质胶体聚沉，D错误。
2.答案：B
解析：A.金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，故A正确；B.用铝质铆钉铆接铁板形成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C.因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；D.锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极，容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确。
3.答案：B
解析：只有互不相溶的液体混合物才能用分液漏斗进行分离。乙醇溶于水，不能用分液漏斗进行分离，A错误；甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇，三组物质均互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；甲苯与苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误。
4.答案：B
解析：的空间填充模型为，分子空间结构为V形，O原子半径大于H原子的，A错误；是强电解质，在水中或熔融状态下完全电离生成，故其电离方程式为，B正确；是共价化合物，在分子中，2个O原子之间形成共价单键，每个O原子再分别与1个H原子形成共价键，使分子中各个原子最外层都达到2电子或8电子的稳定结构，其电子式为，C错误；是共价化合物，为空间网状结构，在中，每个Si原子与相邻4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，没有分子，因此不能用表示其结构式，D错误。
5.答案：C
解析：p能级的轨道相互垂直，能量相同，A错误；s轨道只有1个伸展方向，有的共价键没有方向性，如H—H键，B错误；元素周期表中，氢元素也位于s区，D错误。
6.答案：D
解析：A.聚苯乙烯中没有碳碳双键、碳碳双键等，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；
B.聚苯乙烯属于高分子，是以石油为基本原料经过一系列反应合成的，不属于天然高分子，B错误；
C.聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，C错误；
D.根据结构，苯乙烯的分子式为，D正确；
故选D。
7.答案：C
解析：A.硝酸银溶液与碘化钾溶液反应生成AgI沉淀，反应的离子方程式为：，故A错误；
B.氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子反应为，故B错误；
C.硫酸铜溶液和硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D.用惰性电极电解氯化镁溶液过程中离子方程式为：，故D错误；
故选C。
8.答案：B
解析：和中碳原子上的孤电子对数均为0，故不能用孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力来解释三者键角依次减小，故B符合题意。
9.答案：C
解析：N、O、Na简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以三者半径由大到小顺序为），A错误；Q为Br，其+1价含氧酸HBrO为弱酸，B错误；W为Al，最外层电子数为3，最多提供3个电子形成共价键，其与Cl原子形成的二聚物中，Al原子形成4个σ键，说明有配位键存在，Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对，C正确；X为N，为，其分子结构为三角锥形，为，其结构为，两种分子均为极性分子，D错误。
10.答案：D
解析：在A中，铁与溴单质反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，发生反应：，A项错误；反应完后，打开活塞，B中的氢氧化钠与溴单质反应，可除去溴苯中的溴单质，B项错误；C中，用于除去挥发的，C项错误；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，故加入溶液或石蕊试液，均能证明苯和液溴发生的是取代反应，D项正确。
11.答案：B
解析：用“切割法”可知，晶胞a中金属原子的个数为，晶胞b中金属原子的个数为，晶胞c中金属原子的个数为，晶胞a、b、c中金属原子的个数比为6:4:2=3:2:1。
12.答案：A
解析：A.转变成时断裂键，吸收热量，形成键，放出热量，故反应过程中放出的热量为，A正确；B.由题给信息可知，键键能为，键键能为942，键能越大，共价键越稳定，B错误；C.反应转化为时放出的热量，说明比的总能量高，C错误；D.中的键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；故选A。
13.答案：C
解析：根据一元弱酸HA的电离平衡常数可知，，则。a点和b点对应的纵坐标为0，此时，a点时pH=4，b点时pH=8.5，则HX、HY的电离平衡常数分别为，A项正确；a点时溶液呈酸性，则溶液中，根据电荷守恒：，可知，由a点的纵坐标为0可知，a点时，则溶液中微粒浓度：，B项正确；根据可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以溶液的碱性较强，pH较大，C项错误；根据可知，，D项正确。
14.答案：D
解析：电池工作时，负极区释放钠离子，正电荷增多，正极区生成氢氧根离子，负电荷增多，所以钠离子和氢氧根离子移向中间储液器，离子交换膜分别为阳、阴离子交换膜，A错误；电池工作时，钠离子和氢氧根离子移向中间储液器，储液器中NaOH的浓度不断增大，B错误；充电时，总反应为，电极I发生的电极反应：，C错误；充电时，电极II为阳极，发生电极反应：，电路中每通过1ml电子，阳极室增加1ml从中间储液器移入的氢氧根离子，同时逸出0.25ml氧气，溶液质量理论上增加，D正确。
15.答案：D
解析：DNA由两条脱氧核糖核苷酸链构成，脱氧核糖核苷酸链由多个脱氧核糖核苷酸分子通过分子间脱水形成磷酯键后聚合而成，A正确；图中框内的结构可以看成是由脱氧核糖分子与分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成的，B正确；胸腺嘧啶中含有官能团酰胺基()，C正确；如图所示，DNA分子的4种碱基均含有键，一个碱基中键的H原子能与另一个碱基中的原子形成氢键，D错误。
16.答案：（1）
（2）将氧化为；NiS和ZnS
（3）
（4）①45°C、 pH=7.5；②当温度高于45°C时，随着温度升高，分解，下降，所以沉淀率下降；同时随着温度升高，水解生成的程度增大，所以沉淀率增大
17.答案：（1）-49
（2）①
②b；总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小
③33.3%；，210 ℃；，250 ℃
解析：（1）根据盖斯定律，总反应=反应①+反应②，则。
（2）①结合总反应的化学方程式可知。
②总反应为反应前后气体体积减小的放热反应，当其他条件不变，升高温度或减小压强时，平衡逆向移动，减小，则a为250 ℃下的曲线，b为下的曲线。
③当时，设起始物质的量分别为转化了，列三段式：
，得的平衡转化率；分析题给图像，时，曲线a相应的点表示温度250 ℃、压强，曲线b相应的点表示压强、温度210 ℃。
18.答案：（1）容量瓶、量筒
（2）易被空气氧化为，加入Sn，发生反应，从而防止被氧化
（3）加快赤铁矿试样的溶解
（4）偏小
（5）
（6）①不存在重金属汞、铬的污染；②；溶液酸度过高时，对的测定会有影响，酸度较低时对的测定基本无影响
解析：（1）实验中配制标准溶液时需用到容量瓶和量筒，量取浓盐酸也要用到量筒，标准溶液和溶液均需盛放在酸式滴定管中，但图中给的是碱式滴定管。
（2）易被空气氧化为，配制溶液时加入少量锡粒，发生反应，被还原为，从而防止被氧化。
（3）步骤Ⅰ中试样和浓盐酸反应时适当加热可加快反应速率。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，会导致部分被空气中的氧化，则滴定时消耗标准溶液的体积偏小，从而导致测定的铁含量偏小。
（5）根据滴定时发生反应：和消耗的标准溶液可计算出铁矿石中铁的含量为。
（6）①从环保角度看，滴定法不存在重金属汞、铬的污染。②为了做对照实验，实验ⅰ、ⅱ逐渐增大硫酸的浓度，空白实验为不加硫酸的对照组，为保持溶液总体积不变，且不引入其他离子，则试剂X应为。结合实验ⅰ、ⅱ来看，当硫酸的浓度为时溶液的紫红色不褪去，说明与未反应，当硫酸的浓度增至时溶液的紫红色明显变浅，说明此时将溶液中氧化为，则溶液酸度过高时对的测定会有影响。
19.答案：（1）酮羰基、酯基；3-羟基丙醛
（2）AB
（3）
（4）
（5）12
（6）①酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案也可）；②
解析：（1）X的结构简式为，其官能团为酮羰基、酯基；C的化学名称为3-羟基丙醛。
（2）A为甲醛，分子中所有原子共平面，A正确；D为1，3-丙二醇（），分子中有两个羟基，易与水形成分子间氢键，可以与水混溶，B正确；D和F反应除生成聚酯G外，还生成小分子，属于缩聚反应，C错误；分子组成上F（己二酸）比草酸多4个“”原子团，己二酸的酸性比草酸弱，D错误。
（3）1，3-丙二醇与己二酸发生缩聚反应生成聚酯C，聚酯G的结构简式为。
（4）反应1可类比已知信息③写出相应的化学方程式。
（5）第一步：确定分子式和不饱和度。F为己二酸，分子式为，不饱和度为2。第二步：根据限定条件确定所含的官能团或特殊结构。其同分异构体既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有甲酸酯基或含有醛基和酯基；能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明含有羧基。结合不饱和度可确定同分异构体中含有甲酸酯基和羧基。第三步：减已知部分。除去甲酸酯基和羧基，还剩——结构。第四步：分情况讨论。对于——结构，先分析碳骨架异构，有C—C—C—C和2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，骨架C—C—C—C上分别添加HCOO—、—COOH时有8种，骨架上分别添加HCOO—、—COOH时有4种，所以共有12种。
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
CsCl晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的C—H键，每步所需能量不同
各步中的C—H键所处化学环境不同
溶液
现象
空白实验
溶液试剂X
紫红色不褪去
实验ⅰ
溶液硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
溶液硫酸
紫红色明显变浅