涉及铝的图像题型突破-2025年高考化学专题训练

这是一份涉及铝的图像题型突破-2025年高考化学专题训练，共16页。
【典例1】．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。下列说法正确的是
A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2
B．镁粉和铝粉质量之比为3∶2
C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3
D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2
【答案】A
【变式1】．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 ml·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24B．铝的物质的量为0.2 ml
C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线C为Al与盐酸反应的图象
【答案】C
类型2混合金属与碱的反应
【典例1】．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是 （ ）
A．a1=B．a2=1C．b1= D．b2=
【答案】A
类型3铝离子与氢氧化钠反应
【典例1】．向0.1ml/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0ml/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是
A．a点pHCO> HCO3->Al(OH)3
C．M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
D．原混合溶液中，CO与AlO的物质的量之比为2∶1
【答案】D
【变式2】．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 ml • L-1的HCl溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-
B．结合H+的能力：AlO2−>CO32−> HCO3−>Al(OH)3
C．原混合溶液中，CO32−与AlO2−的物质的量之比为2∶1
D．M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
【答案】C
类型6硫酸铝中滴加氢氧化钡溶液
【典例1】．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 ml/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．图中C点铝元素存在形式是
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O
【答案】D
【变式1】．向100mL0.1ml·L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1ml·L−1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
【答案】D
【变式2】．某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是
A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1ml•L-1
B．X点沉淀的组成为0.09mlBaSO4和0.03mlAl（OH）3
C．溶液M中含有0.11mlBa（NO3）2和0.03mlAl（NO3）3
D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
【答案】A
【变式3】．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是
A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4
C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)
【答案】A
【变式4】．向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）氢氧化钡溶液浓度为 。
（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为 。
【答案】 1ml/L 1:2
【典例2】．向含0.02ml Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2ml/L的Ba(OH)2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba(OH)2溶液的体积V的关系如下图，试填写空白：
(1)写出OA段反应的离子方程式：OA ；
(2)m1= V1= ；m2= V2=
【答案】 2Al3++3SO42-+3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓ 85.5g 150mL 93.2g 200mL
类型7镁离子与铝离子混合溶液中滴加碱溶液
【典例1】．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时的发挥，则下列说法正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．盐酸的物质的量浓度为5ml·L-1
C．溶液的物质的量浓度为0.5ml·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
【答案】A
【变式1】．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l∶l
C．原溶液中可能含有
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
【答案】B
【变式2】．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是
A．1：2B．1：1C．2：3D．3：2
【答案】A
【变式3】．把一块镁铝合金投入到1ml/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1ml/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．盐酸的体积为80mL
B．a的取值范围为0＜a＜50
C．当a值为30时，b值为0.01
D．n(Mg2+)＜0.025ml
【答案】C
【变式4】．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关说法错误的是
A．加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子为Al(OH)3+OH-=+2H2O
B．在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为11.76L
C．原固体混合物的质量为9g
D．所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为5ml·L-1
【答案】B
【典例2】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
类型8含 Mg2＋、Al3＋混合液先加碱，再加酸
【典例1】．某溶液含 Mg2＋、Al3＋，向其中滴加a mLC1ml·L—1NaOH之后，改成滴加C2ml·L—1H2SO4溶液，所得沉淀Y(ml)与所加试剂总体积V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：
(1)C-D过程中的离子方程式 ；
(2)n(Mg2＋)/ n(Al3＋) = ；
(3)C1/C2= ；
(4)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
【答案】 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 1：1 4：1 7mL
类型9氢氧化钠与偏铝酸钠混合液滴加盐酸
【典例1】．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 ml·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是
A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为100
C．沉淀的质量m为1.56 gD．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O
【答案】A
【变式1】．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1ml·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是
A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3
B．AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．原混合物中MgCl2的质量是1.90g
D．AlCl3的质量是1.335g
【答案】C
类型10KOH、Ba(OH)2、KAlO2混合液滴加碳酸氢钾
【典题1】．将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
A．B． C． D．
【答案】B
【变式1】将yg由、两种固体组成的混合物投入适量水中，再向溶液中通入，通入的体积(已折算成标准状况)与生成沉淀质量的关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)ab段发生反应的离子方程式是 。
(2)x= ；混合物中的质量分数为 (保留两位有效数字)。
(3)c点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。
【答案】(1)
(2) 224 49%
(3)、
类型11铝盐的热重曲线
【典例1】．在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：
已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是
A．O℃~T℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3
【答案】B
类型12图像综合
【典例1】．下列图象错误的是
A．向 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2至过量
B．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液
C．向 FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液
D．向 Ca(OH)2和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量
【答案】D
【变式1】.现根据以下几个实验画出下列图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量，纵坐标表示随之引起的沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应字母填空。
(5)在澄清石灰中通入过量的CO2气体： 。
(6)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量： 。
(7)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量： 。
(8)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量： 。
(9)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量： 。
【答案】(5)E (6)D (7)C (8)A (9)B氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
——
——
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8