等效平衡题型突破-2025年高考化学专题训练

这是一份等效平衡题型突破-2025年高考化学专题训练，共10页。
【典例1】．在一恒定容积的容器中充入4ml A和2ml B发生反应：。达到平衡后，C的体积分数为w％。若维持容积和温度不变，按1.2ml A、0.6ml B和2.8ml C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为可能为2，也可能为3
（√）
【变式1】．在一固定容积的密闭容器中，充入2mlA和1mlB发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9ml/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6mlA，0.3mlB和1.4mlC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9ml/L，则x的值为
A．只能为2B．只能为3C．只能为4D．可能为2或3
【答案】A
【变式2】．在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3L A和2L B发生如下反应3A（g）+2B（g） xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值分别为（ ）
A．x=3、y=1B．x=4、y=1C．x=5、y=1D．x=2、y=3
【答案】C
【典例2】．将气体和气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，达到平衡时为mml。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时等于mml的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【变式1】．在一个1L的密闭容器中，加入2mlA和1mlB，发生下述反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2ml/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2ml/L的是
A．1ml A+0.5ml B+1.5ml C+0.1ml D
B．3ml C+ 0.5ml D
C．2ml A+1ml B+1ml D
D．0.5ml A+0.25ml B+2.25ml C
【答案】C
【变式2】．“等效”是化学学科解决复杂体系问题的方法之一。密闭容器中充入4mlSO2和2mlO2，发生 ，回答问题
(1)恒温恒容，达平衡时SO2的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a%的是______。
A．2mlSO3B．2mlSO2+1mlO2
C．4mlSO3D．2.5mlSO2+1.25mlO2+1.5mlSO3
【答案】CD
类型2恒温恒容气体体积数不变的反应建立等效平衡-转化率
【典例1】．一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。
①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
（√）
【变式1】．甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：
达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ
（√）
【变式2】．已知： △H=-14.9 kJ·ml-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 ml·L-1。
平衡时，乙中H2的转化率与甲中的相等
（√）
类型3恒温恒容气体体积数变化的反应建立等效平衡-转化率
【典例1】．向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)：A(g) +xB(g)2C(g) H=a kJ/ml，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示：
丙容器中A的平衡转化率小于16. 6%
（×）
【变式1】．温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是
容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率
（√）
【变式2】．在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)：。开始时投料情况如下：A中和；中；中，当反应都达到平衡后，
容器中的转化率关系：
（√）
类型4气体体积数变化的反应恒温恒容与恒温恒压对比-转化率
【典例1】．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同
（×）
【变式1】．已知 。在下列条件下发生该反应，测定平衡时数据如表所示：
且
（√）
【变式2】．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物发生反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH=﹣92.4kJ•ml﹣1)
α1+α2乙（√）
C．平衡时，氧气的浓度：甲乙（√）
【变式1】．已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH①>③（×）
D．的体积分数：①=②=③（√）
类型7恒温恒容气体体积变化的反应利用等效原理分析平衡移动方向
【典例1】．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3ml/L。则下列有关判断正确的是
A．x+y>z+m（×）
C．平衡向正反应方向移动（×）
类型8恒温恒容气体体积变化的反应利用等效原理分析焓变
【典例1】．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−196.6kJ/ml。甲在某恒温恒容容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应后，测得SO2转化率为25%。乙在相同条件下以2mlSO3为初始反应物，充分反应后的热量变化为
A．放热49.15kJB．吸热49.15kJC．放热147.45kJD．吸热147.45kJ
【答案】D
【变式1】．某温度下在恒容密闭容器中发生反应 ，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始只充入1ml M和1ml N混合气体，达平衡时放出的热量为。
A．20kJB．50kJC．80kJD．信息不足无法计算
【答案】C
【变式2】．已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，反应放出或吸收热量的数值Q：（×）
【变式3】.某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·ml-1
400℃，在容器丙中投入4mlSO2、2mlO2进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入2mlSO2、1mlO2进行反应，放出bkJ热量，则a 2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
【答案】>容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量
容器编号
温度
起始物质的量
平衡时物质的量
Ⅰ
530
0
0
Ⅱ
530
0
0
Ⅲ
500
0
0
起始浓度
c(H2)/(ml·L-1)
c(I2)/(ml·L-1)
c(HI)/(ml·L-1)
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
容器
甲
乙
丙
容积
1L
1L
1L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
3mlA1mlB
3mlA1mlB
6mlA2mlB
容器编号
容器类型
起始物质的量/ml
平衡时SO3的物质的量/ml
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
2
1
0
1.8
Ⅱ
恒温恒压
2
1
0
a
Ⅲ
绝热恒容
0
0
2
b
实验编号
实验I
实验II
实验III
起始投料
2ml SO2、1ml O2
2ml SO3
4ml SO3
温度、压强
T℃、200kPa恒温恒压容器
T℃、200kPa恒温恒容容器
T℃、400kPa恒温恒容容器
平衡时间
t1
t2
t3
能量
放Q1 kJ
吸Q2 kJ
吸Q3 kJ
c(SO2)
c1(SO2、)
c2(SO2)
c3(SO2)
转化率(α)
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO3)
甲
乙
丙
反应物投入量
1mlA2、3ml B2
4ml AB3
2ml AB3
AB3浓度(ml•L﹣1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2mlCO、1ml O2
2ml CO2
4ml CO2
CO2的浓度(ml·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3