2025届化学新高考一轮复习人教版 氧化还原反应 单元测试

这是一份2025届化学新高考一轮复习人教版 氧化还原反应 单元测试，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ ）
A.、B.C.D.
2．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.→B.→
C.→D.→
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.与的反应
B.液氮做冷却剂
C.
D.过氧化钠与水反应
4．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是( )
A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有
B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在
C. 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁
D. 向久置的溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：
5．将12.8g铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是( )
A.Cu失去了0.4ml电子B.原硝酸浓度10.0ml/L
C.体现酸性的硝酸为0.2mlD.NO和物质的量之比为1：1
6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.溶液中硫酸根离子的数目为
B.常温常压下，2.24L分子中含有的氢原子总数为
C.2g重水中含共价键的数目为
D.常温下，足量的浓硝酸与5.6g铁粉充分反应，转移电子数为
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46
和0.2mlS充分反应转移电子数为0.2
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3
D.标准状况下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为
8．以下是氮元素及其化合物的价-类二维图。下列说法正确的是( )

A.h中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以检验h中的阳离子的存在
B.铜和e反应中只表现了e的强氧化性
C.工业生成e可经过的转化
D.标准状况下和水反应转移电子数为
9．根据反应：；。下列离子氧化性比较正确的是( )
A.B.
C.D.
10．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11．已知反应：①；②；③。依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml环氧乙烷（）中含有的σ键数目为
B.的NaClO溶液中，与HClO的数目之和为
C.1ml与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为
D.NaD与反应生成氢氧化钠和氢气，每生成3g氢气，转移电子数为
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的H原子总数为6
B.与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为0.5
C.与足量反应，生成的分子总数为
D.铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为3
15．一种借用的转化，消除气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是( )

A.反应①是一个非氧化还原反应
B.反应②中只是氧化产物
C.利用上述转化有利于缓解温室效应
D.该过程的总反应可能为
16．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是( )

A.析氢反应发生在电极上
B.从Cu电极迁移到电极
C.阴极发生的反应有
D.每转移1ml电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)
二、多选题
17．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：。下列有关该反应说法正确的是
A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B.参与反应转移
C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D.失电子，发生的是氧化反应
18．关于反应，下列说法正确的是( )
A.发生还原反应
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D.1个发生反应，转移2个电子
19．将和的混合气体通入的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述中不正确的是( )

A.在图示转化关系中，化合价不变的元素有2种
B.过程Ⅰ反应的离子方程式为
C.通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D.转化过程中参加循环反应的离子只有
20．高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠()制备方法有：
湿法制备：
干法制备：。
有关分析错误的是( )
A.干法制备中每生成 转移 电子
B.湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠
C.在净水能力上，氧化能力不如NaClO
D.高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保
21．钢铁工业中经常用过二硫酸铵测定钢中锰的含量，过二硫酸根（，S为＋6价）在催化下可将氧化为，离子方程式为（末配平）。下列说法错误的是( )
A.一个中含有过氧键个数为2B.由方程式可判断氧化性强弱为
C.钢铁试样用盐酸溶解后再进行测定D.当有1ml 反应时，转移2ml
三、填空题
22．I.已知：
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
(2)该反应中___________被还原(填化学式)。
(3)请描述钠与水反应的实验现象___________。
Ⅱ.有反应：
(4)该反应所属的基本反应类型是___________。
(5)在反应中铁元素的化合价变化是___________，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。
(6)发生还原反应的是___________(填化学式)。
23．铁及其化合物与生产、生活关系密切：
（1）下列铁化合物中，可以通过化合反应得到是_______(填字母序号)。
A. B. C. D.
（2）可作为铜电路板的腐蚀液，该反应的化学方程式_______。向反应后的溶液加入_______(填名称)，可回收Cu，并得到溶液。
（3）用废铁皮制取()的部分流程示意图如下：

用方程式说明步骤Ⅰ加热时需控制温度小于60℃的原因是_______。
（4）可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾，反应原理为(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。当该反应转移1.2ml电子时，能产生_______ml。
24．如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；在反应中溶液中的阴离子移向________（填“A”或“B”），反应进行一段时间后溶液C的pH________（填“升高”“降低”或“基本不变”）
（2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为________，B极电极反应式为________。
（3）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则电极c是________（填“正极”或“负极”），若线路中转移2ml电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为________L。
四、实验题
25．某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。
⑴已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。
⑵II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。
⑶III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是 ；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是 。
参考答案
1．答案：A
解析：.A 硫与氧气反应，S元素的化合价升高，则硫作还原剂，A正确;Fe、和 Zn与S反应，S元素的化合价降低，硫作氧化剂。
2．答案：D
解析：A.自身分解为水和O2，不用加入氧化剂就能实现，故不选A；
B.，锰元素化合价降低发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故不选B；
C.，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选C；
D.，铜元素化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选D；
选D。
3．答案：C
解析：A.与与反应为吸热反应，该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B.液氮做冷却剂，是利用液氮转化为气态时吸收热量，发生物理变化，故B不符合题意；
C.C→CO，C的化合价改变发生氧化还原反应，且该反应吸热，故C符合题意；
D.活泼金属钠与水反应为放热反应，且Na→NaOH化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：12.8gCu的物质的量为0.2ml，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和共4.48L，即0.2ml，根据电子转移守恒，Cu失去电子＝N得到的电子，0.2mlCu被氧化失去0.4ml电子，设NO的物质的量为xml，的物质的量为yml，故有3x＋y＝0.4和x＋y＝0.2，解得x＝0.1，y＝0.1。
A项，根据上述分析可知，Cu失去了0.4ml电子；
B项，根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量＝起氧化剂作用的硝酸的物质的量（还原产物的总物质的量）＋起酸性作用的硝酸的物质的量（生成盐中的硝酸根的物质的量），故有，V＝60mL，则原硝酸浓度10.0ml/L；C项，体现酸性的硝酸的物质的量＝生成盐中的硝酸根的物质的量：；D项，由以上分析可知NO和物质的量之比为1：1。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：A.50mL、18.4ml/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是=18.4ml/L×0.05L=0.92ml，若其完全与Cu发生反应：，理论上生成气体0.46ml，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的气体物质的量小于0.46ml，故生成分子的数目少于0.46，A错误；的物质的量是0.2ml，根据反应方程式：中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2mlCu发生反应，转移0.2ml电子，则充分反应转移电子数为0.2，B正确；C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D.标准状况下，22.4L的物质的量是1ml，其与在一定条件下发生反应：，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1ml与足量的反应，生成的的物质的量小于1ml，因此反应生成的分子数小于，D错误；故选B。
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由可得氧化性；由可得氧化性。故氧化性。
故选D。
10．答案：B
解析：A.钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目为，故A正确；
B.反应，铜元素化合价由0升高为+2、氮元素化合价由+5降低为+2，电子转移的方向和数目为，故B错误；
C.氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目为_，故C正确；
D.氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0，电子转移的方向和数目为，故D正确；
选B。
11．答案：A
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：由现象可知，少量氣气氧化碘离子生成碘单质，后碘与发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为，A项正确；将气体通入溶液，酸性条件下被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有，B项错误；为黄绿色，能氧化氨气，生成的HCl与氨气反应产生白烟，C项正确；锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，加快生成氢气的速率。D项正确。
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：A.反应①中分解生成和，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误；
B.反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物是还原产物，故B错误；
C.和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为，与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误；
D.该转化过程是在的催化和光照条件下，和发生反应生成，则该过程的总反应可能为，故D正确；
故选D。
16．答案：C
解析：析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，A错误；离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，不能通过，B错误；由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有，C正确；水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，每转移1ml电子，生成，在标准状况下体积为，D错误。
17．答案：BD
解析：A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有铜、氧两种元素，故A错误；
B.氧元素化合价由0降低为-2，参与反应转电子的物质的量为，故B正确；
C.化合反应不一定是氧化还原反应，如，故C错误；
D.元素化合价升高失电子，发生的是氧化反应，故D正确；
选BD。
18．答案：BD
解析：A.转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误；
B.中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C.该反应的氧化产物是，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C错误；
D.中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和(+4价)，1个发生反应，要转移2个电子，D正确；
综上所述，本题选BD。
19．答案：AD
解析：观察题图中各种物质可知，H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化，而O（化合价由0价降低为-2价）、Fe（与相互转化）、S（转化为S）三种元素的化合价均有变化，故A项不正确；由图示可知，与在过程Ⅰ中发生反应生成，根据得失电子守恒和质量守恒，过程Ⅰ反应的离子方程式为，故B项正确；要减少回收S中的CuS含量，则不能过量，可以通入过量的氧气或者增大的浓度以减小的浓度，故C项正确；由图可知，过程Ⅰ发生的反应为，过程Ⅱ发生的反应为，过程Ⅲ发生的反应为，据此可知参加循环反应的离子有，故D项不正确。
20．答案：AC
解析：A.转化为，Fe元素由+2价升高到+6价，则干法制备中每生成1ml 转移4ml电子，A错误；
B.湿法制备中，次氯酸钠将氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠，B正确；
C.作净水剂时，1ml还原为，可得到3ml电子，1mlNaClO被还原为时，得到2ml电子，则在净水能力上，氧化能力优于NaClO，C错误；
D.高铁酸钠做水处理剂时，生成的能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，且产物不污染水源，所以比较环保，D正确；
故选AC。
21．答案：AC
解析：
22．答案：(1)
(2)
(3)钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红
(4)置换反应
(5)+3价变为0价得到
(6)
解析：（1）2ml失去2ml，2ml得到2ml，所以双线桥为：，故答案为：；
（2）有反应可知去电子被氧化为钠离子为还原剂；水中的氢元素得到电子被还原为氢气，为氧化剂，故答案为：；
（3）钠的密度小于水的密度；该反应为放热反应、且钠的熔点低，产物为氢气和氢氧化钠，所以该反应的实验现象为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红，故答案为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红；
（4）由可知，该反应为一种化合物和一种单反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，故答案为：置换反应；
（5）在反应中元素得到电子由+3价降为0价，故答案为：+3价变为0价；得到；
（6）中的Fe元素得到电子被还原为单质，即为氧化剂所以发生还原反应的为，故答案为：。
23．答案：（1）ABCD
（2） ①. ②. 铁
（3）温度过高，导致硝酸分解
（4）3∶1
（5） ①.中铁元素为+6价，处于高价态，具有强氧化性，中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，和能发生氧化还原反应，将氨氮废水中转化为N2除去 ②. 0.2
解析：
24．答案：（1） ；B；升高
（2）Cu；
（3）负极；11.2
解析：
25．答案：⑴MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O
⑵MnCl4 MnCl2+Cl2↑
⑶III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化;
MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉－KI溶液中通入少量，再通入，溶液先变蓝，后蓝色褪去
还原性：
B
检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成
混有
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体可能是
D
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
实验
操作
现象
I
常温下将MnO2和12 ml/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4 ml/L稀盐酸混合物
无明显现象