福建省福州市福建师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题

这是一份福建省福州市福建师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

试卷说明：
（1）本卷共二大题，15小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷．
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C．在食品袋中放入，可防止食物受潮
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入0.01ml的：
B．向溶液中通入少量
C．NaOH溶液与过量溶液反应：
D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
3．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则不可能是（ ）
A．B．C．D．
4．向100mL含的混合溶液中逐滴加入溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a曲线表示的离子方程式为：
B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，曲线表示氢氧化铝的溶解
C．M点时，溶液中沉淀的质量小于3.9g
D．原混合溶液中的溶液的浓度为
5．短周期主族元素的原子序数依次增大，其中组成的化合物遇稀硫酸得到的单质及其氧化物，的结构如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．X的单质可与溶液发生置换反应得到单质
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
6．某研究小组利用下图装置探究和溶液的反应原理．下列说法错误的是（ ）
A．装置B中若产生白色沉淀，说明能将氧化成
B．实验室配制的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C．三颈烧瓶中通入的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
7．一种2－甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成：
下列说法正确的是（ ）
A．1mlX最多能与含的浓溴水发生反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
D．Y与完全加成，每个产物分子中含有7个手性碳原子
8．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油和二氧化碳转化为甘油醛和合成气，原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．催化电极b与电源负极相连B．电解时催化电极a附近的pH增大
C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等
9．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有
C．气体干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含和
10．如图是与生成的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图（表示活化能），下列说法正确的是（ ）
A．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
B．升高温度，均减小，反应速率加快
C．Cl・可由在高温条件下生成，是与反应的催化剂
D．第一步反应的速率大于第二步反应
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
11．（10分）
纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
（1）酸性条件下氧化的离子方程式为____________．
（2）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，______，则说明杂质已除净．
（3）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：
（4）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如右图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为____________（不必写出计算过程）．
12．（12分）
从分金渣（主要成分为：）中获取高纯银的流程如图所示．
已知：．
（1）“分银”时AgCl与反应生成的离子方程式为：____________，该反应的______．（已知：）
（2）“分银渣”主要成分为、______．（填化学式）
（3）“分银”时浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2．
①“分银”pH应控制在________范围．
②“沉银”的终点pH应控制在________范围内．
（4）“还原”时HCHO转化为HCOOH，化学方程式为______．
13．（14分）乙酸是一种合成纤维、医药、农药、染料和粘合剂的重要的化工原料，也是优良的有机溶剂．
（1）已知CO的标准燃烧热（）为的标准燃烧热（）为的标准燃烧热为．试写出由CO与制取的热化学方程式：____________．
（2）工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气或二氧化碳反应：
①，②．将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，不同温度下，达到平衡时氧气和二氧化碳体积分数如下图：
在850℃时反应炉中达到热平衡，此时反应器中压强为，则反应①的______．
（3）650℃向某1L容器中投入1ml甲醇和不同物质的量的一氧化碳，测得平衡时反应物或生成物的体积分数如图：
则曲线c表示的物质是______；e点CO的转化率为______；（用分数表达或保留三位有效数字）在M点平衡状态下进行压缩，则重新达到平衡，M点可能移到：_______．（填“不变”、“O”、“N”或“P”）．
（4）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图所示的装置将转化为燃料CO．则电极Ⅱ接电源的______极，阴极上电极反应式为____________．
14．（12分）
高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂．请回答下列问题：
（1）基态Cr原子价层电子的运动状态有_______种，某同学在描述基态Cr原子的电子排布式时，将其表示为，该表示违背了____________．
（2）价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的以及二聚体（结构如图）．
①含s、p、d轨道的杂化类型有，则中Fe的杂化类型为______，中含有的键的数目为______．
②二聚体中，Fe的配位数为______．
（3）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数的值为，则MnS的密度为______（列出计算式）
15．（12分）
盐酸西替利嗪是第二代无镇定作用的抗组胺药物，一种改进合成工艺如下：
回答下列问题：
（1）D的官能团名称：______．
（2）D→E的反应类型：______．
（3）写出E→F的化学方程式：____________．
（4）C的同分异构体很多，其中含有两个苯环（无其他环）的同分异构体有_______种（不含C本身），写出苯环上一取代物有4种的结构简式：____________．
（5）参照流程图补充完整下列合成路线中的试剂名称或结构简式：
试剂1：______；试剂2：______；产物1：______．
景行级高三化学第3次月考答案
一、选择题
1．C 2．D 3．D 4．A 5．C 6．A 7．A 8．B 9．B 10．A
二、非选择题
11．（10分）
（1）（2分）
（2）滴入2-3滴[或]溶液，若溶液不变红色（2分）
（3）蒸发浓缩、降温结晶 2 4 8 （2分）
（4）
12（12分）
（1）
（2）S （3）① ②
（4）
解析 根据分金渣的成分，加入氯化铁时，氯化铁具有强氧化性，则只能与硫化银发生氧化还原反应，方程式为；（1）“分银”时AgCl与反应生成和氯离子，离子方程式为；该反应的化学平衡常数；（2）预处理时，产生的单质S不溶于水，则“分银渣”主要成分为；（3）①反应生成，应调节pH保证溶液中产生大量的，则“分银”pH应控制在；②“沉银”时，向溶液中加入盐酸，使生成氯化银沉淀，则应使转化为，终点pH应控制在；（4）“还原”时HCHO与氯化银、水反应生成HCOOH、单质银，化学方程式为：
13．（14分）
（1）
（2）
（3）一氧化碳（或CO） （或93.6%）
（4）正
14．（12分）（1）6；能量最低原理
（2）①； ②6
（3）
15．（12分）
（1）氯原子和羟基
（2）取代反应
（3）
（4）24；
（5）酸性溶液；；